أكسيد الكالسيوم. الخصائص الفيزيائية والحرارية والكيميائية. التطبيق.

أكسيد الكالسيوم - بلورية مجمع الأبيض. أسماء أخرى لهذه المادة - الجير، وأكسيد الكالسيوم، "القاتل النحل"، "الجير". وقد وجدت الكالسيوم (OH) 2 ( "pushonka" أو الجير مروى) تطبيق واسع في مباني - أكسيد الكالسيوم الذي تساو الصيغة، ومنتجاتها رد فعل مع (H2O) المياه.

كيفية الحصول على أكسيد الكالسيوم؟

1. العمليات الصناعية لإعداد هذه المادة هي في الحراري (تحت حرارة) التوسع في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) :

كربونات الكالسيوم CaCO3 (الحجر الجيري) = أكسيد الكالسيوم (أكسيد الكالسيوم) + CO2 (ثاني أكسيد الكربون)

2. أكسيد الكالسيوم يمكن أيضا عن طريق تفاعل المواد بسيطة إعداد:

2Ca (الكالسيوم) + O2 (الأكسجين) = 2CaO (أكسيد الكالسيوم)

3. الطريقة الثالثة لإنتاج أكسيد الكالسيوم هو التحلل الحراري من هيدروكسيد الكالسيوم (الكالسيوم (OH) 2) وأملاح الكالسيوم العديد من الأحماض التي تحتوي على الأكسجين:

2Ca (NO3) 2 (نترات الكالسيوم) = 2CaO (المادة المشتقة) + 4NO2 (أكسيد النيتروجين) + O2 (الأكسجين)

الخصائص الفيزيائية لل أكسيد الكالسيوم

1. المظهر: مركب بلوري من اللون الأبيض. اكتب تبلور كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) في مواجهة محورها شعرية الكريستال مكعب.

2. كتلة مولية من 55.07 غرام / مول.

3. كثافة 3.3 جرام / santimetr³.

الخصائص الحرارية من أكسيد الكالسيوم

1. درجة حرارة انصهار 2570 درجة

2. نقطة الغليان من 2850 درجة

3. سعة الحرارة المولية (في الظروف القياسية) هو 42.06 J / (مول · K)

4. المحتوى الحراري للتشكيل (تحت الظروف القياسية) من -635 كيلو جول / مول

الخصائص الكيميائية أكسيد الكالسيوم

أكسيد الكالسيوم (الصيغة كاو) - هو أكسيد الأساسي. ولذلك، فإنه يمكن:

- قابل للذوبان في الماء (H2O) مع الافراج عن الطاقة. وهذا يشكل هيدروكسيد الكالسيوم. هذا التفاعل هو كما يلي:

كاو (أكسيد الكالسيوم) + H2O (الماء) = CA (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) + 63.7 كج / مول.

- تتفاعل مع الأحماض وأكاسيد حامض. في هذا يشكل الملح. وإليك بعض الأمثلة من ردود الفعل:

كاو (أكسيد الكالسيوم) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) = CaSO3 (كبريتيت الكالسيوم)

كاو (أكسيد الكالسيوم) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك) = CaCl2 (كلوريد الكالسيوم) + H2O (الماء).

استخدام أكسيد الكالسيوم:

1. وحدات التخزين الرئيسية أمامنا المواد المستخدمة في إنتاج الطوب السيليكا في البناء. سابقا، تم استخدام الجير حرق الأسمنت والجير. تم عن طريق مزجه مع الماء (H2O) التي أعدت له. يتم تمرير أكسيد الكالسيوم الناتج إلى هيدروكسيد التي الحين، عن طريق امتصاص الغلاف الجوي من ثاني أكسيد الكربون (CO2)، وحصنت غاية، وتحول إلى كربونات الكالسيوم (كربونات الكالسيوم CaCO3). وعلى الرغم من انخفاض تكلفة هذه الطريقة، والآن يستخدم الجير الاسمنت تقريبا أبدا في البناء، كما أنه لديه القدرة على استيعاب وكذلك تراكم السائل.

2. المواد المقاومة للحرارة وcalcia مناسبة كمادة رخيصة ومتوفرة بسهولة. أكسيد الكالسيوم تنصهر لديه مقاومة للماء (H2O)، مما يتيح استخدامها بوصفها الحرارية، حيث استخدام المواد باهظة الثمن غير عملي.

3. في مختبرات الاستخدام الرئيسي لأكسيد الكالسيوم لتجفيف المواد التي لا تتفاعل معها.

4. في صناعة المواد الغذائية يتم تسجيل مادة كمادة مضافة للغذاء تحت E يستخدم 529. تعيين كمستحلب لخلق خليط متجانس من غير قابلة للامتزاج مع كل المواد الأخرى - المياه والزيوت والشحوم.

5. ويستخدم في صناعة أكسيد الكالسيوم لإزالة ثاني أكسيد الكبريت (SO2) من غازات المداخن. وتستخدم عادة 15٪ من محلول الماء. ونتيجة للتفاعل الذي يتفاعل الجير المطفأ وثاني أكسيد الكبريت والجبس الحصول CaCO4 وكربونات الكالسيوم CaCO3. في التجارب، سعى الباحثون مؤشر في دخان otchistki 98٪ من ثاني أكسيد الكبريت.

6. تستخدم في أطباق "samogreyuscheysya" الخاصة. يتم التخلص من السفينة مع كمية صغيرة من أكسيد الكالسيوم بين جدران السفينة. عندما ثقب كبسولة في رد فعل الماء يبدأ مع الافراج عن بعض الحرارة.