كربونات الصوديوم، الصوديوم hydrogencarbonate - الأكثر إثارة للاهتمام

الكيمياء - العلوم المثير للاهتمام أن يفسر معظم يحدث من حولنا العمليات والظواهر. وعلاوة على ذلك، فإن هذه التأثيرات لا تقتصر على حل بسيط من السكر في كوب من الشاي أو التحلل من المواد، التي غالبا ما تكون أساس العملية الصناعية، ولكن أيضا معقدة مثل إنشاء المواد العضوية دون تدخل من كائن حي. وبعبارة أخرى، فإن الكيمياء - علوم الحياة من حيث الأكثر تحدث الظواهر من حولنا. الكيمياء يمكن أن أقول كل شيء عن الأحماض والقواعد والأملاح والقلويات. في واحدة من آخر سيتم مناقشتها بمزيد من التفاصيل - كربونات الصوديوم. دعونا ننظر في كل ما يتعلق كربونات الصوديوم من الصيغة الكيميائية وإنهاء استخدام في الصناعة والحياة.

وهكذا، كربونات الصوديوم، الذي صيغة مكتوبة كالتالي: Na2CO3، - ملح حامض الكربونيك، وهو ما يسمى أيضا ملح الصوديوم حمض الكربونيك، أو رماد الصودا. هذه المادة يظهر على شكل مسحوق أبيض بسيط يتكون من غرامة الحبوب والتي لا يوجد لها رائحة كريهة وطعم بما فيه الكفاية. ويمكن أن يسبب التسمم والقروح شديد في الجهاز الهضمي، وإذا وقعت في جسم الإنسان بكميات كبيرة. الهيكلية الصيغة كما يلي: ذرتين من الصوديوم زوج من الإلكترونات المرتبطة مع ذرات الأكسجين (لكل ذرة الصوديوم، وهناك غير واحد الأوكسجين)، والأكسجين ذرات ترتبط واحد من قبل السندات لالكربون ذرة، والكربون، في بلده بدوره، يرتبط أربعة (زوجين اثنين) الإلكترونات مع ذرة أكسجين. وهكذا نرى ذرات الصوديوم صورة مثيرة للاهتمام التالية تصبح أيونات موجبة للتهمة واحدة، ذرات الأكسجين وجود شحنة سالبة -2، والكربون، والذي يرسل أربعة الإلكترون له شحنة من +4. وهكذا، كربونات الصوديوم، أو بالأحرى، جزيء لها ديه قطبية في بعض الأماكن.

أيضا، هناك مختلفة قليلا الملح: hydrogencarbonate الصوديوم، NaHCO3 وجود الصيغة الكيميائية، والتي يمكن أيضا أن يسبب التسمم إذا يحصل داخل الجسم. كربونات الصوديوم الهيدروجينية يتفاعل مع أكثر نشاطا من الصوديوم، والمعادن، حيث vosstanavlyavaetsya الصوديوم. حتى هذا الملح يمكن أن يكون رد فعل مع الفلزات القلوية أكثر نشاطا ويعيد الصوديوم. إذا، ومع ذلك، والتحلل من الملح، فإنه تجدر الإشارة إلى أن هيدروكسيد الصوديوم - والقلويات القوية، و حامض الكربونيك ضعيفة إلى حد ما في الطبيعة، لذلك في المقام الأول إلى إعطاء قاعدة في المختبر والقلوية البيئة، أن ندرك أن واحدة يمكن استخدام الفينول فثالئين (حل وصمة عار قرمزي الملح).

وفي معرض حديثه عن كربونات الصوديوم، والخصائص الكيميائية والتي لا تختلف عن الخصائص الكيميائية للهيدروجين، تجدر الإشارة إلى أنه إذا كانت تذوب وإجراء التحليل الكهربائي للمحلول الملح، و "السلوك" منهم سوف تكون متطابقة تماما. دعونا ننظر.

التحليل الكهربائي للكربونات الصوديوم تذوب نهاية أن يتم تمييز أيونات الكربونات واثنين من جزيئات الصوديوم. إذا، ومع ذلك، والتحلل من محلول ملحي، وسوف يؤدي في الصورة: الهيدروجين استردادها عند المصعد والمهبط - مجموعة هيدروكسي في النهاية تبين أن تظل شاردة الكربونات واثنين من جزيئات الصوديوم.

ومن الممكن أيضا وتجدر الإشارة إلى أن كربونات الصوديوم يتفاعل مع مواد مثل حمض قوي، على سبيل المثال، النيتريك، الهيدروكلوريك أو الكبريتيك. يتم استبدال ذلك، وهذا هو، تعافى حمض الكربونيك، والذي ثم تتحلل في الماء وثاني أكسيد الكربون أو غاز ثاني أكسيد الكربون، والملح التي تم الحصول عليها من الحامض، والتي تم إضافتها إلى كربونات الصوديوم.

تقريبا نفس الصورة تم الحصول عليها عن طريق إضافة للذوبان (وليس غيره، وإلا فإن رد الفعل لن يذهب!) ملح غير قوية وحامض، ولكن رد فعل المنتجات ديه للحصول الغاز والرواسب أو المياه.