كلوريد النحاس

مركب ثنائي كلوريد النحاس (monohydrochloride) الذي صيغة CuCl، هو ملح حامض الهيدروكلوريك. هذا المسحوق عادة ما يكون أبيض أو أخضر، هو سيئة جدا قابل للذوبان في الماء. بلورات مخضر مسحة أحادي كلوريد بسبب وجود شوائب ثنائي التكافؤ مادة تسمى النحاس كلوريد ثانيا.

لأول مرة أنها مستعدة كيميائي كبير روبرت بويل. وقع هذا الحدث منذ فترة طويلة، في عام 1666، وعلى العلماء استخدام النحاس المعدنية وثنائي التكافؤ بسيط الزئبق كلوريد. ثم، في عام 1799، خص Dzhozef Prust من بلورات monohydrochloride كلوريد. هذا التفاعل هو عملية تسخين تدريجيا الحل، حيث كلوريد النحاس (II) فقد الكلور جانبها، ما يقرب من نصف توافره. وقد أجريت أحادي كلوريد فرع كلوريد عن طريق الغسيل التقليدي.

النحاس أحادي كلوريد - هو عبارة عن مادة بيضاء بلورية الذي هو في درجة حرارة 408 ° C تغير شكل شعرية الكريستال. منذ هذا المركب ويذوب ويغلي مع تدهور ضئيلة أو معدومة من الصيغة الكيميائية هو مكتوب في بعض الأحيان كما Cu2Cl2. Monohydrochloride، ولكن، كما مركبات النحاس الأخرى، سامة.

مركب كلوريد النحاس، الذي هو مكتوب كما CuCl2 الصيغة، هو ظاهريا الظلام بلورات أحادية اللون البني من إسفين الشكل. عند التعامل مع حتى كميات صغيرة جدا من بلورات الماء مركب تغيير اللون: البني الداكن مع انه يدخل بالتتابع الأخضر، ثم الأزرق. ومن المثير للاهتمام، إذا كان مثل محلول مائي لإضافة قليلا جدا من حمض الهيدروكلوريك، بلورات تعود إلى واحدة من الدول المتوسطة - تصبح مخضر.

كانت درجة الحرارة مادة ذوبان 537 ° C، وعند درجة حرارة 954-1032 درجة مئوية، ويغلي. مجمع قابل للذوبان في مواد مثل الماء والكحول والأمونيا. كثافته 3.054 جم / CM3. إلى حل التخفيف المستمر والحفاظ على درجة الحرارة عند 25 درجة مئوية جوهر الموصلية المولية هي 265.9 CM2 / مول.

الحصول عليها عن طريق تعريض كلوريد النحاس إلى كلوريد النحاس، وإجراء تفاعل كبريتات النحاس (II) مع حامض الكبريتيك. الإنتاج الصناعي على أساس خليط إطلاق كبريتيد النحاس مع كلوريد الصوديوم. في هذه الحالة، يجب ضمان درجة حرارة التفاعل 550-600 ° C، حيث، وبصرف النظر يتم الكشف عن المادة المعنية في وجود مكونات الغازية، مثل حمض الهيدروكلوريك، والغازات الزرنيخ ومركبات الكبريت. يعرف الإنتاج حيث يتم إعداد من قبل نحاسي الصرف رد فعل بدء كلوريد بين كبريتات النحاس وBaCl2.

عند درجة حرارة 993 ° C على مادة تتحلل CuCl وCL2، والذوبان في المحاليل المائية، تتميز بما يلي:

- عندما يذوب في محلول مائي من 25 درجة يذوب تماما في درجة حرارة 100 غراما من الماء، 77.4 غراما من كلوريد النحاس.

- عند وصول درجة حرارة تصل إلى 100 درجة حل C أنه قابل للذوبان في 120 غراما من مادة بالفعل. في كلتا الحالتين، فمن المفترض أن كثافة CuCl2 كانت مماثلة.

يستخدم على نطاق واسع كلوريد النحاس كعامل محفز كيميائي خليط الألعاب النارية المكونة في إنتاج الأصباغ المختلفة المعدنية. كما محلول الأمونيا يستخدم ومحلل والاحتراق يسهل حساب تركيز ومستوى ثاني أكسيد الكربون. كلوريد وتطبيقها باعتبارها الناقل الأكسجين في مراحل مختلفة من تصنيع المواد الكيميائية، مثل هذه التكنولوجيا، على سبيل المثال، المشتركة في إنتاج الأصباغ العضوية.

ملح كلوريد النحاس، على الإطلاق للذوبان لماما، غير قادرة على تشكيل عدد من هيدرات الكريستال. عندما يكون هذا الحل مركزة من مادة لديه القدرة على الانضمام إلى أكسيد النيتروجين، الذي يستخدم أيضا على نطاق واسع في إنتاج المخدرات وفي الصناعات الكيميائية.