ما هي الأمونيا؟ خصائص صيغة والأمونيا

الأمونيا - مجمع مصدرا هاما من النيتروجين للكائنات الحية، ولقد وجدت تطبيق في مختلف الصناعات. ما الأمونيا، ما هي خصائصه؟ دعونا نواجه الأمر.

ما هو الأمونيا: الأساسي الخصائص

الأمونيا (قناة نيتريد) - مركب من النيتروجين مع الهيدروجين، بعد أن الصيغة الكيميائية NH _3. شكل جزيء يشبه هرم ثلاثي الزوايا، وقمة الرأس الذي هو ذرة النيتروجين.

الأمونيا هو غاز وجود أي لون، ولكن وجود رائحة حادة محددة. كثافة الأمونيا تقريبا مرتين أقل من كثافة الهواء. عند درجة حرارة 15 ^درجة مئوية هو 0.73 كجم / م ^3. كثافة من الأمونيا السائلة تحت الظروف العادية هي 686 كجم / م ^3. الوزن الجزيئي للمادة - 17.2 جم / مول. وهناك سمة مميزة من الأمونيا هي ارتفاع درجة ذوبانه في الماء. وهكذا، عند درجة حرارة 0 درجة مئوية تصل قيمتها نحو 1200 وحدات التخزين في حجم المياه في 20 ° C - 700 مجلدا. هناك حل من "الأمونيا - الماء" (المياه الأمونيا) لديه رد فعل القلوية قليلا وخاصية فريدة من نوعها إلى حد ما بالمقارنة مع القلويات الأخرى: مع ينخفض تركيز متزايد من الكثافة.

كيفية إنتاج الأمونيا؟

ما هي الأمونيا في جسم الإنسان؟ هذا هو المنتج النهائي في استقلاب النيتروجين. جزء كبير من الكبد لتحويل اليوريا (كارباميد) - أقل مادة سامة.

الأمونيا في البيئة الطبيعية التي شكلتها تحلل المركبات العضوية التي تحتوي على النيتروجين. للاستخدام في صناعة هو عبارة عن مادة التي تم الحصول عليها صناعيا.

إعداد الأمونيا في ظروف الصناعية والمخبرية

الأمونيا صناعيا التي تنتجها التوليف الحفاز من النيتروجين والهيدروجين:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

تتم عملية الحصول على المادة عند درجة حرارة 500 ° C وضغط 350 جوي. كما تستخدم محفزات الحديد التي يسهل اختراقها. تتم إزالة الأمونيا الناتجة عن طريق التبريد. يتم إرجاع النيتروجين والهيدروجين والتي لم ترد على التوليف.

تحت ظروف المختبر، تم إعداد الأمونيا أساسا من ضعف تسخين خليط يتكون من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ:

2NH ₄ الكلور + الكالسيوم (OH) ₂ → CaCl ₂ + ₃ 2NH ↑ + 2H ₂ O.

يتم تمريرها على استعداد لتصريف المجمع من خلال مزيج من الجير وهيدروكسيد الصوديوم. يمكن الأمونيا الجافة بما فيه الكفاية عن طريق إذابة المعادن الصوديوم فيها، والتقطير لاحق أعدت.

حيث يتم استخدام الأمونيا؟

يستخدم على نطاق واسع نيتريد الهيدروجين في مختلف الصناعات. وتستخدم كميات كبيرة منه ل إنتاج حمض النتريك والأسمدة المختلفة (اليوريا ونترات الأمونيوم، الخ)، والبوليمرات، وحامض الهيدروسيانيك والصوديوم وأملاح الأمونيوم، وأنواع أخرى من إنتاج المواد الكيميائية.

في خصائص الصناعات الخفيفة الأمونيا تستخدم لتنظيف وتلطيخ هذه الأقمشة مثل الحرير والصوف والقطن. في صناعة الصلب، ويتم استخدامها لزيادة صلابة الفولاذ من التشبع مع الطبقات السطحية مع النيتروجين. في صناعة البتروكيماويات باستخدام نيتريد الهيدروجين تحييد النفايات الحمضية.

نظرا لخصائصها الحرارية، يتم استخدام الأمونيا السائلة كمبرد في معدات التبريد.

هناك حل من نيتريد الهيدروجين (الأمونيا) ويستخدم في الطب لانسحاب إغماء، والتقيؤ التحفيز، لعلاج أيدي العاملين في المجال الطبي، ولدغ الحشرات، وهكذا دواليك.

بعض الخصائص الكيميائية للأمونيا

نيتريد الهيدروجين يتميز النشاط الكيميائي مرتفعة نسبيا ويمكن أن تتفاعل مع العديد من المواد.

عندما يتفاعل مع الأحماض الأمونيا لإعطاء أملاح الأمونيوم المقابلة. وهكذا، على سبيل المثال، من خلال التفاعل مع حامض النيتريك ويتكون نترات الأمونيوم :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

عند التعامل مع كلوريد الأمونيوم حمض الهيدروكلوريك شكلت:

NH ₃ + حمض الهيدروكلوريك → NH ₄ الكلورين.

أملاح الأمونيوم هي مواد بلورية صلبة، متحللة في الماء ولها الخصائص الملازمة للأملاح المعدنية. حلول من المركبات التي شكلتها تفاعل الأمونيا والأحماض القوية لديها رد فعل حامض قليلا.

نظرا لذرة النيتروجين غير نشط نيتريد الهيدروجين اختزال. الحد من خصائص واضح لها عند تسخينها. عند احتراقه في جو الأكسجين، فإنه يشكل النيتروجين والماء. في وجود محفزات التفاعل مع الأكسجين يوفر أكسيد النيتروجين. الهيدروجين نيتريد لديه القدرة على استعادة المعادن من أكاسيد.

هاليدات من خلال التفاعل مع الأمونيا لتشكيل هاليدات النيتروجين - المتفجرات الخطرة. من خلال التفاعل مع الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها نيتريد الاميدات شكل الهيدروجين بهم. في التفاعلات مع الفحم (في 1000 ° C) والميثان أنه يعطي حامض بروسي.

منذ ايونات المعادن تشكيل المجمعات الأمينية، والأمونيا، ammoniates أو (مركب معقد) وجود سمة مميزة: ذرة النيتروجين والمستعبدين دائما إلى ثلاث ذرات الهيدروجين. ونتيجة لتغيرات معقدة تلوين المواد. وهكذا، على سبيل المثال، حل الأزرق من كبريتات النحاس مع إضافة نيتريد الهيدروجين يكتسب اللون الأزرق الأرجواني مكثفة. العديد من المجمعات الأمينية تملك ما يكفي من الاستقرار. وبسبب هذا يمكن أن يكون مستعدا في شكل صلب.

الأمونيا السائلة قابل للذوبان بشكل جيد سواء الأيونية والمركبات العضوية وغير العضوية غير القطبية.

خصائص الصرف الصحي

الأمونيا ينتمي إلى الرابعة الدرجة من الخطورة. الحد الأقصى المسموح به أقصى تركيز لمرة واحدة (MAC) في المستوطنات الهواء 0.2 ملغ / م ^3، والمتوسط - 0.04. في منطقة عمل محتوى الأمونيا الهواء لا ينبغي أن يكون أعلى من 20 ملغ / متر مكعب. في مثل هذه التركيزات لا يشعر رائحة مادة. الشم البشري ثابت فإنه يبدأ في 37 ملغم / متر مكعب. وهذا هو، إذا شعرت رائحة الأمونيا، مما يعني أن الحدود المسموح بها لتقصي المحمولة جوا تجاوز إلى حد كبير.

تأثير على جسم الإنسان

ما هي الأمونيا من حيث التعرض البشري؟ انها سامة. وهو يشير إلى مادة قادرة على ممارسة عمل الخانق وموجه للعصب، والتسمم استنشاق الذي يمكن أن يؤدي إلى وذمة رئوية وتلف الجهاز العصبي.

أبخرة الأمونيا غضب تأثير على الجلد، الأغشية المخاطية في العينين والجهاز التنفسي. تركيز مادة في الذي يظهر تهيج الحلق، 280 ملغ لكل سنتيمتر مكعب. متر العين - 490 ملغم لكل متر مكعب. متر. يمكن اعتمادا على كمية من الهيدروجين في الهواء نيتريد يحدث التهاب الحلق، وصعوبة التنفس، والسعال، وآلام في العين، الدمع المفرط، وحرق الكيميائي للقرنية، وفقدان الرؤية. عندما يكون محتوى الأمونيا من 1.5 غرام لكل متر مكعب. متر في الساعة وذمة رئوية السامة يتطور. على اتصال من الأمونيا السائلة وحلولها (في تركيزات عالية) من الممكن احمرار الجلد والحكة، وحرق والتهاب الجلد. منذ المسال قناة نيتريد تمتص الحرارة خلال التبخر هي ممكنة قضمة الصقيع بدرجات متفاوتة.

أعراض التسمم الأمونيا

قد يسبب السم البيانات التسمم انخفاض في العتبة، والغثيان، والدوخة، والصداع السمع، وهكذا دواليك. هناك تغييرات في السلوك، ولا سيما الانفعالات القوية، والهذيان. مظهر من مظاهر أعراض في بعض الحالات متقطعة. قد توقفوا لفترة من الوقت ومن ثم استأنفت بقوة متجددة.

مع الأخذ بعين الاعتبار كافة العواقب المحتملة من التعرض لغاز الأمونيا، من المهم اتخاذ الاحتياطات اللازمة عند التعامل مع المادة وبحيث لا يتجاوز تركيز في الهواء.