قانون أفوجادرو

مبدأ أنه في عام 1811، وضعت الإيطالية Himik أميديو أفوجادرو (1776-1856) هو كما يلي: تحت نفس درجة الحرارة والضغط كميات متساوية من الغازات سوف تحتوي على نفس العدد من الجزيئات، بغض النظر عن طبيعتها الكيميائية والفيزيائية. هذا الرقم هو ثابت فيزيائي تساوي عدديا لعدد من الجزيئات والذرات والإلكترونات، الأيونات أو الجزيئات الأخرى الواردة في مول واحد. وفي وقت لاحق، فرضية أفوجادرو، وأكد عدد كبير من التجارب التي جاءت للنظر في الغازات المثالية، واحد من القوانين الأساسية، التي دخلت حيز العلم ودعا قانون أفوجادرو، ونتائجها مبنية كلها على افتراض أن مول من أي غاز في حالة وجود ظروف متطابقة أن تحتل نفس الحجم، دعا الرحى.

يفترض النفس أميديو أفوجادرو أن الثابت المادي هو حجم كبير جدا، ولكن تعدد أساليب مستقلة، بعد مقتل العالم، سمحت تحديد تجريبيا عدد الذرات الموجودة في 12 غرام (هي وحدة ذرية من كتلة الكربون) أو في الحجم المولي للغاز (في T = 273.15 K و p = 101.32 كيلو باسكال) يساوي 22.41 ليتر. ثابت، يرمز عادة ما NA أو أقل L. ومن اسمه بعد عالم - على ثابت أفوجادرو، ويساوي ذلك، حوالي، 6022 • 1023. هذا هو عدد الجزيئات من أي غاز في حجم 22.41 لترا، فإنه هو نفسه للضوء الغاز (الهيدروجين) والغاز الثقيل (ثاني أكسيد الكربون). ويمكن التعبير عن قانون أفوجادرو رياضيا: V / ن = VM، حيث:

• V - حجم الغاز.
• ن - كمية من المواد المخدرة، والتي هي نسبة كتلة من مادة لكتلته المولية.
• VM - ثابت التناسب أو الحجم المولي.

أميديو أفوجادرو ينتمي إلى عائلة نبيلة الذين يعيشون في الجزء الشمالي من إيطاليا. ولد في 1776/08/09 في تورينو. كان قسم موظف العدل - والده - فيليبو أفوجادرو. الاسم الأخير في القرون الوسطى لهجة البندقية تعني المحامي أو مسؤول الذي تفاعلت مع الناس. وفقا للتقاليد الموجودة في تلك الأيام والمواقف والمهن التي صدرت. لذلك، منذ 20 عاما، تلقى أميديو أفوجادرو درجة وأصبح طبيبا في الفقه (الكنيسة). الفيزياء والرياضيات، وقال انه بدأ في دراسة مستقلة منذ 25 عاما. في عمله العلمي درس الظواهر الكهربائية والبحوث في مجال الكيمياء الكهربائية. ومع ذلك، في تاريخ العلم أفوجادرو دخلت لجعل النظرية الذرية هو إضافة هامة جدا: عرض مفهوم أصغر جزيئات المادة (الجزيئات) التي يمكن أن توجد من تلقاء نفسها. ومن المهم توضيح العلاقات حجم بسيطة بين الغازات، غير المتفاعل، وبدأ قانون أفوجادرو لأهمية كبرى لتطوير العلوم ويستخدم على نطاق واسع في الممارسة العملية.

ولكن هذا لم يكن على حق. كان صوت بعض الكيميائيين قانون أفوجادرو من خلال عقود. المعارضين للأستاذ الفيزياء الإيطالي بفوزه على تلك الجهات العلمية الشهيرة والمعترف بها برزليوس، دالتون، ديفي. أدت أخطائهم للنزاعات طويلة حول الصيغة الكيميائية لجزيء من الماء، كما رئي أنه لا ينبغي سجل H2O، وHO أو H2O2. فقط ساعد قانون أفوجادرو إنشاء بنية جزيئات الماء وغيرها من المواد البسيطة والمعقدة. ادعى أميديو أفوجادرو أن جزيئات من عناصر بسيطة تتكون من ذرتين: O2، H2، CL2، N2. من الذي ويترتب على ذلك التفاعل بين الهيدروجين والكلور، وهي النتيجة التي سيتم تشكيلها كلوريد الهيدروجين، ويمكن كتابة على النحو التالي: CL2 + H2 → 2HCl. في رد فعل واحد جزيء CL2 مع جزيء واحد من H2، شكل حمض الهيدروكلوريك جزيئين. حجم، التي ستشغل حمض الهيدروكلوريك، وينبغي أن يكون ضعف حجم كل من دخل إلى مكونات رد فعل، أي أنها يجب أن تكون مساوية لحجم التداول الكلي. فقط منذ عام 1860، وقد استخدمت بنشاط قانون أفوجادرو وجعل نتائجه من الممكن تحديد القيم الحقيقية لل الأوزان الذرية ل بعض العناصر الكيميائية.

أحد الاستنتاجات الرئيسية المستخلصة على أساس منه، وقد معادلة تصف حالة الغاز المثالي: ع • VM = R • T، حيث:

• VM - الحجم المولي.
• ص - ضغط الغاز.
• T - درجة الحرارة المطلقة، K.
• R - عالمي ثابت الغاز.

قانون الغاز مجتمعة نتيجة لقانون أفوجادرو. على وزن ثابت من المواد يشبه (ص • V) / T = ن • R = CONST، وشكل تسجيل ما يلي: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 يسمح الحسابات عند تمرير الغاز من دولة واحدة (المشار إليها منخفض 1) إلى آخر (مع مؤشر 2).

قانون أفوجادرو وأدت إلى الاستنتاج المهم الثاني الذي يفتح الطريق لتحديد التجريبية من الأوزان الجزيئية من تلك المواد التي في الانتقال إلى الحالة الغازية لا تتحلل. M1 = M2 • D1، حيث:

• M1 - الكتلة المولية من أول كمية من الغاز.
• M2 - الكتلة المولية للغاز الثاني.
• D1 - الكثافة النسبية من أول كمية من الغاز، التي يتم تثبيتها على الهواء أو الهيدروجين (في الهيدروجين: D1 = M1 / 2، والهواء D1 = M1 / 29، حيث 2 و 29 - هو الكتلة المولية من الهيدروجين والهواء، على التوالي).