الملح. بيكربونات الأمونيوم

ما هو ملح؟

فئة من المركبات الكيميائية التي تشمل الموجبة المعدن أو الموجبة الأمونيوم، إلى جانب أنيون شاردة حمض لديه اسم عام - الملح. وهي تنقسم إلى العادي (أو المتوسط)، الحمضية، الأساسية، وضعف، هيدرات (البلورية هيدرات) مجمع.

لأملاح تتميز الاستبدال الكامل من الكاتيونات الهيدروجين في جزيء الحمض على المعدن أو الأمونيوم الموجبة، مثل وضعها الطبيعي (أو المتوسطة) كبريتات الصوديوم Na2SO4 أو كربونات الكالسيوم CaCO3 كربونات الكالسيوم.

إذا كان جزيء حمض الكاتيونات الهيدروجين بديلا جزئيا الموجبة، وتسمى هذه الأملاح الحمضية، على سبيل المثال، بيكربونات الأمونيوم NH4HCO3 أو الصوديوم hydrogencarbonate NaHCO3.

إذا كان الجزيء قاعدة لا الاستبدال الكامل والجزئي للمجموعات الهيدروكسيل على راديكالية حامض، وتسمى أملاح تشكيل الأساسي، على سبيل المثال، digidroksokarbonat النحاس (CuOH) 2CO3.

في الصيغة يحتوي على اثنين من أملاح مزدوجة من الكاتيونات مختلفة، على سبيل المثال، والألمنيوم والبوتاسيوم في البوتاسيوم الشب كال (SO4) 2 • 12 H2O.

في الصيغة، الملح مختلط يحتوي على اثنين من أنيون مختلفة، على سبيل المثال، التبييض CaCl (الرصاص المسبوك).

تكوين أملاح هيدرات تتضمن جزيئات الماء التبلور، على سبيل المثال، كبريتات النحاس (الأزرق) CuSO4 • 5 H2O.

تتكون جزيئات أملاح معقدة أو الموجبة معقدة أنيون معقدة، على سبيل المثال، tetraammintsinka كلوريد (II) [(الزنك (NH3) 4)] CL2.

كما الأملاح شكلت الأسماء؟

كلمتين الموجودة في أسماء الأملاح. الأول - اسم أنيون، والتي تقف في حالة اسمية. مشتق من الكلمة الثانية (في حالة المضاف إليه) من اسم الموجبة. على سبيل المثال: الصوديوم Na2SO4 كبريتات، كبريتات الحديد (II) FeSO4، كبريتات الحديد (III) لل Fe2 (SO4) 3، وكربونات الكالسيوم كربونات الكالسيوم CaCO3، كلوريد النحاس CuCl2. أملاح حمض عنوان قبل اسم يتم تسجيل أنيون البادئة "المائية" أو البادئة "ثنائي"، إذا بقي في جزيء واحد المستبدل الموجبة الهيدروجين. إذا استمر هذا الهيدروجين اثنين من الكاتيونات، يتم تسجيل الاسم إلى بادئة أنيون "هيدرو". أمثلة hydrogencarbonate (أو بيكربونات) حل NaHCO3 (ويعرف هذا الملح أيضا صودا الخبز)، dihydrogenphosphate الصوديوم NaH2PO4.

بيكربونات الأمونيوم. صيغة

في صيغة الحمضية ملح حامض الكربونيك NH4HCO3، حيث يتم تضمين الموجبة الأمونيوم أيضا أنيون HCO3- التي شكلتها الاستبدال الجزئي في جزيء من كاتيون الهيدروجين الحمضي إلى أيون الأمونيوم موجبة الشحنة. وهذا هو، جزيء معين من الملح حمض يضم كاتيون الأمونيوم NH4 +، ويرتبط مع أنيون واحدة جود HCO3- hydrogencarbonate تسمية. يتم كتابة الصيغة الإجمالية لنظام هيل: CH5NO3. الوزن الجزيئي وجوهر هو 79.06. ه. م.

خصائص

بيكربونات الأمونيوم هو مركب غير العضوية في المظهر - انها بلورات عديم اللون مع شعرية المعينية. الكثافة 1.586 غ / CM3 (عند 20 درجة مئوية). يزيد ضغط البخار من 59 ملم. زئبق. الفن. (في 25،4 ° C) إلى 278 ملم. زئبق. الفن. (في 45 ° C).

بيكربونات الأمونيوم ليست قابلة للذوبان في الإيثانول والأسيتون. قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة: مع ارتفاع درجة الحرارة وذوبان الملح يزيد الحمضية من 11.9 غ / 100 غ (عند 0 ° C) إلى 36.6 غ / 100 غ (عند 40 درجة مئوية).

بيكربونات الأمونيوم تتحلل مع إطلاق CO2 بالفعل في 20 درجة مئوية. عند درجة حرارة 36-70 ° C ملح تتحلل في المحاليل المائية. ونتيجة لذلك، يتم تحريرها الأمونيا، وإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 + H2O ↑.

لأن التحلل هو محلول مائي من رد فعل قلوية ضعيفة. عند إضافة المركزة محلول الأمونيا يتكون الملح العادي: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

في إطار العمل من الأحماض والقلويات والتي دمرها ملح حامض المعادلات رد فعل: NH4HCO3 + حمض الهيدروكلوريك → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ أو NH4HCO3 + 2 هيدروكسيد الصوديوم → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

بيكربونات الأمونيوم. استقبال

مثل كل hydrogencarbonates، ملح الأمونيوم حمضية يمكن الحصول عليها عن طريق غاز ثاني أكسيد الكربون تمريرة طويلة من خلال حل ملح الأمونيوم الثانوي: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

تحت حرارة معتدلة (30 ° C) أملاح المتوسطة يحدث التحلل الحراري لالأمونيا وملح الحامض: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

إذا كان الماء إذابة ثاني أكسيد الكربون والأمونيا ومن الممكن أيضا للحصول على أملاح الأمونيوم الحمضية: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

تطبيق

ويستخدم بيكربونات الأمونيوم على نطاق واسع في الصناعات الغذائية: تلعب دور وكيل يخمر الكيميائية في إنتاج الحلويات ومنتجات المخابز. ومن المعروف أن لرفع اختبار جديد يستخدم أيضا بيكربونات الصوديوم NaHCO3. ولكن تطبيقه هو أقل فعالية، لأن تشديد أو مقتطفات العجن حتى الخبز يؤدي إلى إزالة أسرع من التي شكلتها رد فعل بالغاز حمض الكربونيك، وفي هذه الحالة، سوف العجين لا الخصبة وسهلة.

ويستخدم بيكربونات الأمونيوم للدباغة وصباغة الأقمشة والمنسوجات المنزلية: عملية إزالة الصبغة غير المثبتة (أو متجرد) هي خليط من أملاح الأمونيوم وتشمل بيكربونات الأمونيوم.

المادة المستخدمة في الزراعة كمادة حافظة من العلف (تسوس تؤخر، وبالتالي زيادة السلامة)، وكذلك الأسمدة للالبطاطس والخضروات والأعلاف. استخدام ممتلكاته لإبطاء أو وقف عمليات النترجة من التربة.

ويستخدم بيكربونات الأمونيوم في استخراج اليورانيوم والصناعات المعدنية، وكذلك في مجال الطب (في إنتاج الفيتامينات). في التركيب العضوي هو المادة الخام لإنتاج المواد الكيميائية، مثل أملاح الأمونيوم.