كلوريد الأمونيوم. استخدام وتخزين واسترجاع

كلوريد الأمونيوم في التعبئة والتغليف للاستخدام التقني (كلوريد الأمونيوم الفني) هو مسحوق ظاهريا خيارات تسليم المنتج محتملة في شكل حبيبات. لون، ويتغير لونها أصفر أو وردي تبعا لنوع المنتج. يذوب كبيرة في الأمونيا والماء، وطعم مالح، لا رائحة.

الهندسة الميكانيكية و المعادن غير الحديدية، الكيميائية والهندسة الكهربائية والأخشاب والنجارة والطبية وغيرها الكثير من الصناعات تستخدم في عملياتها من كلوريد الأمونيوم. تم العثور على الاستخدام الواسع النطاق للكلوريد الأمونيوم في الزراعة كسماد الآزوتية والمعادن يستخدم أثناء الحفر المعدنية. سوف المنسوجات المحلية تفقد أنسجة السطوع إذا تخلى عن استخدام هذا المركب. وقد وجدت كلوريد الأمونيوم تطبيق في صناعة البطاريات الجافة، وتتواءم مع أجزاء من الصلب المعلبة مع تدفق (ZnCl2). كأداة الطبية، ويتم استخدامها في الأدوية، وصفة للذمة، وطبيعة الذي يرتبط مع عمل القلب، كما يعزز NH4Cl عمل بعض مدرات البول. إنتاج بعض الدهانات والمواد اللاصقة على أساس استخدام كلوريد الأمونيوم في هاردينيرس التكوين.

النقل والتخزين في المستودعات NH4Cl يشمل التعبئة والتغليف من المواد في أكياس الورق متعدد الطبقات مجتمعة أو الأكياس البلاستيكية. وزنهم، وعادة لا يزيد عن 25 كجم. ومن الممكن أيضا استخدام حاويات متخصصة لينة يمكن التخلص منها.

لنقل كلوريد الأمونيوم السماح للاستخدام مجموعة واسعة من المركبات بوابات (باستثناء الهواء). تطبيق حاويات متخصصة لينة يسمح لنقل تكوين المحمول من نوع مفتوح مع أي إعادة الشحن على الطريق.

الغرف التي كلوريد الأمونيوم ليتم تخزينها، ينبغي أن تكفل منع دخول الرطوبة إليها. مساحة للتخزين، يجب عليك أولا اضحة الكائنات جاحظ مع الحواف الحادة التي يمكن أن تضر حقائب الجلد. الحاويات القابل للتصرف مادة متخصصة يمكن تخزين حتى في الهواء الطلق.

أثناء إنتاج الصودا والمنتجات ثبت أن كلوريد الأمونيوم. ويتم إعداد هذه المواد من قبل تبخر المحلول الام. NH4Cl رد فعل التوليف المستقل أن الأمونيا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك.

دراسة في المختبر خصائص NH4Cl تتطلب طرق موثوقة لتحديد وجودها. رد فعل نوعي مع كلوريد الأمونيوم، وعادة ما يحدد وجود الموجبة الأمونيوم NH4 +.

إذا خلال أملاح التفاعل مع الرئة القلوي خلال الاحماء الأمونيا يتم تحريرها، فمن الممكن أن نقول على وجه اليقين من وجود هذه المادة في حل الأولي للالموجبة NH4 +. وأبخرة الأمونيا الطلاء الرطب ورقة عباد الشمس، انتقاد للتيار من الغاز المنتج في اللون الأزرق.

تحديد العنصر الثاني من NH4Cl، وأنيون الكلوريد، ويمكن، من خلال العمل على حل الفضة تحليلها. ظهور رد فعل متعجل متجبن الأبيض يشير إلى أي ترسيب كلوريد الفضة. إضافة إلى حل مع راسب من ثيوكبريتات الصوديوم والأمونيا أو يسبب انحلاله.

حتى في كتاب عن الكيمياء غير العضوية بالطبع المدرسة الثانوية، يمكنك أن تجد الكثير من الاختبارات المتاحة لتسليط الضوء على عناصر من كلوريد الأمونيوم، مما يدل على الأمان النسبي لهذه المواد بالنسبة للبشر.

ولكن الحذر عند التعامل مع أنه من الضروري، كما تسقط على الجلد أو في العيون، وأنها يمكن أن تسبب تهيج. الخطر يمكن أن تنتج يفرز غاز الأمونيا السامة (4 يتصل رتبة الخطر)، فإنه حتى في تركيزات صغيرة يسبب تهيج العين والجهاز التنفسي العلوي، وتركيز عال يؤدي إلى الاثارة على الجهاز العصبي المركزي.