الكتلة الذرية: أنماط غريب الاطوار

ويرجع ذلك إلى مزيج من أنواع مختلفة من ذرات كل متنوعة من المواد الموجودة. وحدث أن هذه الأنواع من ذرات - ما يزيد قليلا على مائة اليوم. لكنها - الرجال متقلبة جدا، وجنبا إلى جنب مع بعضها البعض وليس عن طريق قواعد التوافقية، وفقا للقوانين الكيمياء. ومع ذلك، فإن عدد من وكلاء هائلة، فإنه آخذ في الازدياد. ولكن عددا من المعروف العناصر الكيميائية تقريبا لم يزد. كل واحد فريد من نوعه ولديها قناعاتها "صورة". والميزة الرئيسية لكل عنصر - الوزن الذري.

وحدة الكتلة - عدد صغير جدا. يناسب أي من الأنواع المتاحة من ذرات مثالي كمرشح لكونه وحدة من وزنه (ولكن كان الأقرب الهيدروجين الخفيف). ونتيجة لذلك، فقد قرر العلماء أن يأخذ سهلة لحساب عدد - احد على اثني عشر من الكتلة المطلقة للعنصر مثل الكربون. وقد تبين أن عددا لا بأس به جدا يعبر عن النسبة في أي ذرات العناصر مع بعضها البعض. وهكذا، تم التعرف على وحدة الكتلة الذرية لعدد من حدود ضيقة جدا، وهذا هو الرقم صغير "عشرة لقوة السابع والعشرين تحت الصفر."

فمن الواضح أن استخدام مثل هذا العدد غير مريح. عليك أن تدرك أن الحسابات سحب في كل مكان تحت الصفر درجة السابعة والعشرين وليس من ناحية، ونتيجة لذلك العدد قد يكون هو نفسه غير مريحة، ومرهقة. ماذا تفعل؟ لتطبيق هذه الوحدة باعتبارها الكتلة الذرية النسبية العنصر. ما هو؟ ويتم كل شيء ببساطة شديدة - اتخذت الكتلة الذرية المطلقة (عدد غير مريح جدا، تقريبا نفس المستوى من السلبية)، وينقسم إلى دينا احد على اثني عشر كتلة الكربون. ماذا في ذلك؟ هذا صحيح، ودرجة انخفاض وحصل على عدد لا بأس به لائق. على سبيل المثال، ستة عشر ذرة الأكسجين، أربعة عشر - النيتروجين. الكربون، منطقيا، أن يكون كتلة من اثني عشر. A الهيدروجين الوزن الذري - واحد، ولكن ليس بالضبط واحد يثبت أن ليس كل الهيدروجين واتخذت لإجراء العمليات الحسابية، على الرغم من أن عدد قريبة جدا من وزنه.

ثم لماذا هو الكتلة الذرية النسبية لكل عنصر - عدد ليس جدا للاهتمام، غير صحيح؟ الشيء هو أن العناصر، على الرغم من كونها نوعا من الذرات داخل النوع الواحد لا يستطيع الحصول على "التنوع". بعضها غير مستقر، ببساطة، من السهل جدا أن ينهار من تلقاء أنفسهم. ولكن لفترة من الوقت هناك، ولذلك لا يمكن تجاهلها. في كثير من الأحيان، وكشكل من أشكال كله يتضمن عنصر مستقر فرعية مع الكتلة الذرية مختلفة. فهي تسمى النظائر. وهذا يترجم التي يشغلونها خلية المعروف أن كل طاولة تلميذ - نعم، هل تفكر في ذلك الحق، والجدول الدوري.

ولكن الكتلة الذرية للعنصر يجعل العنصر؟ لا على الإطلاق، ويتميز العنصر من قبل عدد أكثر جذرية بكثير من البروتونات في النواة. هنا يمكن أن تكون كسور ويشير إلى وجود الإيجابي المسؤول عن النواة. و"الهدوء" من الإلكترونات من ذرة بقدر البروتونات في النواة، وبالتالي احترام ذرة غير متعادلة كهربائيا. وفقا لهذا الاتهام من نوى الذرات ، وترتيبها في تسلسل في الجدول الدوري، ولكن الوزن في بعض الأحيان لا تطيع هذا القانون. ولذلك، ما عدا هناك عندما تقف ذرة أثقل قبل الجدول في التسلسل. حسنا، لذلك اللوم نظائر فقط. الطبيعة "أراد" لالنظائر الثقيلة لديها الكثير لهذا البند. لكن الكتلة الذرية النسبية تعرض يتناسب مع عدد من النظائر المختلفة. ببساطة، إذا كانت طبيعة النظائر يعد أثقل - الكتلة الذرية سيكون أكثر من ذلك، إذا مزيدا من الضوء - هو أقل من ذلك. والمفارقة من نظام الدوري.

في الواقع، وقال الكتلة الذرية من عدد قليل مبسطة. هناك قوانين أكثر عمقا وجدية بشأن الجدول الدوري. لكنها تتطلب وجود مادة منفصلة، وربما سنعود للنظر فيها في وقت لاحق، عزيزي القارئ.