الحد الأدنى والحد أقصى درجة من أكسدة البروم. الخواص الكيميائية للالبروم

ومن بين جميع العناصر الكيميائية، وعدم المعادن لديها عدد خاص - الهالوجينات. حصلت هذه الذرات اسمهم لخصائص خاصة الأمر الذي يجعلها تظهر في التفاعلات الكيميائية. وتشمل هذه:

• اليود.
• كلورو.
• برومو.
• الفلور.

كلورو فلورو و- والغازات السامة، والتي لها قوة المؤكسدة القوية. اليود في ظل ظروف طبيعية غير بلورية مادة داكنة اللون الأرجواني بالبريق المعدني وضوحا. فإنه يسلك خصائص عامل مختزل. والرابع يشبه هالة؟ ما هي خصائص مركبات البرومين التي شكلتها لهم وخصائص كعنصر، وكمادة بسيطة؟ محاولة لفهم.

البروم: وصف عام للعنصر

كما الجسيمات من نظام الدوري، برومو تحتل التسلسل الخلية رقم 35. وبناء على ذلك، وكجزء من البروتونات في النواة 35 وقذيفة الإلكترون يستوعب نفس العدد من الإلكترونات. تكوين الطبقة الخارجية: 4S ^{2 5} ص.

مجموعة VII يقع في المجموعة الفرعية الرئيسية هي جزء من الهالوجينات - خصائص خاصة من مجموعة من العناصر الكيميائية. في المجموع هناك حوالي 28 نوعا مختلفا من النظائر الذرية. وتتراوح أعداد حاشدة من 67 إلى 94. والاستدامة والاستقرار وكذلك السائدة في النسبة المئوية للتعرف بشكل طبيعي وهما:

• برومو ^79-51٪ منه.
• برومو ^81-49٪ منه.
  

متوسط الكتلة الذرية للعنصر تساوي 79،904 وحدة. درجة أكسدة البروم يتراوح من -1 إلى +7. فإنه يسلك خصائص مؤكسدة قوية، ولكن أقل شأنا لهم في الكلور والفلور واليود متجاوزا.

تاريخ الاكتشاف

كان مفتوحا هذا العنصر في وقت لاحق من زملائهم في الفريق الفرعي. في الوقت الذي كان معروفا بالفعل عن الكلور واليود. الذين جعلوا هذا الاكتشاف؟ يمكنك الاتصال على الفور ثلاثة أسماء، لأن ذلك هو كم كان العلماء قادرين على تجميع وقت واحد تقريبا عنصرا جديدا قد ظهر في وقت لاحق تعتبر الذرة. هذه الأسماء هي:

• أنطوان جيروم بالارد.
• كارل ليفيغ.
• يسطس Libih.

ومع ذلك، يعتبر "الأب" الرسمي بلارام، والاولى منذ ان لم تتلق وصفه فقط، ولكن أيضا لإرسال مؤتمر علمي من الكيميائيين مادة جديدة، وهو عنصر غير معروف.

أنتوان بالر كان البحث تكوين ملح البحر. تحمل أكثر من ذلك العديد من التجارب الكيميائية، يتم تمرير يوم واحد من خلال حل كلورو وجدت أن بعض أشكال مجمع الأصفر. أخذ هذا كنتاج للتفاعل الكلور واليود في الحل، كان استكشاف المزيد من المنتجات الناتجة عن ذلك. تعرض لالعلاجات التالية:

• كان يعمل الأثير.
• غارقة في هيدروكسيد البوتاسيوم .
• معالجة بيرولوزيت.
• أنا مستمرة في حمض الكبريتيك.

ونتيجة لذلك، حصل على متقلبة السائل البني والأحمر مع رائحة كريهة. وكان هذا البروم. ثم قدم دراسة متأنية من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذه المادة. أرسلت بعد تقريرا عن ذلك، وصف خصائص البروم. وكان اللقب الذي أعطى عنصر بلارام مريد، لكنه لم العصا.

اليوم الاسم الشائع للذرة البروم، التي ترجمت من اللغة اللاتينية تعني "رائحة كريهة"، "النتن". ويؤكد ذلك بشكل كامل خصائص مضمونها بسيطة. سنة العنصر فتح - 1825.

درجة ممكنة من أكسدة البروم

تلك التي يمكن سبيل المثال لا الحصر. بعد كل شيء، وذلك بفضل التكوين الإلكترونية، و يمكن أن يكون البروم كل من العقارات المؤكسدة والحد، مع غلبة واضحة للأول. وهناك خمسة خيارات ممكنة هي:

• -1 - أقل الأكسدة درجة البروم.
• +1.
• +2.
• 3؛
• 5؛
• 7.

في الطبيعة، واجه فقط تلك المركبات في أي عنصر هيكل بالمعنى السلبي. 7 - أقصى درجة من أكسدة البروم. في ذلك المعارض التي تتكون من HBrO ₄ حمض بروميك وبرومات أملاحه (NaBrO _4). بشكل عام، هذه الدرجة من أكسدة البروم هي نادرة للغاية، فضلا عن اثنين. ولكن المجمع مع -1. 3 و 5 - شائع جدا ومهمة ليس فقط في مجال الصناعة الكيميائية، ولكن أيضا في الطب والهندسة وغيرها من قطاعات الاقتصاد.

البروم كمادة بسيطة

في ظل ظروف طبيعية العنصر قيد النظر هو جزيء ثنائي الذرة، ومع ذلك، ليس الغاز والسائل. سامة جدا، دخن في الهواء، وتنشر رائحة كريهة للغاية. حتى الأزواج في تركيزات منخفضة يمكن أن يسبب حروق في الجلد وتهيج الأغشية المخاطية للجسم. ولكن، إذا تجاوز الحد المسموح به، فمن الممكن أن الاختناق والموت.

الصيغة الكيميائية للسائل معينة - فرع _2. ومن الواضح أن رمز يتكون من الاسم اليوناني في هذا البند - bromos. العلاقة بين الذرات واحدة، التساهمية اقطبي. نصف القطر الذري كبيرة نسبيا، بحيث يتفاعل برومو بسهولة تامة. وهذا يجعل من الممكن استخدام على نطاق واسع في توليفات الكيميائية، وغالبا ما يكون رد الفعل في تحديد النوعية من المركبات العضوية.

في مادة بسيطة غير موجودة في الطبيعة، لأنها تتطاير بسهولة في شكل دخان البني المحمر وجود تأثير هدام. فقط في شكل مجموعة متنوعة من أنظمة متعددة عنصر. درجة أكسدة مركبات البروم من أنواع مختلفة تعتمد على العنصر الذي هو للرد، أي مع أي مادة.

الخصائص الفيزيائية

ويمكن التعبير عن هذه الخصائص من قبل بضع نقاط.

1. الذوبان في الماء - متوسط، ولكن أفضل من الهالوجينات الأخرى. ويسمى محلول مشبع المياه البروم، ولها لون البني المحمر.
2. نقطة غليان السائل - 59.2 ⁰ C.
3. درجة انصهار -7.25 ⁰ C.
4. رائحة - حاد، غير سارة، والخانقة.
5. اللون - البني المحمر.
6. الحالة الفيزيائية للمادة بسيطة - والثقيلة (كثافة عالية)، ثخين.
7. الكهربية وفقا لمقياس بولينغ - 2.8.

هذه الخصائص تؤثر على عمليات إعداد هذا المركب، وكذلك فرض واجب الامتثال الحذر الشديد عند التعامل معها.

الخواص الكيميائية للالبروم

من وجهة نظر الكيمياء، ويتصرف برومو بطريقتين. المعارض والمؤكسدة وخصائص الحد. مثل جميع العناصر الأخرى، فهي قادرة على قبول الإلكترونات من المعادن أقل كهربية واللافلزات. الحد من وكيل، فهو العوامل المؤكسدة القوية، مثل:

• الأكسجين.
• الفلورية.
• كلورو.
• بعض الأحماض.

وبطبيعة الحال، ودرجة البروم حيث تختلف أكسدة من -1 إلى +7. مع ما هو قادرة على وجه التحديد الرد عنصر قيد النظر؟

1. مع الماء - والنتيجة هي خليط من الأحماض (hydrobromic وhypobromous).
2. تم مع مختلف اليود قادرة على تهجير يودو برومو من أملاحه.
3. مع كل افلزات مباشرة من الأكسجين والكربون والنيتروجين والغازات النبيلة.
4. تقريبا جميع المعادن كعامل مؤكسد قوي. مع العديد من المواد حتى مع اشتعال.
5. في ردود الفعل OVR برومو غالبا ما يعزز أكسدة المركبات. على سبيل المثال، تحويل الكبريت وكبريتيت إلى أيونات سلفات، اليود في اليود باعتباره مادة بسيطة.
6. C لتشكيل البروم القلوية، برومات أو gipobromatov.

أهمية خاصة هي الخصائص الكيميائية البروم عندما يكون جزء من الأحماض والأملاح التي شكلتها لهم. في هذا النوع من خصائص قوية جدا مثل أكسدة. ومن أكثر وضوحا من ذلك من مادة بسيطة.

استقبال

حقيقة أننا ندرس مادة هامة وكبيرة من حيث الكيمياء، ويؤكد إنتاجه السنوي في كمية 550 ألف طن. قادة البلاد على هذه المؤشرات:

• الولايات المتحدة.
• الصين.
• اسرائيل.

الصناعي حر طريقة استخراج البروم على أساس حل معالجة البحيرات المالحة، والآبار والبحار. منهم هو ملح العنصر المطلوب، والتي يتم تحويلها إلى شكل الحمضية. يتم تمريرها من خلال تيار هواء قوي أو البخار. وهكذا، فإن البروم الغازي. ثم تم التعامل معها مع رماد الصودا وخليط من أملاح الصوديوم - البروم وبرومات. ويحمض الحل والمخرج ومادة سائلة الحرة.

طرق مختبرية لتخليق استنادا إلى تشريد البروم مع أملاح الكلور منه كما الهالوجين أقوى.

ويجري في الطبيعة

في شكل نقي، ونحن ننظر مادة غير موجودة في الطبيعة، كما هو دخن في الهواء السائل المتفجر. في الأساس، وهي جزء من المركبات التي تظهر على درجة لا تقل عن أكسدة البروم -1. هذا الملح حامض hydrobromic - البروم. وهناك الكثير من هذا العنصر يرافق الكلور والملح الطبيعي - سلفينا، كارنالايت، وغيرها.

وكانت المعادن البروم مفتوحة في وقت لاحق من نفسه. الأكثر شيوعا من هذه الثلاثة:

• الانسداد - خليط من الكلور والبروم من فضة.
• bromarginit.
• bromsilvinit - خليط من البوتاسيوم والمغنيسيوم والبروم بالماء المربوطة (البلورية هيدرات).

أيضا، يتم تضمين هذا البند بالضرورة في تكوين الكائنات الحية. نقص في يؤدي إلى العديد من الأمراض الجهاز العصبي، واضطرابات، واضطرابات النوم وضعف الذاكرة. في الحالات الأكثر تطرفا تهدد بالعقم. الأسماك و الحيوانات البحرية برومو قادرة تتراكم بكميات كبيرة في شكل أملاح.

محتوى وزن القشرة يصل بها 0.0021٪. أنه يحتوي على الكثير من الماء والملح والغلاف المائي للأرض كلها.

مركبات البروم مع حالة الأكسدة أقل

ما هي درجة الأكسدة في البروم في مركباته مع المعادن والهيدروجين؟ أدنى، وهو أمر ممكن لهذا البند - ناقص واحد. ومن هذه الاتصالات، وتمثل أعظم الفائدة العملية للإنسان.

1. دورية هارفارد - بروميد الهيدروجين (غاز) أو حامض hydrobromic. في ولاية الإجمالية الغازية ليس له لون، ولكن رائحة حادة جدا وكريهة، والكثير من الدخان. فقد عمل على تآكل الأغشية المخاطية في الجسم. قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة، وتشكيل حامض. وقالت، في المقابل، يشير إلى الشوارد قوية، بل هو عامل مختزل جيد. يتم تحويلها بسهولة إلى البروم الحر بفعل حمض الكبريتيك، وحمض النيتريك والأكسجين. الأهمية الصناعية كمصدر للأيون البروميد لتشكيل الأملاح مع الكاتيونات المعدنية.
2. وقالت أملاح حمض فيها درجة أكسدة البروم في نفس تساوي -1 - البروم. الفائدة العملية هي: LiBr، وKBR.
3. المركبات الطبيعة العضوية التي تحتوي على أيون البروميد.

المركبات مع درجة أعلى من الأكسدة

وهذه تشمل عددا من المواد الأساسية. أعلى درجة من أكسدة البروم هي 7، وذلك في هذه المركبات أنها مجرد لها، وينبغي أن يكون.

1. حمض Perbromic - HBrO _4. أقوى من جميع الأحماض المعروفة لهذا البند، ولكن في نفس الوقت وأكثر مقاومة للهجوم من قبل الاختزال قوي. ويرجع ذلك إلى هيكل هندسي خاص من الجزيء، الذي شكل مساحة رباعي الاسطح هذا.
2. فوق برومات - أملاح حمض المشار إليها أعلاه. بالنسبة لهم، كما تتميز أقصى درجة من أكسدة البروم. هم وكلاء مؤكسدة قوية، وبالتالي تستخدم في الصناعات الكيميائية. أمثلة: NaBrO _4، KBrO _4.

استخدام مركبات البروم و

فمن الممكن لتعيين عدد من المجالات التي مجمع برومو والعثور على التطبيق المباشر.

1. الأصباغ الإنتاج.
2. لصناعة مواد التصوير الفوتوغرافي.
3. كما الأدوية في (أملاح البروم) الإنسان.
4. في صناعة السيارات، وهي كمادة مضافة في البنزين.
5. يستخدم كعلاج لخفض القابلية للاشتعال بعض المواد العضوية.
6. في إنتاج الاطيان الحفر.
7. في الزراعة، وإنتاج رشاشات الحشرات واقية.
8. كوحدة مطهر والتطهير، بما في ذلك المياه.

تأثير بيولوجي على الكائنات الحية

فائض أو نقص البروم في الجسم تكون له عواقب غير سارة للغاية.

حتى بافلوف أولا لتحديد تأثير هذا العنصر على الكائنات الحية. وقد أظهرت الدراسات على الحيوانات أن نقص على المدى الطويل من أيونات بروميد يؤدي إلى:

• اضطراب في الجهاز العصبي.
• العجز الجنسي.
• الإجهاض والعقم.
• انخفاض النمو،
• خفض مستوى الهيموغلوبين.
• الأرق وهلم جرا.

التراكم المفرط في الأعضاء والأنسجة يؤدي إلى تثبيط عمل المخ والحبل الشوكي، ومختلف الأمراض الجلدية الخارجية.