ميزات البوتاسيوم. هيكل البوتاسيوم. مركبات البوتاسيوم

وستعطى هذه المقالة وصف البوتاسيوم من حيث الفيزياء والكيمياء. وأول هذه العلوم دراسة الخواص الميكانيكية للمواد والخارجية. والثاني - تفاعلها مع بعضها البعض - وهذا الكيمياء. البوتاسيوم - بسبب العنصر التاسع عشر في الجدول الدوري. انه ينتمي الى الفلزات القلوية. وتعتبر هذه المادة و E والبوتاسيوم الصيغة، وسلوكها مع مواد أخرى، وهلم جرا. D. وهو واحد من المعادن الأكثر نشاطا. العلم الذي يهتم بدراسة هذه وغيرها من العناصر - الكيمياء. ويتضمن الصف 8 دراسة المواد غير العضوية وممتلكاتهم. لذلك، وهذه المادة سوف تكون مفيدة للطلاب. لذلك دعونا نبدأ.

ميزات البوتاسيوم من وجهة نظر علماء الفيزياء

هذا هو عبارة عن مادة البسيطة، والتي في ظل ظروف طبيعية في الحالة الصلبة. نقطة انصهار ستين ثلاث درجات مئوية. غليان نفس المعدن النشط عندما تصل درجة الحرارة إلى 761 درجة مئوية. موضوع لها لون فضي أبيض. لها بريق معدني. كثافة البوتاسيوم 86/100 غرام لكل سنتيمتر مكعب. هذا هو معدن خفيف الوزن جدا. صيغة البوتاسيوم بسيطة جدا - لا تشكل الجزيئات. هذه المادة تتكون من ذرات والتي رتبت على مقربة من بعضها البعض ويكون لها شعرية الكريستال. البوتاسيوم الكتلة الذرية تساوي تسعة وثلاثين غراما لكل مول. صلابته منخفضة جدا - يمكن بسهولة قطع بسكين، مثل الجبن.

البوتاسيوم والكيمياء

وبادئ ذي بدء، والبوتاسيوم - عنصر كيميائي يحتوي على النشاط الكيميائي عالية جدا. حتى تخزينه في الهواء الطلق هو المستحيل، وقال انه على الفور يبدأ تتفاعل مع المواد المحيطة بها. البوتاسيوم - عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الأولى والفترة الرابعة من الجدول الدوري. وهو يحتوي على جميع الخصائص التي هي سمة من المعادن.

التفاعل مع المواد بسيطة

وتشمل هذه الأكسجين والنيتروجين والكبريت والفسفور والهالوجينات (اليود والفلور والكلور والبروم). في النظام، والنظر في تفاعل البوتاسيوم مع كل واحد منهم. ويسمى التفاعل مع الأكسجين الأكسدة. خلال هذا التفاعل الكيميائي تستهلك الأوكسجين والبوتاسيوم في نسبة المولي من أربعة أجزاء واحد، مما أدى إلى تشكيل أكسيد المعادن بمبلغ من جزأين. ويمكن التعبير عن هذا التفاعل بالمعادلة رد فعل التالية: 4K + O2 = 2K2O. عندما الاحتراق البوتاسيوم يمكن مراقبة اللهب البنفسجي مشرق. لذلك، يعتبر هذا التفاعل جودة عالية لتحديد البوتاسيوم. تتم تسمية التفاعلات مع الهالوجينات وفقا لأسماء العناصر الكيميائية: هو المعالج باليود ذلك، الفلورة، الكلور، البروم. يمكن ذكر هذه التفاعلات رد فعل بالإضافة إلى ذلك، منذ يتم الجمع بين ذرات اثنين من مواد مختلفة في واحدة. مثال على هذه العملية هو التفاعل بين الكلور والبوتاسيوم، والتي نتيجة لكلوريد المعدن تشكيلها. لتنفيذ هذا التفاعل يجب أن تأخذ هذه المكونات 2-2 مولات الأولى والثانية واحدة. والنتيجة هي اثنين من جزيئات من مركب البوتاسيوم. ويتم التعبير عن هذا التفاعل من خلال هذه المعادلة: 2K + = SІ2 2KSІ. منذ النيتروجين يمكن أن تعطي مركبات البوتاسيوم أثناء الاحتراق في الهواء الطلق. خلال هذا التفاعل يستهلك المعادن والنيتروجين في نسبة المولي من واحد إلى ستة أجزاء، ونتيجة لهذا التفاعل، والبوتاسيوم نيتريد في مبلغ من جزأين. يمكن أن تظهر ذلك من خلال المعادلة التالية: 6K + N2 = 2K3N. هذا المركب هو أسود الكريستال الأخضر. مع معدن الاعتبار الفوسفور وكان رد فعل وفقا لنفس المبدأ. وإذا أخذنا ثلاثة مولات من البوتاسيوم لكل مول من الفوسفور في الخلد الحصول فوسفيد. هذا التفاعل الكيميائي يمكن أن تكون مكتوبة في شكل معادلة التفاعل: P = 3K + K3R. وبالإضافة إلى ذلك، البوتاسيوم قادرة على التفاعل مع الهيدروجين، وبالتالي تشكيل هيدريد. في مثل هذه يمكن أن تعطى معادلة كأمثلة: 2K + H2 = 2 كيلو نيوتن. يحدث كل تفاعل ازدواج فقط في وجود درجات حرارة عالية.

التفاعل مع المواد المعقدة

خصائص البوتاسيوم من حيث الكيمياء وتتضمن النظر في الموضوع. من خلال تحدي المواد التي يمكن أن تتفاعل مع البوتاسيوم والماء والأحماض والأملاح والأكاسيد. مع كل منهم يعتبر المعدن يتفاعل بشكل مختلف.

البوتاسيوم والماء

هذا عنصر كيميائي يتفاعل بعنف مع ذلك. وهذا يشكل هيدروكسيد والهيدروجين. وإذا أخذنا اثنين من الشامات من البوتاسيوم، والماء، ثم نحصل على نفس القدر من هيدروكسيد البوتاسيوم ومول واحد من الهيدروجين. ويمكن التعبير عن هذا التفاعل الكيميائي عن طريق المعادلة التالية: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

ردود الفعل مع الأحماض

منذ البوتاسيوم - معدن نشط، فمن بسهولة إزاحة ذرات الهيدروجين من مركباتها. على سبيل المثال سيكون رد الفعل الذي يقام بين مادة قيد النظر وحمض الهيدروكلوريك. لتنفيذه يجب أن تأخذ اثنين من الشامات من البوتاسيوم، وحمض في نفس المبلغ. والنتيجة هي كلوريد البوتاسيوم - وهما مولات الهيدروجين و- مول واحد. قد تكون مكتوبة هذه العملية في هذه المعادلة: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

وأكاسيد البوتاسيوم

من هذه الفئة من المركبات غير العضوية من المعادن تتفاعل فقط مع التدفئة كبيرة. إذا كانت ذرة المعدن الذي يشكل أكسيد بالإضافة سلبية، ونحن نتحدث عنها في هذا المقال، هناك، في الواقع، فإن رد الفعل الصرف. على سبيل المثال، إذا أخذنا اثنين من الشامات من البوتاسيوم لكل مول من أكسيد كبروم نتيجة لتفاعلها يمكن من مول واحد من أكسيد عنصر كيميائي يعتبر وكبروم النقي إعداد. يمكن أن تظهر هذه في شكل هذه المعادلة: 2K + CUO = K2O + النحاس. هذا هو المكان الذي يحمل قوية خصائص الحد من البوتاسيوم.

التفاعل مع القواعد

البوتاسيوم قادر على التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن، والتي تقع إلى اليمين منه في النشاط سلسلة الكهروكيميائية. في هذه الحالة أيضا إظهار خصائص الحد لها. على سبيل المثال، إذا أخذنا اثنين من الشامات من البوتاسيوم لكل مول من هيدروكسيد الباريوم، مما أدى إلى تفاعل استبدال نحصل على مواد مثل هيدروكسيد البوتاسيوم في مبلغ اثنين من الشامات والباريوم النقي (الخلد) - انها رواسب. ممثلة في تفاعل كيميائي يمكن تعيينها عن طريق المعادلة التالية: 2K + با (OH) = 2 + 2KOH با.

ردود الفعل مع أملاح

في هذه الحالة، البوتاسيوم، لا يزال يظهر خصائصه كعامل مختزل قوي. ذرات استبدال هي كيميائيا العناصر الأكثر سلبية، لأنها تتيح للحصول على المعدن النقي. على سبيل المثال، عندما تضاف إلى كلوريد الألومنيوم في مبلغ اثنين من مولات ثلاثة مولات من البوتاسيوم، ونتيجة لهذا التفاعل الحصول على ثلاثة مولات من كلوريد البوتاسيوم واثنين من الشامات من الألمنيوم. للتعبير عن هذه العملية من خلال المعادلة على النحو التالي: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

رد فعل مع الدهون

إذا ما أضيف البوتاسيوم على أي مواد عضوية المجموعة، وتهجير أيضا واحدة من ذرات الهيدروجين. على سبيل المثال، عن طريق خلط المعدن مع مراعاة ستيرات ستيرين البوتاسيوم والهيدروجين تشكيلها. تم استخدام المواد الناتجة عن إنتاج الصابون السائل. في هذه الخاصية من البوتاسيوم وتفاعلاته مع انتهاء غيرها من المواد.

استخدام مركبات البوتاسيوم و

مثل جميع المعادن تعتبر في هذه الورقة هو مطلوب لكثير من العمليات في هذه الصناعة. الاستخدام الرئيسي من البوتاسيوم يحدث في الصناعات الكيميائية. نظرا لتفاعل عالية، المعدن القلوي والخصائص الاختزالية وضوحا، ويتم استخدامه بمثابة كاشف للعديد من التفاعلات وإنتاج المواد المختلفة. وعلاوة على ذلك، يتم استخدام المحتوى من سبائك البوتاسيوم كما المبردات في المفاعلات النووية. نظرت أيضا في هذه المقالة، يجد المعدن تطبيقه في الهندسة الكهربائية. بالإضافة إلى كل ما سبق، وهي واحدة من المكونات الرئيسية للأسمدة للنباتات. وبالإضافة إلى ذلك، تستخدم مركباته في طائفة واسعة من الصناعات. وهكذا، في استخراج الذهب السيانيد البوتاسيوم يستخدم، والتي هي بمثابة كاشف لاسترداد المعادن الثمينة من الخامات. في صناعة الزجاج المستخدم كربونات البوتاسيوم. الفوسفات تعتبر العناصر الكيميائية هي مكونات لجميع أنواع مواد التنظيف ومساحيق. وفي مباريات على كلورات المعادن نظرا موجودة. في صناعة الأفلام المستخدمة لبروميد كاميرا قديمة من عنصر. كما تعلمون، فإنه من الممكن الحصول عليها عن طريق البروم البوتاسيوم في بيئات ارتفاع في درجة الحرارة. الدواء يستخدم كلوريد العنصر الكيميائي. صنع الصابون - ستيرات والمشتقات الأخرى من الدهون.

إعداد المعدن

في الوقت الحاضر الملغومة البوتاسيوم في المختبرات بطريقتين رئيسيتين. الأصل - استعادتها من هيدروكسيد الصوديوم، والتي هي أكثر نشاطا كيميائيا من البوتاسيوم. ثانيا - الحصول عليها من كلوريد، وأيضا عن طريق الصوديوم. إذا أضيف إلى مول واحد من هيدروكسيد البوتاسيوم كما يتم تشكيل الصوديوم في مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم النقي. معادلة التفاعل هي على النحو التالي: KOH + نا = هيدروكسيد الصوديوم + C. على رد فعل من النوع الثاني إلى أن تكون مختلطة من كلوريد الصوديوم المعادن وبنسب متساوية المولي. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل مواد مثل ملح الطعام والبوتاسيوم في نفس النسبة. للتعبير عن هذا التفاعل الكيميائي من الممكن عن طريق هذه المعادلة رد فعل: KSІ + نا = كلوريد الصوديوم + K.

هيكل البوتاسيوم

ذرة من عنصر كيميائي، فضلا عن غيرهم، ويتألف من نواة الذي يحتوي على البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور حولها. عدد الإلكترونات دائما مساويا لعدد البروتونات الموجودة داخل النواة. إذا كان أي الإلكترون فضفاضة أو انضم إلى الذرة، فإنه يتوقف عن أن يكون محايدا، وتحويلها إلى أيون. وهي على نوعين: الكاتيونات والأنيونات. يكون أول شحنة موجبة، والثاني - لا. إذا انضم إلى الذرة والإلكترون، ويتم تحويلها إلى أنيون، وإذا كان أي من الإلكترونات ترك مداره، ذرة محايدة يصبح الموجبة. منذ البوتاسيوم ترتيبي الجدول رقم فقا لمندليف، تسعة عشر، والبروتونات في نواة العنصر الكيميائي هو نفسه. لذلك، يمكننا أن نستنتج أن الإلكترونات حول النواة التخلص منها تسعة عشر. عدد البروتونات، ذرة الواردة في بنية يمكن تحديده من خلال طرح من عدد ترتيبي الشامل الذري للعنصر كيميائي. لذلك يمكننا أن نستنتج أن هناك عشرين من البروتونات في النواة من البوتاسيوم. كما نظر في هذه المقالة، والمعادن ينتمي إلى الفترة الرابعة، فقد أربعة مدارات، حيث يتم ترتيب الإلكترونات، التي هي دائما في الحركة بشكل موحد. مخطط البوتاسيوم كما يلي: المدار أول اثنين من الإلكترونات، والثاني - ثمانية. وكذلك الثالثة، في نهاية المطاف، والرابع، المدار يدور إلكترون واحد فقط. وهذا ما يفسر ارتفاع مستوى النشاط الكيميائي للمعدن - لا شغل في مداره النهائي تماما، لذلك فهو يسعى للتواصل مع أي ذرات أخرى، مما تسبب الإلكترونات الماضي مدارات تصبح مشتركة.

أين يمكنني العثور على هذا العنصر في الطبيعة؟

نظرا لما له من النشاط الكيميائي مرتفعة للغاية على هذا الكوكب لم يسبق له ان وجدت في حالة نقية. يمكن أن ينظر إليه فقط كجزء من مجموعة متنوعة من المركبات. جزء من كتلة البوتاسيوم في القشرة الأرضية هو 2.4 في المئة. المعادن الأكثر شيوعا، والتي تشمل البوتاسيوم، - بل سالفاني وكارنالايت. وأول هذه الصيغة الكيميائية التالية: كلوريد الصوديوم • بوكل. ولها ألوان التلون ويتكون من عدد وافر من بلورات من مختلف الألوان. اعتمادا على نسبة من كلوريد البوتاسيوم والصوديوم، فضلا عن وجود الشوائب، وأنها قد تحتوي على مكونات البرتقال الأحمر والأزرق والوردي. المعادن الثاني - كارنالايت - يبدو وكأنه شفاف، شاحب اللون الأزرق، وردي شاحب أو بلورات شاحب اللون الأصفر. تركيبته الكيميائية هي على النحو التالي: بوكل • MgCl2 • 6H2O. وهو هيدرات بلورية.

دور البوتاسيوم في الجسم، وعدم وجود أعراض ويزيد

و، جنبا إلى جنب مع الصوديوم يدعم توازن الماء الملح للخلايا. تشارك أيضا في نقل الدفعات العصبية بين أغشية. بالإضافة إلى ذلك، ينظم التوازن الحمضي القلوية في الخلية والكائن الحي كله ككل. وتشارك في عملية التمثيل الغذائي، ويمنع حدوث وذمة، وهي جزء من السيتوبلازم - ما يقرب من خمسين في المئة من سكانها - ملح معدني. المؤشرات الرئيسية التي الجسم يفتقر إلى البوتاسيوم وتورم، حدوث المرض مثل استسقاء الرأس، والتهيج واضطرابات في الجهاز العصبي، رد فعل تثبيط وضعف الذاكرة. وبالإضافة إلى ذلك، وهو مبلغ كاف من العناصر النزرة يؤثر سلبا على أنظمة القلب والأوعية الدموية والعضلات. نقص البوتاسيوم لفترة طويلة جدا من الزمن يمكن أن يسبب نوبة قلبية أو سكتة دماغية. ولكن نظرا لوجود فائض من البوتاسيوم في الجسم يمكن أن تتطور القرحة المعوية. لموازنة قوتها وذلك للحصول على الكمية المعتادة من البوتاسيوم، فمن الضروري أن تعرف ما هي المنتجات التي يحتوي عليها.

الغذاء ذات المحتوى العالي من العناصر النزرة قيد النظر

أولا وقبل كل شيء، المكسرات، مثل الكاجو والجوز والبندق والفول السوداني واللوز. أيضا، وكمية كبيرة في البطاطا. وعلاوة على ذلك، البوتاسيوم الواردة في الفواكه المجففة مثل الزبيب والمشمش المجفف، الخوخ. غنية في هذا العنصر، والصنوبر. أيضا، لاحظ تركيزات عالية في البقوليات: الفول، والبازلاء، والعدس. اميناريا أيضا عنصر من عناصر البيانات الكيميائية الغنية. لا تزال غيرها من المنتجات التي تحتوي على عنصر نشط في كمية كبيرة، والشاي الأخضر والكاكاو. وعلاوة على ذلك، في تركيز عال وأنه في كثير من الفواكه مثل الأفوكادو والموز والخوخ والبرتقال والجريب فروت والتفاح. العديد من الحبوب غنية في العناصر النزرة قيد النظر. هذا هو في المقام الأول الشعير والقمح والحنطة السوداء. في البقدونس والكرنب أيضا لدينا الكثير من البوتاسيوم. وبالإضافة إلى ذلك، تم العثور عليها في الجزر والبطيخ. البصل والثوم لديها عدد كبير من العناصر الكيميائية بعين الاعتبار. تتميز البيض والحليب والجبن أيضا على نسبة عالية من البوتاسيوم. القاعدة اليومية للعنصر كيميائي إلى الإنسان العادي هي بين ثلاث وخمس غرام.

استنتاج

بعد قراءة هذا المقال، فإنه يمكن استنتاج أن البوتاسيوم في غاية الأهمية عنصر كيميائي. فمن الضروري لتركيب العديد من المركبات في الصناعة الكيميائية. كما تستخدم في العديد من الصناعات الأخرى. أيضا من المهم جدا للجسم البشري، لذلك يجب أن يكون بانتظام وفي المبلغ المطلوب للقيام مع الطعام.