تشكيلالتعليم والمدارس الثانوية

نظام الدوري: تصنيف العناصر الكيميائية

في النصف الأول من القرن ال19 هناك محاولات مختلفة لتنظيم العناصر والجمع بين المعادن في نظام الدوري. ويبدو هذا الأسلوب من البحوث في هذه الفترة التاريخية، والتحليل الكيميائي.

من تاريخ اكتشاف نظام الدوري للعناصر

باستخدام طريقة مماثلة لتحديد الخصائص الكيميائية المحددة للعلماء الوقت وقد حاولت الجمع بين مجموعة من العناصر، مسترشدة سمة الكمي، والوزن الذري.

باستخدام الوزن الذري

وهكذا، قرر IV Dubereyner في عام 1817 أن الوزن الذري للالسترونتيوم يشبه المؤشرات المماثلة من الباريوم والكالسيوم. وجد أيضا إلى أن بين خصائص الباريوم، السترونتيوم، والكالسيوم، وهناك الكثير جدا من القواسم المشتركة. وبناء على هذه الملاحظات يشكل الكيميائي الشهير ما يسمى عناصر الثالوث. في مجموعة مماثلة قد تم دمجها وغيرها من المواد:

  • الكبريت والسيلينيوم، التيلوريوم.
  • كلورو، برومو، يودو.
  • الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم.

خصائص التصنيف الكيميائي

L غميلين في عام 1843 عرضت الجدول الذي وضع مشابه في الخصائص الكيميائية للعناصر في نظام صارم. النيتروجين والهيدروجين، والأكسجين، ويعتقد أنه أهم عناصر الكيميائي النشط وضعت خارج الجدول الخاص به.

تحت الأوكسجين وضعوا الرباعيات (4 أرقام)، وpentads (5 أرقام) عناصر. تم تسليم المعادن في الجدول الدوري من المصطلحات برزليوس. كما هو متصور جملين، تم تثبيت كافة العناصر للحد من الخصائص الكهربية داخل كل مجموعة فرعية من نظام الدوري.

الجمع بين العناصر عموديا

الكسندر اميل دي Chancourtois في عام 1863 وضع جميع العناصر في زيادة أوزان ذرية على اسطوانة وتقسيمها إلى عدة خطوط عمودية. ونتيجة لهذا التقسيم إلى قطاعات عناصر لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة.

قانون أوكتافات

اكتشف D. نيولاندز في عام 1864 تماما نمط مثيرة للاهتمام. عندما الموقع من العناصر الكيميائية والكشف في زيادة أوزانها الذرية لكل من العضو الثامن مع التشابه الأول. هذه الحقيقة يسمى القانون نيولاندز من أوكتافات (ثمانية مذكرات).

وكان نظام الدوري بشروط بالغة، وبالتالي فإن فكرة عالم الرقابي أصبح يعرف باسم نسخة "أوكتاف"، والتواصل مع الموسيقى. وكان هذا الخيار نيولاندز الأقرب إلى هيكل الحديثة من SS. ولكن القانون المذكور أوكتافات، عناصر فقط 17 تحتفظ لم يتم العثور على خصائص دورية في علامات المتبقية من هذه القوانين.

الجدول Odling

عرض W أودلينغ عدة خيارات لعناصر من الجداول. في النسخة الأولى، التي أنشئت في عام 1857، يقترح تقسيمها إلى 9 مجموعات. في عام 1861، أدلى الكيميائي بعض التعديلات على النسخة الأصلية من الجدول، متحدين في علامات المجموعة مع الخصائص الكيميائية مماثلة.

الخيار Odling الجداول المقترحة في عام 1868، اقترح موقع 45 العناصر في زيادة الأوزان الذرية. وبالمناسبة، أصبح هذا الجدول لاحقا النموذج الأولي للنظام الدوري D. I. Mendeleeva.

تقسيم التكافؤ

L. ماير في عام 1864 عرضت الجدول الذي اشتمل على عنصر 44. تم وضعها في ملصق 6، وفقا لتكافؤ الهيدروجين. وكان الجدول اثنين فقط أجزاء. ملخص يجمع شملت ست مجموعات 28 علامات تصاعدي الأوزان الذرية. في خماسية هيكلها وينظر اليها من tetrads مع شخصيات الخصائص الكيميائية مماثلة. العناصر المتبقية من ماير وضعها في الجدول الثاني.

مساهمة D. I. Mendeleeva إلى إنشاء جدول العناصر

بدا الحديث الجدول الدوري D. I. Mendeleeva تستند إلى جداول ماير جمعت في عام 1869. في النسخة الثانية التي وضعت ماير علامات على مجموعة 16، ووضع عناصر pentads وأجهزة الكمبيوتر المحمولة، وبالنظر إلى الخصائص الكيميائية المعروفة. وبدلا من ذلك استخدام التكافؤ بسيط عددهم المجموعات. كان هناك البورون فيه، الثوريوم، والهيدروجين والنيوبيوم واليورانيوم.

هيكل نظام الدوري في شكل والتي تتمثل في الطبعات الحالية ظهرت على الفور. ثلاث مراحل رئيسية يمكن تمييزها، حيث تم إنشاء نظام الدوري:

  1. وقدمت النسخة الأولى من الجدول في الوحدات الهيكلية. طبيعة دورية تتبع للعلاقة بين خصائص العناصر والقيم أوزانها الذرية. يصادف هذا الخيار تصنيف اقترح مندليف في 1868-1869 زز.
  2. عالم يتخلى عن النظام الأصلي، لأنه لا يعكس المعايير على العناصر التي تندرج في عمود معين. وهو يقدم لوضع علامات على التشابه في الخصائص الكيميائية (فبراير 1869)
  3. في عام 1870، وقدم ديمتري مندليف للعالم العلمي الجدول الدوري الحديث.

نسخة الكيميائي الروسي تحديدها وموقف المعادن في الجدول الدوري، وخصوصا خصائص المعادن غير. في السنوات التي مرت منذ الطبعة الأولى من اختراع عبقري من الجدول الدوري لا تخضع لأي تغييرات كبيرة. وفي تلك الأماكن التي تركت فارغة في أوقات ديمتري إيفانوفيتش، عناصر جديدة اكتشفت بعد وفاته.

ملامح من الجدول الدوري

لماذا يعتقد أن النظام المذكور - الدوري؟ وهذا يفسر خصوصيات بنية الجدول.

ككل هناك 8 مجموعات، ولكل منها مجموعتين فرعيتين: الأول (الرئيسي) وتهميش. وتبين أن جميع مجموعات فرعية من 16. وهي تقع عموديا، وهذا هو، من أعلى إلى أسفل.

وبالإضافة إلى ذلك، في الجدول، هناك صفوف أفقية تسمى الفترات. كما أن لديها المزيد من تقسيمها إلى صغيرة وكبيرة. خصائص نظام الدوري ينطوي على ابقاء موقع العنصر، جماعته وفترة فرعية.

كيفية تغيير خصائص في مجموعات فرعية رئيسية

جميع المجموعات الفرعية الرئيسية في الجدول الدوري للعناصر تبدأ الفترة الثانية. في علامات ينتمون إلى نفس المجموعة الرئيسية، وعدد الإلكترونات الخارجية للنفس، ولكن المسافة بين الإلكترونات وأحدث تغييرات نواة إيجابية.

وبالإضافة إلى ذلك، على رأسهم وهناك زيادة في الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) للعنصر. أن هذا الرقم هو العامل الحاسم في تحديد أنماط التغير في خصائص المجموعات الفرعية الرئيسية.

منذ نصف قطرها (المسافة بين النواة والإلكترونات الإيجابية السلبية الخارجي) إلى زيادات المجموعة الفرعية الرئيسية، خصائص غير معدنية (القدرة خلال التحولات الكيميائية تأخذ الإلكترونات) النقصان. تغييرات بشأن الخصائص المعدنية (الذرات الإلكترونات نكص أخرى)، وسوف تزيد.

باستخدام نظام الدوري يمكن مقارنة كل الخصائص الأخرى من ممثلي مختلف من المجموعة الرئيسية نفسها. في الوقت الذي تم إنشاء نظام الدوري مندليف، لم يكن هناك معلومات حول بنية المادة. من المستغرب هو حقيقة أن نشأت مرة واحدة نظرية التركيب الذري، ودرس في المدارس والتعليمية للجامعات الكيميائية والآن، أكدت فرضية مندليف وليس نفى توليه على ترتيب الذرات داخل جدول.

يقلل الكهربية نحو القاع في مجموعات فرعية رئيسية، أي يقع العنصر أقل في المجموعة، وبالتالي قدرتها على إرفاق ذرات سيكون أقل.

تغيير خصائص الذرات في مجموعات فرعية الجانب

لأن النظام الدوري مندلييف، يحدث تغير في خواص هذه المجموعات الفرعية في ترتيب عكسي. وتشمل مجموعات فرعية عناصر من فترة 4 (ممثلي دال وواو الأسر). بواسطة الجزء السفلي من هذه المجموعات الفرعية يتم تخفيض الخصائص المعدنية، ولكن عدد من الإلكترونات الخارجية للنفس لجميع أفراد نفس المجموعة الفرعية.

فترات التقنى في PS

كل فترة جديدة، إلا للمرة الأولى، في الجدول الكيميائي الروسي يبدأ الفلزات القلوية النشط. وعلاوة على ذلك تسليم المعادن مذبذب، واظهار الخصائص المزدوجة للتحولات الكيميائية. ثم هناك العديد من الخصائص العناصر غير المعدنية. تنتهي فترة بغاز خامل (غير المعدنية، وعملي، وليس اظهار التفاعل).

وبالنظر إلى أن نظام الدوري، في فترات هناك تغيير النشاط. من اليسار إلى اليمين سيقلل من النشاط الحد (خصائص معدنية) زيادة النشاط الأكسدة (خصائص غير المعدنية). وهكذا، فإن ألمع المعادن في الفترة من المعادن غير الأيمن والأيسر.

في فترات طويلة، وتتألف من صفين (4-7)، كما يبدو الطابع الدوري، ولكن بسبب وجود ممثلين عن د أو و للأسرة، والعناصر المعدنية في سلسلة أكثر من ذلك بكثير.

أسماء المجموعات الفرعية الرئيسية

وكان جزء من مجموعة من العناصر المتوفرة في الجدول الدوري بأسمائهم. ممثلون عن المجموعة الأولى A فرعية تسمى الفلزات القلوية. أسماء مشابهة المعادن تدين نشاطهم على المياه، مما أدى إلى تشكيل القلويات الكاوية.

تعتبر مجموعة فرعية من المجموعة الثانية المعادن الأرضية القلوية. عند التعامل مع المياه، وهذه المعادن تشكل أكاسيد، التي كانت تسمى أراضي. ومن ذلك الوقت، وكلف لأعضاء هذه المجموعة الفرعية من اسم مشابه.

المواد غير المعدنية الأكسجين تسمى كالكوجين فرعية، وممثلين عن مجموعة 7 تسمى الهالوجينات. 8 أ فرعية تسمى الغازات النبيلة بسبب النشاط الكيميائي الحد الأدنى لها.

PS في سياق المدرسة

للطلاب عادة عرضت البديل من الجدول الدوري، حيث بالإضافة إلى مجموعات، مجموعات فرعية فترات أشار أيضا إلى صيغة والمركبات أعلى المتطايرة وأكاسيد أعلى. خدعة مماثلة تسمح تكوين مهارات الطلاب في إعداد أكاسيد أعلى. بما فيه الكفاية في عنصر بدلا رمزا بديلا فرعية تمثيلية للحصول على استعداد ل أعلى أكسيد.

إذا كنت تبحث عن كثب في الشكل العام للمركبات الهيدروجين المتقلبة، فمن الواضح أنها محددة لغير المعادن. في مجموعات 1-3 هي شرطات، وممثلي نموذجية من هذه الجماعات المعادن.

وعلاوة على ذلك، في بعض الكتب المدرسية للكيمياء لكل علامة من المخطط توزيع الإلكترون تشير إلى مستويات الطاقة. لا توجد هذه المعلومات في الفترة من مندليف، مثل الحقائق العلمية ظهرت في وقت لاحق من ذلك بكثير.

يمكن للمرء أن يرى وصيغة مستوى الإلكترونية الخارجية التي من السهل تخمين ما تشمل الأسرة العنصر النشط. لا يسمح هذه النصائح في دورات الامتحان، وذلك من خريجي 9 و 11 فصول، قرر إظهار المعرفة الكيميائية لوOGE، أو امتحان، وإعطاء نسخة بالأبيض والأسود الكلاسيكي من الجدول الدوري، والتي لا توجد تفاصيل أخرى عن بنية الذرة، الصيغ أكاسيد أعلى تتألف من مركبات الهيدروجين متقلبة .

مثل هذا القرار هو منطقي تماما ومفهوم، لأن لهؤلاء الطلاب سوف التي قررت السير على خطى مندلييف ولومونوسوف، لن يكون من الصعب استخدام الإصدار الكلاسيكي من النظام، فإنها ببساطة لا تحتاج نصائح.

هذا هو القانون والنظام الدوري D. I. Mendeleeva لعبت دورا حاسما في مزيد من تطوير النظرية الذرية الجزيئي. بعد إنشاء النظام، بدأ العلماء إلى إيلاء المزيد من الاهتمام لدراسة تكوين العنصر. ساعد الجدول لتوضيح بعض المعلومات عن المواد البسيطة، فضلا عن طبيعة وخصائص العناصر التي تتشكل فيها.

مندلييف نفسه يعتقد أن عناصر جديدة سوف تفتح قريبا، وتقدم لمنصب المعادن في الجدول الدوري. فمن بعد ظهور الأخير، بدأ عهد جديد في الكيمياء. وعلاوة على ذلك، أعطيت بداية جادة لتشكيل عدد وافر من العلوم ذات الصلة، وترتبط مع بنية الذرات واستبدال العناصر.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.unansea.com. Theme powered by WordPress.