الخواص الكيميائية للقاعدة

القواعد هي مركبات معقدة تتكون من المكونات الهيكلية الرئيسية:

1. Gidroksogrupp (واحد أو أكثر). ومن هنا، بالمناسبة، والاسم الثاني لهذه المواد - "هيدروكسيدات".
2. ذرة المعدن أو أيون الأمونيوم (NH4 +).

قواعد عنوان مستمد من الجمع بين كل من أسماء مكوناته: على سبيل المثال، وهيدروكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد نحاسي، والفضة هيدروكسيد، الخ ...

ينبغي النظر في الاستثناء الوحيد لتشكيل قاعدة الحكم العام هيدروكسيد الأمونيوم، عندما gidroksogrupp لم تنضم لهذا المعدن وكاتيون الأمونيوم (NH4 +). ويتم إنتاج هذه المادة في الحالة التي يكون فيها هناك حل في الماء من الأمونيا.

إذا كنا نتحدث عن خصائص القواعد، تجدر الإشارة على الفور أن gidroksogrupp التكافؤ يساوي وحدة وطنية، على التوالي، وعدد من هذه المجموعات في جزيء سيعتمد على ما التكافؤ تمتلك المعادن رد الفعل. يمكن الأمثلة في هذه الحالة تكون المواد صيغة مثل هيدروكسيد الصوديوم، ص (OH) 3، والكالسيوم (OH) 2.

إذا كنا نتحدث عن الخواص الفيزيائية لل أرض، تجدر الإشارة إلى أن جميع من دون استثناء - المواد الصلبة هي الألوان الأكثر تنوعا. في الحالات التي gidroksogrupp على اتصال مع المعادن األحادية عادة شكلت قاعدة قابلة للذوبان في الماء بسهولة، في جميع الحالات الأخرى ينتج عن ذلك من رد فعل القاعدة في المياه غير قابلة للذوبان عمليا. أولئك الذين القابلة للذوبان في الماء بسهولة، وتسمى القلويات. هم كيميائيا المواد الخطرة تآكل الجلد والأغشية المخاطية. وبالاضافة الى المعادن األحادية القلوية وشكل ما يسمى الفلزات القلوية الأرضية - على سبيل المثال، مثل الباريوم، السترونتيوم.

الخصائص الكيميائية قواعد غير قابلة للذوبان تكمن في حقيقة أن هذه المركبات إما الأساسية أو هيدروكسيدات مذبذب. آخرهم يتفاعل مع الأحماض والقلويات تتصرف كما، والعكس بالعكس، والتفاعل مع وجود علامات القلويات والأحماض معارض. وتستخدم على نطاق واسع خصائص قواعد غير قابلة للذوبان في الخفيفة و الصناعات الثقيلة.

تتجلى قواعد الخواص الكيميائية في ردود أفعالهم مع الأحماض والأملاح وقواعد أخرى، فضلا عن المؤشرات في عملها. على وجه الخصوص، يمكن القلوي تحديد ما إذا كان الحل لتعمل لمؤشر معين. في هذه الحالة، هو تغيير ملحوظ لونه: على سبيل المثال، اختبارا من الأبيض إلى اللون الأزرق، والفينول - التوت.

الخواص الكيميائية للقواعد الواردة في تفاعلها مع الأحماض، يؤدي إلى ردود فعل تحييد المعروفة. جوهر هذا رد فعل ذرات المعدن الانضمام بقايا حمض شكل من الملح، وgidroksogrupp وأيون الهيدروجين، عند الجمع، وتحويلها إلى الماء. رد فعل تحييد، وهذا ما يسمى رد فعل لأنه بعد ذلك ليس لديها قلوية ولا حامض.

تتجلى الخصائص الكيميائية المميزة القواعد وتفاعلها مع الأملاح. وتجدر الإشارة إلى أن الأملاح الذائبة في رد فعل تأتي القلوية فقط. الميزات الهيكلية لهذه المواد تؤدي إلى أن الملح جديد، جديدة، عادة غير قابلة للذوبان، وقاعدة في رد الفعل.

وأخيرا، فإن الخصائص الكيميائية للأسباب يعبر جميل أنفسهم خلال التأثير الحراري عليها - التدفئة. هنا، وإجراء بعض التجارب، فمن الضروري أن نضع في اعتبارنا أن ما يقرب من جميع القواعد، فيما عدا القلوية، تتصرف عند تسخينها غير مستقر للغاية. الغالبية العظمى منهم تتحلل على الفور تقريبا إلى أكسيد المقابلة والماء. وإذا أخذنا المعادن الأساسية مثل الفضة والزئبق، في الظروف العادية التي لا يمكن الحصول عليها، وتبدأ بالفعل لتتحلل في درجة حرارة الغرفة.