الكتلة الجزيئية من الهواء - تقرير

الوزن الجزيئي كنسبة من مجموع كتل الذرات الموجودة في جزيء المادة. وعادة ما يتم التعبير عنه في اتحاد المغرب العربي (وحدات الكتلة الذرية)، وأحيانا تسمى أيضا دا ويرمز D. لاتحاد المغرب العربي 1 اعتمد اليوم 12/1 الوزن C ذرات الكربون ^12، في وحدات من كتلة مساوية 1،66057.10 ^-27 كجم.

وهكذا، الكتلة الذرية لل هيدروجين تساوي 1، يشير إلى أن ذرة الهيدروجين في ذرات الكربون ¹ H 12 C ¹² مرات أسهل. ضرب الجزيئي مجمع الوزن الكيميائية على 1،66057.10 ^-27 الحصول على قيمة الوزن الجزيئي في كجم.

في الممارسة العملية، ومع ذلك، تتمتع حجم البطن أكثر ملاءمة = M / D، حيث M - الوزن الجزيئي في وحدات الوزن نفس D. الكتلة الجزيئية الأكسجين، أعرب في وحدات الكربون هو 16 × 2 = 32 (ثنائي الذرة جزيء الأكسجين) . وبالمثل، في الحسابات الكيميائية وتحسب الكتلة الجزيئية للمركبات الأخرى. الكتلة الجزيئية من الهيدروجين، والذي هو أيضا جزيئات ثنائية الذرة تساوي على التوالي، 2 × 1 = 2.

الوزن الجزيئي - سمة من سمات متوسط كتلة الجزيء، لأنها تتيح لتركيب نظائر العناصر التي تشكل هذه المادة الكيميائية. هذا المعدل يمكن تحديد لمزيج من العديد من المواد التي من المعروف التكوين. على وجه الخصوص، الجزيئية كتلة من الهواء يمكن أن تؤخذ يساوي 29.

في الكيمياء في وقت سابق استخدمنا مفهوم الخلد. اليوم يتم استبدال هذا المفهوم مول - كمية المادة التي تضم عددا من الجسيمات (جزيئات والذرات والأيونات) تساوي ثابت أفوجادرو (6.022 × 10 ^23). وحتى اليوم، كما أنها تستخدم عادة مصطلح "الرحى (الجزيئية) الوزن". ولكن، على النقيض من وزنه، والذي يعتمد على الإحداثيات الجغرافية، الوزن - معلمة ثابتة، لذلك كل نفس فمن الأصح استخدام هذا المصطلح.

ويمكن الاطلاع على الكتلة الجزيئية من الهواء على شكل غازات أخرى باستخدام قانون أفوجادرو. وينص هذا القانون أنه في ظل ظروف مماثلة في حجم متطابقة من الغازات تقديم نفس العدد من الجزيئات. ونتيجة لذلك، تحت معين درجة الحرارة وضغط الغاز مول سيشغل نفس الحجم. وبالنظر إلى أن يتم ذلك بدقة للقانون الغازات المثالية الغاز زارة العمل التي تحتوي على 6.022 × ^{23 أكتوبر} جزيئات يأخذ في 0 درجة مئوية و 1 ضغط الغلاف الجوي، وبلغ حجم التداول 22.414 لتر.

الكتلة الجزيئية من الهواء أو أي مواد الغازية الأخرى هي على النحو التالي. يحددها كتلة حجم معروف من الغاز تحت ضغط ودرجة حرارة معينة. ثم يتم تصحيحها لعدم المثالية لل غاز الحقيقي وباستخدام المعادلة PV Clapeyron = RT نظرا حجم لظروف ضغط 1 جو و 0 درجة مئوية ثم، ومعرفة حجم وكتلة في ظل هذه الظروف للغاز المثالي، فمن السهل لحساب الوزن من 22،414 لترا والأنواع الغاز اختبار وهذا هو، الوزن الجزيئي. وهكذا وتحديد الكتلة الجزيئية من الهواء.

هذا الأسلوب يعطي دقيقة إلى حد ما القيم الوزن الجزيئي، والتي تستخدم أحيانا لتحديد الكتل الذرية من المركبات الكيميائية. لتقدير تقريبي للالوزن الجزيئي للغاز يعتبر عموما يجعلها مثالية، وأي تعديل آخر لم يتم ذلك.

وكثيرا ما يستخدم الأسلوب أعلاه لتحديد الوزن الجزيئي للسوائل متطايرة.