تشكيلالتعليم والمدارس الثانوية

ميزات الكالسيوم. خصائص الكالسيوم. صيغة الكالسيوم

ومن بين جميع عناصر نظام الدوري العديد من هذه، والتي بدونها المتقدمة ليس فقط مجموعة متنوعة من الأمراض في الكائنات الحية، ولكن بشكل عام فإنه من المستحيل أن يعيش حياة طبيعية وتنمو. واحدة من هذه - الكالسيوم.

ومن المثير للاهتمام، عندما يتعلق الأمر هذا المعدن كمادة بسيطة، أن لا فائدة، وقال انه لا لشخص ما، حتى الضار. ومع ذلك، واحد فقط أن نشير إلى أيونات الكالسيوم 2+، وفقا لتوجيهات وجود الكثير من النقاط التي تميز أهميتها.

موقف الكالسيوم في النظام الدوري

خصائص الكالسيوم، وكذلك أي عنصر آخر تبدأ مع موقف مكانه في نظام الدوري. بعد كل شيء، وأنه يعطي الفرصة لمعرفة الكثير عن هذه الذرة:

  • المسؤول عن النواة.
  • عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات.
  • حالة الأكسدة، وهو أعلى وأدنى.
  • التوزيع الإلكتروني وغيرها من الأمور الهامة.

والمسألة المطروحة أمامنا هي العنصر في الفترة الرابعة، والمجموعة الثانية الكبيرة، والمجموعة الرئيسية ولها رقم تسلسلي 20. أيضا، ويبين الجدول الدوري الكيميائي الوزن الذري للكالسيوم - 40.08، والذي هو متوسط قيمة النظائر الموجودة ذرة معينة.

درجة الأكسدة وحده، هو ثابت دائما، يساوي اثنين. الصيغة العالي أكسيد أكسيد الكالسيوم. الاسم اللاتيني لالكالسيوم عنصر، وبالتالي رمزا ذرات الكالسيوم.

خصائص الكالسيوم كمادة بسيطة

في ظل ظروف طبيعية العنصر هو معدن، لون الفضة البيضاء. الكالسيوم كمادة بسيطة من صيغة - كاليفورنيا. ويرجع ذلك إلى النشاط الكيميائي عالية وقادر على تشكيل عدد وافر من المركبات التي تنتمي إلى فئات مختلفة.

في الحالة الصلبة في الكائن البشري لا يتم تضمين، لذا فمن المهم للاستخدام الصناعي والتقني (أساسا التوليفات الكيميائية).

انها واحدة من الاكثر شيوعا من حصة في المعادن القشرة الأرضية، نحو 1.5٪. فإنه يشير إلى القلوية الترابية المجموعة، منذ متى يذوب في الماء ينتج مادة قلوية، ولكنها وجدت في الطبيعة على شكل المعادن والأملاح المتعددة. يتم تضمين الكثير من الكالسيوم (400 ملغ / لتر) في تكوين مياه البحر.

شعرية الكريستال

وأوضحت ملامح الكالسيوم وضوح الشمس بنية شعرية أنه يمكن أن يكون من نوعين (لأن هناك ألفا وبيتا شكل):

  • granetsentricheskaya مكعب.
  • obemnotsentricheskaya.

نوع العلاقة في جزيء - معدن، شعرية، مثل كل شيء - أيونات ذرة المعدن.

ويجري في الطبيعة

هناك العديد من المواد الأساسية في الطبيعة التي تحتوي على هذا العنصر.

  1. مياه البحر.
  2. الصخور والمعادن.
  3. الكائنات الحية (قذائف وقذائف، والعظام، وهلم جرا).
  4. المياه الجوفية في القشرة الأرضية.

ويمكن أن تدل على الأنواع التالية من الصخور والمعادن التي هي المصادر الطبيعية للكالسيوم.

  1. الدولوميت - خليط من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
  2. فلوريت - فلوريد الكالسيوم.
  3. الجبس - كاسو 4 · 2H 2 O.
  4. الكالسيت - الطباشير والحجر الجيري والرخام - كربونات الكالسيوم.
  5. المرمر - كاسو 4 · 0.5H 2 O.
  6. أباتيتي.

إجمالي معزولة عن 350 المعادن والصخور التي تحتوي على الكالسيوم مختلفة.

طرق لإعداد

أنها فشلت في استعادة المعادن لفترة طويلة في شكل حر، لأن التفاعل في مرتفع في الطبيعة في شكل نقي لا يمكن العثور عليه. لذلك، حتى القرن التاسع عشر (1808)، وكان عنصرا في مسألة سر آخر، والذي كان يحمل الجدول الدوري.

كان الكالسيوم مثل المعادن قادرة على تجميع الكيميائي الإنجليزي Gemfri ديفي. وكان ملامح أول اكتشاف للتفاعل بين يذوب في المعادن الصلبة والأملاح من الصعق بالكهرباء. حتى الآن لا يزال الطريق الأكثر أهمية للحصول على هذا هو التحليل الكهربائي من الملح المعدنية منها، مثل:

  • خليط من الكالسيوم والبوتاسيوم الكلوريدات.
  • خليط من فلوريد الكالسيوم وكلوريد.

ومن الممكن أيضا لإزالة أكسيد الكالسيوم منه عن طريق المشتركة في طريقة المعادن aluminothermy.

الخصائص الفيزيائية

ميزات الكالسيوم من المعلمات المادية يمكن وصفها في عدة نقاط.

  1. حالة التجميع - الصلبة في ظل الظروف المحيطة.
  2. نقطة انصهار - 842 0 C.
  3. لينة المعادن، ويمكن خفض بسكين.
  4. اللون - أبيض فضي، لامعة.
  5. التوصيل ويحتوى على خصائص موصل جيد للحرارة.
  6. التدفئة لفترة طويلة يحول إلى دولة ثم بخار السائل، وفقدان خصائص المعدن. درجة غليان 1484 0 C.

الخصائص الفيزيائية من الكالسيوم لديها ميزة واحدة. عندما يكون المعدن مع الضغوط، فإنه في وقت ما يفقد الخصائص المعدنية والقدرة على التوصيل. ومع ذلك، مع ينخفض مزيد من الزيادة في التعرض ومرة أخرى يظهر نفسه على أنه موصل جيد للكهرباء، فمن عدة مرات أكبر من العناصر الأخرى لهذه المؤشرات.

الخواص الكيميائية

نشاط المعدن مرتفع جدا. لذلك، هناك العديد من التفاعلات، التي الكالسيوم يدخل. ردود الفعل مع المعادن غير كل لوسلم - أمر شائع، لأن كعامل مختزل، وقال انه قوي جدا.

  1. في ظل ظروف طبيعية هو رد فعل بسهولة لتشكيل مركبات ثنائي المقابلة مع: الهالوجينات، والأكسجين.
  2. عند التسخين، والهيدروجين والنيتروجين والكربون والسليكون والفوسفور والبورون، والكبريت، وغيرها.
  3. في الهواء الطلق ردت على الفور مع ثاني أكسيد الكربون والأكسجين، لذلك غطت غراي بلوم.
  4. حمض يتفاعل بعنف، وأحيانا مع التهاب.

تظهر العقارات المميزة من الكالسيوم عندما يتعلق الأمر إليه في تكوين أملاح. وهكذا، كهف الجميلة الهوابط والصواعد، التي تنمو على السقف والجدران، وليس كما كربونات الكالسيوم، و شكلت مع مرور الوقت من الماء، وثاني أكسيد الكربون والهيدروجين من خلال عمليات داخل المياه الجوفية.

النظر في كيفية الفلز النشط في الحالة الطبيعية، ويبقيه في المختبر، وكذلك قلوية. في وعاء زجاجي المظلمة مع غطاء مغلقة وتحت طبقة من الكيروسين أو البرافين.

رد فعل نوعي على أيون الكالسيوم - لهب تلوين بلون الطوب الأحمر الجميل، والكامل. أيضا المركبات التي تم تحديدها المعادن يمكن أن تتكون من هطول الأمطار غير قابلة للذوبان بعض أملاحه (كربونات الكالسيوم والفلورايد، كبريتات، والفوسفات، والسليكات، سلفيت).

مركبات المعادن

أصناف المركبات المعدنية التالية:

  • أكسيد.
  • هيدروكسيد.
  • ملح الكالسيوم (المتوسط، الحمضية، الأساسية، وضعف، مجمع).

ومن المعروف أكسيد الكالسيوم الجير. يستخدم أكسيد الكالسيوم لخلق مواد البناء (الجير). إذا أكسيد يطفئ الماء، ونحن الحصول على هيدروكسيد المقابل، قلي خصائص النامية.

أهمية عملية كبيرة هي أملاح الكالسيوم المختلفة، والتي تستخدم في مختلف قطاعات الاقتصاد. ما هو هناك الملح، لدينا بالفعل المذكورة أعلاه. نعطي بعض الأمثلة على هذه الأنواع من المركبات.

  1. متوسطة ملح - كربونات الكالسيوم كربونات الفوسفات الكالسيوم 3 (PO 4) 2 وغيرها.
  2. حمض - CaHSO كبريتات 4.
  3. مفتاح - hydrogencarbonate (CaOH) 3 PO 4.
  4. مجمع - [كا (NH 3) 8] الكلورين 2.
  5. المزدوج - 5CA (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

هو في شكل مركبات من هذا النوع من الكالسيوم المهم لالنظم البيولوجية، كمصدر للأيونات للجسم والأملاح.

الدور البيولوجي

ما هي أهمية الكالسيوم لجسم الإنسان؟ هناك العديد من الأسباب.

  1. هذا هو أيونات عنصر هي جزء من مادة بين الخلايا، والسوائل الأنسجة، والمشاركة في تنظيم هرمون آليات الإثارة والعصبية.
  2. يتراكم الكالسيوم في العظام وميناء الأسنان بمبلغ حوالي 2.5٪ من وزن الجسم الكلي. وهذا هو الكثير جدا، ويلعب دورا هاما في تعزيز هذه الهياكل، والإبقاء على قوة واستقرارها. نمو الكائن الحي مستحيل دون ذلك.
  3. تخثر الدم يعتمد أيضا على اعتبار الأيونات.
  4. وهو جزء من عضلة القلب من خلال المشاركة في الإثارة والانكماش.
  5. طرف في عمليات إيماس والتغييرات داخل الخلايا الأخرى.

إذا كانت كمية الكالسيوم غير كاف، فمن الممكن تطوير الأمراض مثل:

  • الكساح.
  • هشاشة العظام.
  • أمراض الدم.

المعدل اليومي للبالغين - 1000 ملغ، وللأطفال من 9 سنوات من 1300 ملغ. من أجل تجنب وجود فائض في الجسم لهذا العنصر يجب أن لا تتجاوز الجرعة المشار إليها. خلاف ذلك، قد وضع مرض الأمعاء.

لجميع الكائنات الحية الأخرى الكالسيوم ليس أقل أهمية. على سبيل المثال، العديد من اللافقاريات ، على الرغم من ليس لديهم هيكل عظمي، ولكن وسائل خارجية تعزيزها كما هي التشكيلات المعدنية. من بينها:

  • المحار.
  • بلح البحر والمحار.
  • الإسفنج.
  • الاورام الحميدة المرجان.

كل ما ارتداء على ظهورهم أو من حيث المبدأ، تتشكل في عملية الهيكل الخارجي الحياة التي تحميهم من التأثيرات الخارجية والحيوانات المفترسة. المكون الرئيسي لذلك - ملح الكالسيوم.

الحيوانات الفقارية، مثل البشر، تحتاج إلى النظر فيها أيونات للنمو والتطور الطبيعي والحصول عليها من الغذاء.

الأدوية التي تحتوي على الكالسيوم

هناك العديد من الخيارات بمساعدة التي من الممكن أن تشكل العنصر المفقود في الجسم الطبيعي. من الناحية المثالية، بالطبع، طرق طبيعية - المنتجات التي تحتوي على ذرة المطلوب. ومع ذلك، إذا لأي سبب من الأسباب فإنه من المستحيل أو غير كافية، والطريق الطبي غير مقبولة أيضا.

وهكذا، فإن قائمة من المنتجات التي تحتوي على الكالسيوم، مثل هذا:

  • الحليب ومنتجات الألبان.
  • السمك.
  • الخضر.
  • الحبوب (القمح، الأرز، الخبز القمح الكامل)؛
  • بعض الحمضيات (البرتقال، اليوسفي)؛
  • الفاصوليا.
  • جميع المكسرات (خاصة اللوز والجوز).

إذا كان على بعض الحساسية الغذائية أو لا يمكن استخدامها لأي سبب آخر، فإن مستوى تعبئة العنصر المطلوب في الجسم تساعد الأدوية التي تحتوي على الكالسيوم.

كل منهم الأملاح المعدنية التي هي قادرة على هضمها بسهولة، غارقة بسرعة في الدم والأمعاء. من بينها الأكثر شعبية ومفيدة هي التالية.

  1. كلوريد الكالسيوم - محلول للحقن أو عن طريق الفم للبالغين والأطفال. تراكيز مختلفة من الملح في تكوين المستخدمة في "لقطات ساخنة" لأنه يؤدي إلى الشعور عندما vkalyvaniem. هناك أشكال مع عصير الفاكهة لتسهيل ابتلاع.
  2. الكالسيوم غلوكونات. كما تتوفر الكريات (0.25 أو 0.5 غرام)، وحلول للحقن في الوريد. في كثير من الأحيان في شكل حبوب يشمل مختلف نكهات الفواكه.
  3. اكتات الكالسيوم - متوفرة في أقراص 0.5 ز

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.unansea.com. Theme powered by WordPress.