هيدروكسيد الكالسيوم: خصائص وتطبيقات

كاليفورنيا (OH) 2 - هو هيدروكسيد الكالسيوم (من هيدروكسيد الكالسيوم اللاتينية)، وهو مادة كيميائية شائعة جدا. ومن بطبيعته يعتبر قاعدة قوية. وهو يمثل melkokrupinchaty مسحوق مصفر أو بلورات عديمة اللون. قادرة على تتحلل عند تعرضها للحرارة، يتم تحريرها نتيجة لأكسيد الكالسيوم. ومن غير سيئة للذوبان في الماء. محلول مائي من هيدروكسيد الكالسيوم على خصائصها الكيميائية هو أساس المتوسط. في وجود المعادن يمكن أن يطلق الهيدروجين، وهو ما اعترف به الغاز المتفجرة.

هيدروكسيد الكالسيوم عند دخول الجسم عن طريق الفم أو عن طريق الاستنشاق من الهباء الجوي يمكن استيعابها في الأنسجة وتتراكم فيها. في درجة حرارة الغرفة العادية، 20-22 درجة هذه المواد عمليا لا تتبخر، ولكن رذاذ الجزيئات التي يمكن أن تكون خطرة على الصحة. الحصول على الجلد، والجهاز التنفسي والأغشية المخاطية في العينين، وهيدروكسيد الكالسيوم هو مصدر إزعاج، حتى تآكل. الاتصال المطول مع الجلد يمكن أن تسبب التهاب الجلد. أيضا يمكن أن تتلف الأنسجة الرئة في التعرض المستمر للجسيمات هيدروكسيد الكالسيوم.

هذا المركب الكيميائي لديه العديد من الأسماء تافهة، مثل الجير مروى (تصدر من قبل slaking أكسيد الكالسيوم مع الماء العادي)، ماء الجير (هو محلول مائي واضح). أسماء أخرى: pushonka (هيدروكسيد الكالسيوم في شكل مسحوق جاف)، والحليب الجير (المشبعة الطين مائي). في كثير من الأحيان، والجير ويشار أو الجير أيضا باسم أكسيد الكالسيوم.

هيدروكسيد الكالسيوم والخصائص الكيميائية والتي تعتبر عدوانية فيما يتعلق غيرها من المواد، من خلال slaking الجير، أي، من خلال التفاعل (التفاعل الكيميائي) من أكسيد الكالسيوم والماء أعدت. تخطيطي، فإن رد الفعل هو كما يلي:

تساو + H2O = الكالسيوم (OH) 2

إلى الحصول على مائي قلوي التفاعل المتوسطة مميزة. مثل كل نموذجية هيدروكسيد، هيدروكسيد الكالسيوم يتفاعل مع:

1. الأحماض غير العضوية لتشكيل أملاح الكالسيوم نموذجية

H2SO4 + الكالسيوم (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. ثاني أكسيد الكربون الذي يذوب في الماء، لذلك يصبح محلول مائي غائم بسرعة كبيرة في الهواء، وتشكيل راسب غير قابلة للذوبان أبيض - كربونات الكالسيوم

CO2 + الكالسيوم (OH) 2 = كربونات الكالسيوم CaCO3 + H2O

3. أول أكسيد الكربون عن طريق زيادة درجة الحرارة إلى 400 درجة مئوية

CO (ر °) + الكالسيوم (OH) 2 = كربونات الكالسيوم CaCO3 + H2

4. الأملاح، مما أدى أيضا راسب أبيض - كبريتات الكالسيوم

Na2SO3 + الكالسيوم (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

استخدام هيدروكسيد الكالسيوم تحظى بشعبية كبيرة. بالتأكيد، والجميع يعرف أن الجير تعامل جدار الفضاء، شجرة الحقائب، فضلا عن استعمالها كعنصر من عناصر بناء هاون. وقد عرف استخدام هيدروكسيد الكالسيوم في البناء منذ العصور القديمة. في تكوينه الحالي تشمل الجص منها الطوب إنتاج الجير والإسمنت، والمؤلفات التي تكاد تكون متطابقه مع هاون. الرئيسية الفرق هو في طريقة إعداد هذه نفس الحلول.

يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم لتليين الماء العسر، لصناعة مواد التبييض، الجير الأسمدة غير العضوية causticization من كربونات الصوديوم، والبوتاسيوم. أيضا، هذه المادة لا غنى عنه لدباغة في صناعة المنسوجات، في إعداد مختلف مركبات الكالسيوم وكذلك لتحييد الحمضية الحلول و النفايات المياه بما في ذلك. على أساس لها من الحصول على العضوية حامض.

وقد وجدت هيدروكسيد الكالسيوم تطبيقه في الصناعات الغذائية، حيث يعرف ذلك أفضل كمادة مضافة للغذاء E526، يتم استخدام منظم الحموضة، مثخن ومقوي. في صناعة السكر، يتم استخدامه لالرشح من دبس السكر.

في التجارب المختبرية والمياه مظاهرة الجير هو كشف مؤشر لا غنى عنه من ثاني أكسيد الكربون في التفاعلات الكيميائية. الحليب الجير معاملة النباتات التي تقاوم الأمراض والآفات.