ما هو حمد في الكيمياء الحديثة؟

دعونا نتحدث عن ما ISI في تركيب العضوية وغير العضوية.

تعريف عملية

تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال وتشمل هذه العمليات نتيجة لذلك سوف تغيير حالة أكسدة اثنين أو أكثر من العناصر الكيميائية في المواد المعقدة أو البسيطة.

ما هي الأكسدة

بواسطة هذه الوسائل أكسدة التفاعل الكيميائي، في أي عملية ذرة أو أيون محددة تفقد الإلكترونات، وبالتالي تخفيض عدد الأكسدة الأصلي. هذه العملية هو سمة من المعادن.

ما هو الانتعاش

تحت ينطوي على عملية الإنعاش التحول الكيميائي، مما أدى إلى درجة الأكسدة سيقلل من أيون أو مادة بسيطة، إضافة الإلكترونات يحدث. هذا التفاعل هو سمة من غير المعدنية والمخلفات الحمضية.

ميزة اختزال

النظر في مسألة ما هو معهد التنمية الإدارية، لا يمكننا أن نتجاهل شيء من هذا القبيل بأنها "عامل مختزل".

وهو يشير إلى جزيء محايد أو أيون مشحونة، والتي كما ونتيجة لتفاعل كيميائي لصالح ايون لذرة أو الإلكترون آخر، وبالتالي زيادة درجة من الأكسدة.

تحديد أكسدة

المنطق على ما OVR ومن المهم أيضا أن نذكر مصطلح مثل "مؤكسد". تحت تؤخذ على أنها تعني الأيونات أو الذرات المحايدة التي كتبها التفاعل الكيميائي سيستغرق إلكترونات سالبة من ذرات أخرى أو جزيئات محايدة. في نفس الوقت سوف حالة الأكسدة الأصلية نقصان.

أنواع ISI

يتجادلون حول ما، تجدر الإشارة إلى معهد التنمية الإدارية عن أصناف من هذه العمليات، والتي غالبا ما تعتبر في تركيب العضوية وغير العضوية.

وتشمل التفاعلات بين الجزيئات مثل هذه العمليات التي الذرات والحد من وكيل وعامل مؤكسد تقع في المواد بدءا مختلفة، وكان رد فعل. وكمثال على هذا النوع من التحول يمكن أن يؤدي إلى التفاعل بين أكسيد المنغنيز (4) ومحلول حامض الهيدروكلوريك الذي يتكون غاز الكلور وكلوريد المنغنيز والمياه.

في هذه العملية الكيميائية تظهر الأنيونات كما اختزال أكسدة الكلور كما تفاعل. الموجبة المنغنيز (مع الأكسدة +4) يمارس قدرة تفاعل الأكسدة، وقبول اثنين من الإلكترونات، هو انخفاض.

التفاعل ضمجزيئي هو التحولات الكيميائية من هذا القبيل، كعامل مختزل والتي الذرات وأكسدة هم في البداية ذرات واحد مادة ابتداء، وبعد التحويل وجودهم في مختلف المنتجات رد فعل.
وكمثال على هذا النوع من رد فعل يمكن أن يمثله التحلل من كلورات البوتاسيوم. على تسخين مادة سيتم تحويلها إلى كلوريد البوتاسيوم والأكسجين. خصائص الأكسدة هي سمة من أنيون كلورات، التي، مع خمسة إلكترونات في رد الفعل سوف استرداد تتحول إلى كلوريد.

في هذه الحالة، فإن أنيون الأوكسجين تظهر تقليل خصائص، تتأكسد إلى الأكسجين الجزيئي. فما هو IAD في هذه الحالة؟ هذه العملية نقل الإلكترون بين الأيونات، مما يؤدي إلى تشكيل منتجات التفاعل اثنين.

أيضا لهذا النوع من التفاعلات الكيميائية التي تحدث مع التغيير في الأكسدة تنص العناصر هي في البداية في صيغة عملية التحلل من نتريت الأمونيوم يشير. مكانة النيتروجين في الموجبة الأمونيوم وجود حالة الأكسدة 3، أثناء عملية يرسل ستة إلكترونات ويتأكسد إلى النيتروجين الجزيئي. والنيتروجين الذي هو عضو في النتريت، يتلقى ستة إلكترونات، مع وكيل الحد، وخلال رد فعل يتأكسد ذلك.

ما هو معهد التنمية الإدارية في الكيمياء؟ تعريف تعتبر أعلاه يظهر أن هذا التحول يرتبط مع التغييرات في عدة عناصر من الأكسدة.

تأكسد تلقائي والانتعاش (التباين) يفترض مثل هذه العمليات في سياق الذي وكيلا الحد وعامل مؤكسد يخدم واحدة ابتداء من الذرة والتي سوف تزيد في وقت واحد لحد من حالة الأكسدة لها بعد الانتهاء من رد الفعل. يتجادلون حول ما هو معهد التنمية الإدارية في الكيمياء، والأمثلة على مثل هذه التحولات يمكن العثور عليها حتى في سياق كيمياء في المدرسة الثانوية. البوتاسيوم كبريتيت التحلل على النتائج التدفئة في تشكيل الأملاح المعدنية اثنين: كبريتيد وكبريتات. الكبريت في حالة الأكسدة +4 والحد من أكسدة خصائص المعارض من خلال رفع وخفض مؤشرات حالة الأكسدة.

لفهم ما يعنيه WRA في الكيمياء، فإننا ندعو شكل آخر من أشكال هذه التحولات الكيميائية. Kontrproportsionirovanie ينطوي على مثل هذه العمليات نتيجة لذلك تتكون من ذرات أكسدة واختزال لمختلف مكونات الانطلاق، ولكن على الجانب الأيمن، فإنها تشكل ناتج التفاعل. على سبيل المثال، عن طريق تفاعل أكسيد الكبريت (4) مع كبريتيد الهيدروجين لتشكيل الكبريت والماء. سوف الكبريت أيون في حالة الأكسدة +4 تستغرق أربعة إلكترونات وأيونات الكبريت مع مؤشر -2 يفقد اثنين من الالكترونات. ونتيجة لذلك، يتم تحويل كل منهما إلى مادة بسيطة، والذي لديه حالة الأكسدة من الصفر.

استنتاج

النظر في مسألة ما هو ISI في الكيمياء، نلاحظ أن هذا التحويل المتعدد، الذي الكائنات الحية وظيفة، ووضع مجموعة متنوعة من العمليات الطبيعية والظواهر. لترتيب المعادلات في مثل هذه العوامل، فمن الضروري لجعل ميزان الكتروني.