حمض Hydrobromic. طرق إعداد والمادية والخصائص الكيميائية

حمض Hydrobromic (وتسمى أيضا بروميد الهيدروجين) - هو مركب غير العضوية من الهيدروجين (H) مع البروم (برازيلي). وهو غاز عديم اللون، والتي تشكل الضباب الكثيف في الهواء الرطب.

ما هي الطرق للحصول على بروميد الهيدروجين

ونظرا لدرجة عالية من حمض oxidizability bromovodoronoy، آثاره لا يمكن الحصول عليها عن طريق حامض الكبريتيك المركز إلى البروم الفلزات القلوية. يحدث التفاعل التالي:

2KBr (بروميد البوتاسيوم) + 2N2SO4 (حمض الكبريتيك) = K2SO4 (كبريتات البوتاسيوم) + SO2 (أكسيد الكبريت) + BR2 (البروم جزيء) + 2H2O (الماء)

1. في الأحماض الصناعة الحصول على مثل hydrobromic، التي تقوم بها رد فعل فيه العناصر المكونة تتفاعل. على سبيل المثال، نحن ننظر يمكن الحصول على مادة النحو التالي:

H2 (جزيء الهيدروجين) + BR2 (البروم جزيء) = 2HBr (حمض hydrobromic)

هذا التفاعل هو ممكن عند درجة حرارة 200-400 درجة مئوية.

2. ومن الممكن ايضا ان يحصل على حمض hydrobromic في المختبر وبطرق عدة.

- عن طريق pentabromide التحلل أو ثلاثي البروميد الفوسفور:

PBr3 (ثلاثي البروميد) + 3H2O (ثلاثة جزيئات الماء) = H3PO3 (حمض الفوسفوريك) + 3HBr (حمض hydrobromic، الصيغة الكيميائية)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (أربعة جزيئات الماء) = H3PO4 (حمض الفوسفوريك) + 5HBr (بروميد الهيدروجين)

- عن طريق الحد من البروم:

3Br2 (ثلاثة جزيئات البروم) + S (الكبريت) + 4H2O (الماء) = (رد فعل ممكن عند درجة حرارة 100-150 درجة) H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 6HBr (بروميد الهيدروجين)
3Br2 (ثلاثة جزيئات البروم) + KNO2 (النتريت البوتاسيوم) + 4H2O (الماء) = KNO3 (نترات البوتاسيوم) + 2HBr (بروميد الهيدروجين)

- تشريد يعني مع حمض مخفف من البروم الفلزات القلوية:

كي بي آر (بروميد البوتاسيوم) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = KHSO4 (hydrogensulfate البوتاسيوم) + دورية هارفارد (أفرج عن الغاز)

3. كما بروميد الهيدروجين من قبل المنتج يمكن الحصول عليها في تركيب المركبات العضوية bromoproizvodnyh.

الخصائص الفيزيائية للبروميد الهيدروجين:

1. حمض hydrobromic - غاز بدون لون وجود رائحة كريهة ونفاذة. يدخن بقوة في الهواء. لديها مقاومة عالية لدرجات الحرارة.

2. حل حسنا في H2O (الماء)، والايثانول لتشكيل بالكهرباء. الحل دورية هارفارد مائي يشكل حالة الأيزوتروب أن يغلي عند درجة حرارة 124 درجة. في لتر واحد من الماء يذوب حوالي نصف لتر من بروميد الهيدروجين (0 درجة).

3. قد تكون مستعدة لعملية تبريد محلول مائي من هيدرات بلورية بروميد الهيدروجين على النحو التالي: * دورية هارفارد H2O، دورية هارفارد * 2H2O، دورية هارفارد * 4H2O.

4. تنظيف أشكال بروميد بلورات من نظام بلوري معيني قائم، مجموعة الفضاء F ط ط ط.

5. عند درجة حرارة من -66.8 درجة يصبح السائل، وفي - 87 درجة يتصلب.

الخواص الكيميائية للبروميد الهيدروجين:

1. أشكال حمض hydrobromic عن طريق تفاعل مع الماء الحامض القوي هو أحادي القاعدة. هذا التفاعل هو كما يلي:

دورية هارفارد + H2O (الماء) = Br- (البروم أنيون) + H3O + (أيون الهيدرونيوم)

2. هذه المواد هي مقاومة لدرجات الحرارة العالية، ومع ذلك، في 1000 درجة حوالي 0.5٪ من مجموع هي تتحلل جزيئات:

2HBr (حمض hydrobromic) = H2 (جزيء الهيدروجين) + BR2 (جزيء البروم)

3. الاتصال تعتبر من مركب كيميائي يتفاعل مع مجموعة متنوعة من المعادن وكذلك قواعدها وأكاسيد. أمثلة من ردود الفعل:

2HBr + المغنيسيوم (المغنيسيوم) = MgBr2 (بروميد المغنيسيوم) + H2 (أفرج عن الغاز)
2HBr + أكسيد الكالسيوم (أكسيد الكالسيوم) = CaBr2 (بروميد الكالسيوم) + H2O (الماء)
دورية هارفارد + هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) = NaBr (بروميد الصوديوم) + H2O (الماء)

4. بروميد هو أيضا عامل مختزل. يتأكسد في الهواء ببطء. لهذا السبب، المحاليل المائية على بعد حين رسمت باللون البني. فإن رد الفعل يكون مثل هذا:

4HBr (حمض hydrobromic) + O2 (الأكسجين جزيء) = 2Br2 (البروم جزيء) + 2H2O (الماء)

تطبيق

يستخدم بروميد إلى إنشاء (تخليق) من مختلف المشتقات البروم العضوية ولإعداد مختلف البروم المعدنية. أهمية خاصة هو استخدمت بروميد الفضة في إنتاج مواد التصوير الفوتوغرافي الفيلم.

كيف هو النقل

اسطوانات 68، أو سعة 6.8 لتر تحت ضغط 24 جوي.