كربونات البوتاسيوم

من حمض الكربونيك الضعيف (هو مقاومة قليلا ويمكن أن توجد إلا في الحلول المخففة) من خلال التفاعل مع القلويات وحصل الوسط الحمضي الأملاح وتسمى خلاف ذلك البيكربونات والكربونات، على التوالي. معادلات رد فعل يمكن أن تكون مكتوبة: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O وH2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. في المنعطفات الأولى من hydrogencarbonate البوتاسيوم، والثاني - كربونات البوتاسيوم. الملح صيغة حمض - KHCO3، ومتوسط - K2CO3. الكتلة المولية من كربونات البوتاسيوم تساوي 138.2 غرام / مول. في مظهر يشبه الملح مسحوق بلوري أبيض، وهي غير قابلة للاحتراق، يذوب في 891 C، دون أن تصل إلى نقطة الغليان، تتحلل الملح. كربونات البوتاسيوم استرطابي، قابل للذوبان في الماء بسهولة: 100 مل عند 20 ° C - 110.5 غرام، وعند 100 C - 156 غرام من الملح. ولكن في الكحول أو الأسيتون، هذه المادة لا تذوب.

في الأيام الخوالي من كربونات البوتاسيوم، ودعا البوتاس، وكلمة تأتي من الاسم اللاتيني «potassa». البوتاس هي واحدة من أقدم والملح، والتي كانت معروفة للناس منذ فترة طويلة. في أوروبا، وصولا إلى القرن الماضي، كان البوتاس واحدة من المواد الكيميائية الهامة التي لها قيمة تجارية. في روسيا، لإنتاج البوتاس بنسبة بطرس الأكبر عام 1721، أنشئت الاحتكار. في الوقت الحاضر، أراضي الاتحاد الروسي، وكذلك في أرمينيا وكازاخستان وبيلاروس وأوكرانيا وتركمانستان ومولدوفا وأوزبكستان هي مادة كيميائية وفق المعايير بين الدول وGOST 10690-73 تغطيتها. البوتاس يتعلق، وفقا لGOST 12.1.005-88 للمواد رتبة الخطر الثالث، في اتصال مع الأغشية المخاطية أو الجلد الرطب يسبب تهيج.

إذا كان خليط من كربونات البوتاسيوم مع الماء، ثم الكثير من الحرارة أثناء انحلاله، أي K2CO3 رد فعل التحلل هو طارد للحرارة، وإطار العمل من الماء تشكيل مواد جديدة. ملح ثنائي القاعدة من حمض الكربونيك هو تدريجي تحلل. شكلت أول ملح حامض: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. ثم، والمرحلة الثانية العائدات تحلل المياه سيئة بالفعل ملح حامض: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. منذ التحلل من كربونات البوتاسيوم فضلا عن غيرها من أملاح أحماض ضعيفة العائدات مع تشكيل أيونات الهيدروكسيل OH-، ودرجة الحموضة من حلولها المائية هو دائما أكبر من 7، ومتوسطة القلوية.

تم الحصول على البوتاس في القرن ال17 في روسيا الرشح رماد الخشب. في أحواض خشبية أعدت حل القلوية، رش الرماد بالماء الدافئ. كان هذا الحل ثم سكب في موقد الطوب مع حرق الحطب. وقد تبلور كربونات البوتاسيوم طبقة كثيفة جدا في الجزء السفلي من الموقد قبل البوتاس الخردة استخراج وضعت على برميل، وانسداد لهم بإحكام. مطلوب مهارة معينة، إلى حل وقد تبخرت، والنيران لم تقدمين. ولذلك، فإن الحرف "polivachey" بدأت تدريس في سن المراهقة، وفقط بعد بضع سنوات من العمل مهارات معينة المكتسبة وتصبح على درجة الماجستير من حرفته. على سبيل المثال: الحريق حرق شكلت دائما الرماد الأبيض، وجزء كبير منه - هو البوتاس. اليوم تنفيذ عملية صناعية أخرى - الحصول عليها من خلال التحليل الكهربائي صدر من هيدروكسيد البوتاسيوم ثاني أكسيد الكربون: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. والنتيجة هي البوتاس والمياه.

وتستخدم كربونات البوتاسيوم في صناعة الصابون والزجاج. في المختبر، يتم استخدامه كما المجففة معتدل في الحالات التي يكون فيها العوامل الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم أو كبريتات المغنيسيوم، وغير مسموح به. وهي ليست مناسبة لتجفيف المركبات الحمضية، ولكن يمكن أن تستخدم لتجفيف المنتجات العضوية ذات المحتوى المنخفض من الشوائب الحمضية. وتستخدم كربونات البوتاسيوم ل مكافحة حرائق من الدرجة B، لأنه يشير إلى المساحيق الكيميائية وقادرة على تثبيط واطفاء عملية الاحتراق. أنه يحتوي على إطفاء كفاءة أعلى من الأملاح مثل كربونات الصوديوم، كبريتات الصوديوم، فلوريد الصوديوم أو كربونات الصوديوم الهيدروجينية. كفاءتها المثبطة للعمليات الاحتراق هو أيضا أعلى من ذلك من كربونات الصوديوم، كبريتات الصوديوم، وأكسيد الألمنيوم و كربونات الكالسيوم. في صناعة الزجاج يستخدم K2CO3 في إنتاج المختبرات (صهر)، الزجاج البصري أو البوتاس، والزجاج لصناعة الأواني الزجاجية. وبالإضافة إلى ذلك، طلب على البوتاس في الصناعات الكيميائية والزراعية والطبية والغذائية.