ما هو التكوين الإلكترون البوتاسيوم

كيف يمكن تكوين الإلكترونية من البوتاسيوم؟ من أجل الإجابة على هذا السؤال، والنظر في بنية الذرة وقواعد توزيع الإلكترونات على مستويات ومستويات ثانوية.

ميكانيكا الكم

التكوين البوتاسيوم الإلكترونية وصف معادلة شرودنغر. لأنه يربط بين الطاقة الكامنة للتفاعل النواة والإلكترونات وحجم التنافر بين الجسيمات وجود نفس التهمة. ميكانيكا الكم تستخدم هذه المعادلة تفترض موضحا وجود كل من مستوى الطاقة من احتياطي الطاقة.

ذرات العديد من الإلكترون

هو مكتوب التكوين البوتاسيوم الإلكتروني مع مبدأ استبعاد باولي. ونظرا لخصائص الطبيعة الموجية للإلكترونات، فمن المفترض أن كل الجسيمات سلبي يقع على "المدار"، أي أن لديها وجود المكاني معين. وفيما يتعلق ذرات متعددة الإلكترونات، والتي تشمل البوتاسيوم، وعلى كل المدارية لا يمكن تحديد موقع أكثر من إلكترونين. ونتيجة لذلك تم تخصيص أربعة أرقام الكم التي تصف حالة الإلكترون في الفاصل الزمني النظر فيها.

مبدأ أوفباو

يتم تكوين البوتاسيوم الإلكترونية على أساس القواعد المستمدة Klechkovskaya. دعونا ننظر في مزيد من التفاصيل. اعتمادا على ما يتم ترتيب الإلكترونات المدارية، لديهم احتياطي معينة من الطاقة. أولا هناك توزيع الجسيمات وجود امدادات الطاقة أصغر.

كخاصية طاقة الإلكترون الأولية ليخدم عدد الكم الرئيسي، المقابلة لعدد الفترة.

يحدث الذرة جذب العديد من الإلكترون ليس فقط على الإلكترونات الأساسية، ولكن أيضا التنافر بينهما. عن طريق زيادة مجموع الجسيمات تدور يقلل من الطاقة من قذيفة الإلكترون، ويزيد من عدد الإلكترونات لها نفس اتجاه الحركة لحظات خاصة بهم. ويسمى مثل هذا الاعتماد في كيمياء الكم حكم هوند ل.

على أساس هذه القواعد اثنين جمعت التكوين الإلكترونية وذرة البوتاسيوم. الأطياف الذرية تجعل من الممكن تحديد حالة الأرض من الإلكترونات، وهذا هو، لتحديد تلك الجسيمات التي لديها احتياطيات الطاقة الحد الأدنى.

جوهر بناء الصيغة الالكترونية لذرة متعددة الإلكترون من البوتاسيوم هو بسيط جدا: نظام إلكتروني يجب أن يكون الحد الأدنى من الطاقة تتوافق مع مبدأ استبعاد باولي.

أمثلة على توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة

قبل أن تفكر في ما التوزيع الإلكتروني لأيون البوتاسيوم هو مثال بسيط. ذرة الهيدروجين من جوهر تشمل بروتون واحد إيجابي. في جميع أنحاء الأساسية واستدارة مدار إلكترون واحد. ارض الدولة من الصيغة الهيدروجين هي على النحو التالي: 1S. النظر في ملامح اتجاه دوران الإلكترون هذا. ووفقا حكم هوند، فمن codirectional مع زيادة ونقصان النووي.

لالهليوم وجود رقم التسلسل الثاني في عناصر الجدول على اثنين من الإلكترونات المدارات الصوت. كل واحد منهم لديه ½ تدور، ولها اتجاه مختلف الدوران.

في عناصر مستوى الطاقة الثاني يظهر قذيفتي، لكل منها الطاقة المخزنة الخاصة بها.

البوتاسيوم عنصر الفترة الرابعة، وعناصر من النظام، لذلك فقد أربعة مستويات الإلكترونية، كل منها يحتوي على أنواع مختلفة من مستويات ثانوية.

في الحالة العادية للذرة الفلزات القلوية لديه التكوين التالية: 1s22s22p63s23p64s1.

الإلكترونية تكوين أيون البوتاسيوم يختلف عن الذرة. على مستوى الطاقة الخارجي من المعدن هو واحد إلكترون التكافؤ. منذ المعارض البوتاسيوم الحد من الخصائص، بينما التفاعل مع الذرات الأخرى، وقال انه يرسل يتم تحويل إلكترون التكافؤ إلى أيون موجب (الموجبة) وجود التكوين الإلكترونية التالية: 1s22s22p63s23p64s0.

استنتاج

لكل عنصر كيميائي، ويقع في الجدول الدوري يمكن إنشاء تكوينات الإلكترونية، حكم هوند المسلح، ومبدأ استبعاد باولي، والمطالبات Klechkovskii. بالإضافة إلى تكوينات الإلكترونية للذرات في الكيمياء غير العضوية وتشكل الكاتيونات والأنيونات الصيغة الناتجة من التفاعلات الكيميائية.