تشكيلعلم

كيفية تحديد درجة الأكسدة

جميع المواد الكيميائية تتكون من جزيئات، والتي هي أصغر الجسيمات. كانت محايدة كهربائيا وتتكون من ذرات، والتي ترتبط بروابط تساهمية. قدرة ذرات العناصر الكيميائية في الجزيئات لتشكل عددا من الروابط يسمى التكافؤ. في اتصال مع نشوء وتطور نظرية الروابط الكيميائية هذا المفهوم قد شهد تغيرا كبيرا، والآن لا يوجد لديه تفسير علمي واضح، وتستخدم أساسا في أغراض التدريس وكثيرا ما حددت مع درجة الأكسدة. إذا كان جزيء - هي أصغر الجسيمات المادية، والذرة هي أصغر الجسيمات يتجزأ عنصر كيميائي. ذرة هو أيضا الجسيمات متعادلة كهربائيا في وسطها له نواة تتألف من بروتونات موجبة الشحنة، وحوله هناك سحابة من الإلكترونات (سالبة الشحنة). ولذلك يحدث التوازن بين الشحنات الموجبة للنواة شحنة سالبة من الالكترونات. لفهم كيفية تحديد درجة الأكسدة، وما هو الضروري النظر في بنية جزيئات من مواد محددة.

في جزيء من كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) بين الهيدروجين والكلور، وهناك زوج واحد مشترك من الإلكترونات. ذرة الهيدروجين لها بروتون واحد وإلكترون واحد. ذرة الكلور لديها 17 البروتونات والالكترونات 17، واحدة من الإلكترونات سبعة في كثافة قذيفة الإلكترون الخارجي تعاونت مع الإلكترون من ذرة الهيدروجين لتشكل بذلك الزوج الإلكترون: H: الكلورين. وH2S شكلت جزيء الكبريت ذرة 2 زوج المشتركة الإلكترونات مع كل من ذرات الهيدروجين: H: S: H. كيفية تحديد درجة أكسدة العنصر، على سبيل المثال، والكلور وحمض الهيدروكلوريك في الهيدروجين جزيء والكبريت الهيدروجين في H2S جزيء؟ التكافؤ يعطي فكرة عن كمية شكلت في السندات جزيء أو أزواج الإلكترونات، ولكن لا تظهر في نزوحهم.

ومن المفترض أن الإلكترونات من الذرات في جزيء يتم الجمع في أزواج الإلكترونات التي تحولت إلى ذرة معظم elekrootritsatelnomu. الهيدروجين والكلور في حمض الهيدروكلوريك يمكن أن تبدأ الاتصالات، والتي تحولت إلى الكلور لأنه هو الأكثر كهربية. وهكذا، فإن درجة أكسدة تعادل الهيدروجين زائد 1، بينما الكلور - ناقص 1. كل ذرة الهيدروجين في جزيء H2S يأتي في اتصال مع ذرة الكبريت واحد، والتي بدورها لديها اثنين من السندات. تحولت كل من أزواج الإلكترونات في هذه الحالة إلى ذرة الكبريت. ولذلك، فإن درجة أكسدة بالإضافة إلى الهيدروجين يساوي 1، وذرة الكبريت - ناقص 2. كيفية تحديد درجة وكيل الأكسدة، على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك، H2S، O2، N2، نا، حج، سي؟ أكسدة مادة بسيطة أو معقدة دائما 0، كمادة تتكون من الجزيئات أو الذرات وأنها متعادلة كهربائيا. وانطلاقا من هذا، وإيجاد درجة أكسدة العنصر في الجزيء.

في المثال حمض تحت الكلور يمكن النظر في كيفية تحديد درجة الأكسدة لذرة الكلور. في HClO جزيء، كما في جزيء من أي مادة أخرى، والهيدروجين هو دائما (ما عدا هدريدات) التي تتميز الأكسدة زائد 1، والأكسجين هو دائما - الأكسدة ناقص 2 (باستثناء بيروكسيد الباريوم وفلوريد الأكسجين). لأن جزيء له أي تهمة نفسها، يمكن أن نكتب المعادلة (1) + + س (- 2) = 0. يجب أن تحل هذه المعادلة: س = 0 - (1) - (-2) = (+1) وهكذا، اتضح أن درجة أكسدة الكلور في جزيء بالإضافة إلى حمض تحت الكلور يساوي 1. يوضح هذا المثال كيفية تحديد درجة أكسدة أي عنصر معين في الجزيء. أولا وقبل كل شيء، ويتم ترتيب القيم المعروفة وتكافؤ العناصر أو التي لا تتغير درجة الأكسدة.

وهكذا، وتسمى الأكسدة قيمة مشروطة (تهمة رسمية للذرة في جزيء) المستخدمة لتسجيل ردود الفعل المعادلات المرتبطة الأكسدة أو الحد من المواد المختلفة. هذه القيمة تساوي عدد أزواج الإلكترونات، التي تحولت تماما باتجاه جزيئات كهربية من العناصر الكيميائية. يتم تسجيل الأكسدة على ذرة الرمز. يشير هذا الإدخال كيفية تحديد درجة أكسدة عنصر معين في جزيء من أي مضمون. على سبيل المثال، وهو رقم قياسي (نا + 1Cl-1) يجب أن يفهم أن الملح جزيء الصوديوم درجة الأكسدة زائد 1، ناقص 1، والكلور على النحو التالي: (+1) + (-1) = 0. في جزيء من برمنجنات البوتاسيوم (K + + 1Mn 7O 24) زائد 1 البوتاسيوم المنغنيز بالإضافة إلى 7، والأكسجين ناقص 2، وهذا هو: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. جزيء من حامض النتريك (H + 1N + 5O-23) زائد 1 الهيدروجين، النيتروجين بالإضافة إلى 5 لالأكسجين ناقص 2، وجزيء كله متعادلة كهربائيا: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. في جزيء من النيتروز حمض (H + 1N + 3O-22) زائد 1 الهيدروجين، النيتروجين بالإضافة إلى 3 الأكسجين ناقص 2، لأن المسؤول عن جزيء تساوي صفر، ثم: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. على سبيل المثال، النيتروجين ويمكن رؤية أن هذه الذرة قد يكون لها المواد المختلفة في حالات التأكسد المختلفة زائد أو ناقص 3-5 (مع فاصل من وحدة واحدة).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.unansea.com. Theme powered by WordPress.