الحل الكهربائي: الوصف واستخدام

دعا عملية التحليل الكهربائي، وتتميز خصائص الأكسدة فيما يتعلق العناصر المكونة للأملاح والمركبات الأخرى الموجودة في ذوبان أو حل، عن طريق تمرير تيار كهربائي عبرها.

عن طريق التحليل الكهربائي يمكن أن تنتج المعادن واللافلزات، والتي تتميز بدرجة عالية من النقاء الكيميائية. ويتميز هذا رد فعل من جانب البساطة وسهولة الوصول إليها، بل لعله من الممكن نموذج في المنزل. وهذا يتطلب مصدر التيار الكهربائي المستمر، وزوج من الأقطاب الكهربائية والمنحل بالكهرباء أعدت مسبقا. أكثر سمة أساسية من الشوارد هي قدرتها على توصيل التيار الكهربائي.

يميز التحليل الكهربائي للحلول ويذوب من الأملاح، في التشابه الكلي لديهم عدد من اختلافات كبيرة. تنفيذ التحليل الكهربائي للحلول، يجب النظر في المشاركة في العملية والايونات المذيبات. يتميز التحليل الكهربائي للذوبان من خلال وجود فقط جوهر الأيونات.

للحصول على المنتج المطلوب (سواء المعادن والغاز، أو أي غير المعدنية) التي تعتني اختيار القطب مناسبة وإعداد بالكهرباء منها.

المواد اللازمة لالقطب يمكن أن تكون إما موصل للتيار الكهربائي. في معظم الحالات، واستخدام المعادن والسبائك، بين الأداء الجيد اللافلزية باعتبارها القطب يمكن أن تظهر قضبان الجرافيت (الكربون). الحلول التكنولوجية نادرة جدا، ولكن المعروف، والذي المواد اللازمة لالأقطاب هي السائلة.

كل شيء جاهز لتنفيذ التحليل الكهربائي للمحاليل ملحية. ويسمى القطب الموجب والقطب الموجب. لتعيين القطب السالب اتخذت - الكاثود. من خلال حل الكهربائي، يتم استعادة أنود المؤكسد (المنحل)، والقطب السالب. ومن المهم أن "حل" أنود لم يكن لها تأثير على العمليات الكيميائية التي تحدث في حل (تذوب). على خلاف ذلك - الشرط الأساسي للالأنود هي همود لها. من الناحية المثالية، فإنه يمكن أن تكون مصنوعة من البلاتين، ولكن الجرافيت (الكربون) الأنودات أيضا فعالة جدا.

لالكاثود تناسب تقريبا أي لوحة معدنية (فإنه لن يحل). وتستخدم على نطاق واسع النحاس والنحاس والكربون (الجرافيت) والزنك والحديد والألومنيوم اقطاب في الصناعة الحديثة.

من خلال حلول الكهربائي في المنزل، من مواد يمكن الحصول على مواد الخردة تقريبا مثل الأكسجين والكلور والهيدروجين والنحاس، أو حمض ضعيف القلويات والكبريت. لا تسيء من استغلال التجارب مع الكلور - هو السامة!

ل إنتاج الأوكسجين والهيدروجين يجب أن تخضع إلى حل التحليل الكهربائي للصودا الخبز (البديل - رماد الصودا). قرب القطب "+" (الأنود) معزولة في شكل فقاعات الأكسجين عند الكاثود ( "-") - الهيدروجين. على السؤال لماذا حدث انتعاش الهيدروجين بدلا من الصوديوم كما يمكن العثور على الرد سوف يكون من المفترض: في سلسلة نا إجهاد المعادن تبقى H2، على التوالي، في مسابقة الهيدروجين اثنين من الكاتيونات هزم الصوديوم. في المثال من هذا التفاعل، شهدنا الحل الكهربائي، في الواقع، تحولت الى التحليل الكهربائي للالمذيب (الماء).

استخدام كحل بالكهرباء من كبريتات النحاس، ونحن الحصول على الكاثود وحة حمراء داكنة، وهو معدن نقي، استعادة النحاس.

وفقا لنتائج تجربتين على التحليل الكهربائي يمكن أن تجعل بعض التعميمات. إيجابي الأنود يصبح مكانا لاسترداد الأنيونات، في كل من الحالات المذكورة أعلاه في الاعتبار، اتضح أن يكون الأكسجين. عند الكاثود، استعادة الكاتيونات الهيدروجين ثبت في تجاربنا - في الحالة الأولى، والنحاس - في الحالة الثانية. عادة، والكاتيونات قطع معدنية أو الهيدروجين، ولكن في بعض الحالات قد تتحول إلى أن تكون غير المعدنية والغازات. الدولة أكسدة العنصر يلعب دورا هاما في عملية الانتعاش.