تشكيلالتعليم التعليمات والمدرسة

كيفية تحديد التكافؤ

وترجمت كلمة "التكافؤ" اللغة اللاتينية ( «فالنس») بأنه "لها قوة." لأول مرة هو مذكور في بداية القرن ال15، ولكن كان قيمته ( "المخدرات" أو "استخراج") للقيام مع لمسة عصرية شيء. مؤسس هذه الفكرة من التكافؤ هو الكيميائي الإنجليزي الشهير E. فرانكلاند. انه في عام 1852 نشرت ورقة التي تم تفسيرها كل النظريات والافتراضات التي كانت سائدة في ذلك الوقت. وكان قدم Eduardom Franklendom مفهوم "القوة الضامة"، والتي أصبحت أساس مبدأ التكافؤ، ولكن الجواب على السؤال: "كيف لإيجاد التكافؤ؟" في ذلك الوقت لم تكن قد وضعت.

وقد لعبت دورا في مزيد من تطوير النظرية أوغست كيكولة فريدريش (1857)، أرشيبالد سكوت كوبر (1858)، A. M. Butlerova (1861)، A. فون هوفمان (1865). في عام 1866، استشهد F. A. Kekule في كتاب له الفراغية جزيئات نموذج كيميائي مع التكوين رباعي السطوح ذرة الكربون في شكل الرسومات، والذي أصبح واضحا كيفية تحديد التكافؤ، على سبيل المثال، الكربون.

أساسيات النظرية الحديثة للالرابطة الكيميائية هي أداء ميكانيكا الكم، وتبين أن مجموع زوج الإلكترون التي شكلتها التفاعل بين ذرتين. الذرات والإلكترونات المفردة مع يدور بالتوازي مع ذلك، صد وعكسي التوازي قادرة على تشكيل زوج الإلكترون المشترك. الرابطة الكيميائية التي تشكلت بين ذرتين كما أنها تقترب، وتغطي جزئيا مع الغيوم الإلكترون. ونتيجة لذلك، بين النوى اثنين يتم تشكيل كثافة الشحنة الكهربائية التي تنجذب إلى نواة موجبة الشحنة وجزيء تشكيلها. مثل هذا التمثيل من آلية التفاعل بين ذرات مختلفة يكمن وراء طريقة نظرية الرابطة الكيميائية أو السندات التكافؤ. بعد كل ذلك، وكيفية تحديد التكافؤ من؟ فمن الضروري تحديد عدد السندات التي ذرة يمكن أن تشكل. خلاف ذلك، هل يمكن القول أنك بحاجة إلى العثور على عدد إلكترونات التكافؤ.

إذا أردنا استخدام الجدول الدوري، فمن السهل أن نفهم كيفية تحديد التكافؤ العنصر وفقا لعدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة. ودعوا التكافؤ. جميع العناصر في كل مجموعة (مرتبة في الأعمدة) في الأغلفة الخارجية لها نفس عدد الإلكترونات. في المجموعة الأولى من عناصر (H، لي، نا، K وغيرها) لديها واحد إلكترون التكافؤ. والثاني (كن، والمغنيسيوم، الكالسيوم، والأب، وهلم جرا) - وهما. ثالث (B، القاعدة، جورجيا، الخ.) - لثلاثة. في الرابع (C، سي، جي، الخ.) - أربعة إلكترونات التكافؤ. في العنصر الخامس المجموعة (N، P، باسم، الخ) من خلال خمسة إلكترونات التكافؤ. يمكنك الاستمرار على، لأنه من الواضح أن عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للسحابة الإلكترون سوف يكون مساويا لعدد مجموعة الجدول الدوري. ومع ذلك، وهذا ينطبق على المجموعات الثلاث الأولى من سبع فترات والصفوف الخاصة بهم الفردية والزوجية (فترات مرتبة في صفوف وصفوف من الجدول). منذ فترة الرابعة والمجموعة الرابعة (على سبيل المثال، تي، عنصر الزركون، التردد العالي، كو) عناصر جانب المجموعات الفرعية التي هي حتى في صفوف لفي القشرة الخارجية لعدد من الإلكترونات، وغيرها من رقم المجموعة.

خضع مفهوم "التكافؤ" جميع هذه المرة تغييرات كبيرة. لا يوجد حاليا أي موحدة أو التفسير العلمي. ولذلك، فإن القدرة على الإجابة على السؤال "كيف لتحديد التكافؤ؟" يستخدم عادة لأغراض المنهجية. يفترض التكافؤ ذرات القدرة الداخلة في التفاعل مع جزيء لتشكيل الروابط الكيميائية تسمى التساهمية. لذلك التكافؤ يمكن التعبير إلا عن طريق عدد صحيح.

على سبيل المثال، كيفية تحديد التكافؤ لذرة الكبريت في مركبات مثل كبريتيد الهيدروجين، أو حمض الكبريتيك. لجزيء حيث الرهينة ذرة الكبريت لاثنين من ذرات الهيدروجين، التكافؤ من الكبريت والهيدروجين مساويا لهما. في جزيء من حامض الكبريتيك التكافؤ الأكسجين ستة. في واقع الأمر، في كلتا الحالتين التكافؤ يتزامن عدديا مع القيمة المطلقة لدرجة أكسدة ذرة الكبريت في هذه الجزيئات. كما H2S جزيء في درجة الأكسدة سوف -2 (منذ يتم إزاحة كثافة الإلكترونات لتكوين نظرا لذرة الكبريت، الذي هو أكثر كهربية). في جزيء من H2SO4 عدد أكسدة ذرات الكبريت يساوي ستة (منذ يتم إزاحة كثافة الإلكترونات إلى ذرة الأكسجين أكثر كهربية).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.unansea.com. Theme powered by WordPress.