أكاسيد Oksidiy.Soleobrazuyuschie وnesoleobrazuyuschie

أكاسيد هي مواد معقدة، تتألف من عنصرين، واحدة منها - الأوكسجين في حالة الأكسدة الثانية.

في الأدب الكيميائي لأكاسيد التسميات الالتزام بالقواعد التالية:

1. عند كتابة الصيغ الأكسجين وضع دائما في المرتبة الثانية - NO، وقال تساو.
2. داعيا أكاسيد، في البداية دائما استخدام أكسيد كلمة، وبعد ذلك في اسم العنصر الثاني المضاف إليه: باو - أكسيد الباريوم، K₂O - أكسيد البوتاسيوم.
3. في حالة عندما يشكل العنصر المزيد من أكاسيد بعد اسمها بين قوسين تشير الدولة أكسدة العنصر، على سبيل المثال N₂O₅ - أكسيد النيتريك (V)، Fe₂O₃ - أكسيد الحديد (II)، Fe₂O₃ - أكسيد الحديد (III).
4. داعيا أكاسيد الأكثر شيوعا بالضرورة ذرات العلاقات الضرورية في الأرقام جزيء المكلف الموافق اليونانية: N₂O - أكسيد ثنائي النتروجين، NO₂ - ثاني أكسيد النيتروجين، N₂O₅ - خامس أكسيد ثنائي النتروجين، NO - النيتروجين وأول أكسيد.
5. حمض غير عضوي المركبات الحمضية اثنين من المستحسن أن يتم استدعاء بنفس الطريقة مثل أكاسيد (على سبيل المثال، N₂O₅ - أكسيد النيتريك (V)).

ويمكن الحصول على أكاسيد بعدة طرق مختلفة:

1. التفاعل مع المواد الأكسجين بسيطة. تتأكسد المواد بسيطة تحت التدفئة في كثير من الأحيان الافراج عن الحرارة والضوء. وهذا ما يسمى عملية الحرق
   C + O₂ = ثاني أكسيد الكربون
2. ويرجع ذلك إلى أكسدة المواد المعقدة التي تم الحصول عليها أكاسيد العناصر التي تم تضمينها في تكوين مادة البداية:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 + H₂O SO₂
3. تحلل النترات وهيدروكسيدات والكربونات:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = أكسيد الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون
   النحاس (OH) ₂ = CUO + H₂O
4. ونتيجة لأكسدة أكاسيد المعادن من العناصر الأخرى. وكانت ردود فعل مماثلة في metallothermy أساس - استخلاص المعادن من أكاسيد مع معدن أكثر نشاطا:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. قبل التحلل من أكاسيد أعلى أو أكسدة أقل:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

أكاسيد تصنيف على أساس من خصائصها الكيميائية تعني انقسامها الى أكاسيد تشكيل الملح وnesoleobrazuyuschie (غير مبال). الملح تشكيل أكاسيد، في المقابل، وتنقسم الى الحمضية، والتعليم الأساسي ومذبذب.

أكاسيد الرئيسية تتوافق مع القاعدة. على سبيل المثال، Na₂O، وقال تساو، أهداب الشوق - أكاسيد الأساسية، لأنها تتوافق مع قاعدة - هيدروكسيد الصوديوم، الكالسيوم (OH) ₂، والمغنيسيوم (OH) ₂. بعض أكاسيد (K₂O وكاو) تتفاعل بسهولة مع الماء وتشكل الأساس لكل منها:

تساو + H₂O = الكالسيوم (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

هو تحييد أكاسيد Fe₂O₃، CUO، Ag₂O بالماء لا تتفاعل، ولكن الحامض، حيث تعتبر أساسية:

Fe₂O₃، + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

الخصائص الكيميائية نموذجية من هذا النوع أكاسيد - تفاعلها مع الأحماض، ونتيجة لذلك، كقاعدة عامة، المياه المنتجة والملح:

فيو + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

أكاسيد الأساسية تتفاعل أيضا مع أكاسيد حمضية:

تساو + ثاني أكسيد الكربون = CaCO₃.

أكاسيد حمضية تتوافق مع الأحماض، على سبيل المثال، وأكسيد N₂O₃ يتوافق مع حامض النيتريك HNO₂، Cl₂O₇ - حمض البيركلوريك، HClO₄، SO₃ - H₂SO₄ حامض الكبريتيك.

الخاصية الكيميائية الرئيسية مثل أكاسيد هي ردة فعلهم مع قواعد شكلت الملح والماء:

2NaOH + ثاني أكسيد الكربون = NaCO₃ + H₂O

أكاسيد أكثر حمضية تتفاعل مع الماء، وتشكيل حمض المقابلة. في نفس الوقت أكسيد SiO₂ غير قابل للذوبان في الماء فعلا، ولكنها سوف تحييد القاعدة، وبالتالي، فإنه هو أكسيد الحمضية:

2NaOH + SiO₂ = (الانصهار) Na₂siO₃ + H₂O

أكاسيد مذبذب - أكاسيد هي أن هذا يتوقف على الظروف تظهر خصائص حمضية والأساسية، أي، عن طريق تفاعل الأحماض مع تتصرف كما أكاسيد الأساسية، وعن طريق تفاعل مع قواعد - كما حامض.

ليس كل أكاسيد مذبذب تتفاعل على قدم المساواة مع القواعد والأحماض. البعض الخصائص الأساسية أكثر وضوحا، والبعض الآخر - الحمضية.

إذا كان أكسيد الزنك والكروم يتفاعل على قدم المساواة مع الأحماض والقواعد، ثم الخصائص الأساسية أكسيد Fe₂O₃ تسود.

وتتضح خصائص أكاسيد مذبذب أكسيد الزنك في هذا المثال:

أكسيد الزنك + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

أكسيد الزنك + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

أكاسيد Nesoleobrazuyuschie لا تشكل أي الأحماض أو القواعد (على سبيل المثال، N₂O، NO).

وعلاوة على ذلك، فإنها لا تعطي ردود فعل مشابهة لتلك التي أكاسيد تشكيل الملح. قد تتفاعل أكاسيد Nesoleobrazuyuschie مع الأحماض أو القلويات، ولكن لا تشكل المنتجات التي هي نموذجية من أكاسيد تشكيل الملح، مثل 150⁰S و 1.5 ميجا باسكال CO يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل ملح - فورمات الصوديوم:

CO + هيدروكسيد الصوديوم = HCOONa

أكاسيد Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy يست واسعة كما تتشكل أنواع أخرى من أكاسيد، تتعلق أساسا افلزات ثنائي التكافؤ.