أكسيد الكبريت

يتم توزيع الكبريت في القشرة الأرضية، فإنه يأخذ مكان السادس عشر من بين عناصر أخرى. ويحدث ذلك في كل من دولة حرة، وفي نموذج منضم. الخصائص المعدنية هي سمة من هذا العنصر الكيميائي. اسمها اللاتينية «الكبريت»، تدل S. العنصر المدرجة في أيونات مختلفة من المركبات المحتوية على الأوكسجين و / أو الهيدروجين أشكال العديد من المواد التي تنتمي إلى الطبقات من الأملاح الحمضية وأكاسيد متعددة كل منها قد يتم الإشارة إليها باسم أكسيد الكبريت مع إضافة شخصيات تمثل التكافؤ. حالة الأكسدة فيه يسلك مختلف المركبات +6، +4، +2، 0، -1، -2. أكاسيد الكبريت المعروفة مع حالات التأكسد المختلفة. الأكثر شيوعا - ثاني أكسيد ذلك وثالث أكسيد الكبريت. أقل معروفة هي أول أكسيد الكبريت، وأعلى (باستثناء SO3) وانخفاض أكاسيد هذا العنصر.

أول أكسيد الكبريت

مجمع غير العضوية أكسيد الكبريت يسمى II، SO، ظهور هذا المركب هو غاز عديم اللون. على اتصال مع أنها ليست للذوبان في الماء، ويتفاعل معها. هذا المركب هي نادرة جدا، والذي يحدث فقط في المتوسط الغازي نادرة. SO جزيء غير مستقر الديناميكا الحرارية وتحويلها إلى البداية S2O2، (يشار disulfur الكبريت الغاز أو بيروكسيد). بسبب نادر الحدوث من أول أكسيد الكبريت في الغلاف الجوي والاستقرار منخفض للجزيء يصعب تحديد تماما خطورة هذه المادة. ولكن في شكل أكسيد أكثر مكثف أو تتركز يتحول إلى بيروكسيد، الذي هو نسبيا سامة وتآكل. وكان هذا المركب أيضا شديدة الاشتعال (وهذا يشبه ميزة من غاز الميثان) يتم الحصول عن طريق حرق ثاني أكسيد الكبريت - الغاز السام. كان أكسيد الكبريت الكشف عن حوالي 2 ايو (واحد من الأقمار الصناعية جوبيتر) في الغلاف الجوي لكوكب الزهرة والمتوسطة بين النجوم. ومن المفترض أن على أيو، هو نتيجة لعمليات البركانية والضوئية. التفاعلات الكيميائية الضوئية الأساسية هي كما يلي: O + S2 → S + SO و SO2 → SO + O.

ثاني أكسيد الكبريت

الكبريت وأكسيد IV، أو ثاني أكسيد الكبريت (SO2) هو غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة حاد. عند درجة حرارة ناقص 10 C، فإنه يذهب إلى الحالة السائلة وعند درجة حرارة ناقص 73 يتصلب C. في 20 ° C في 1 لتر من الماء يذوب حوالي 40 مجلدا من SO2.

يذوب أكسيد الكبريت هذا في أشكال المياه حمض الكبريتي، كما هو أنهيدريد لها: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

يتفاعل مع القواعد و أكاسيد الأساسية: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O وSO2 + تساو → CaSO3.

لالخصائص النموذجية من ثاني أكسيد الكبريت وعامل مؤكسد وعامل مختزل. يتأكسد من قبل الأكسجين في الغلاف الجوي إلى ثالث أكسيد الكبريت في وجود عامل حفاز: SO2 + O2 → 2SO3. مع وكلاء تخفيض قوي مثل كبريتيد الهيدروجين، يلعب دور عنصر مؤكسد: H2S + SO2 → S + H2O.

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت في صناعة أساسا لإنتاج حامض الكبريتيك. يتم إنتاج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق حرق الكبريت أو الحديد بيريت: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

ثالث أكسيد الكبريت

أكسيد الكبريت VI، أو ثالث أكسيد الكبريت (SO3) هو منتج وسيط وليس له أي أهمية مستقلة. في المظهر هو سائل عديم اللون. يغلي عند درجة حرارة 45 مئوية، وأقل من 17 تتحول C إلى كتلة بيضاء بلورية. هذا أكاسيد أعلى من الكبريت (مع درجة أكسدة ذرة الكبريت + 6) التي تتميز استرطابية المدقع. مع المياه التي تشكل حمض الكبريتيك: SO3 + H2O ↔ H2SO4. يذوب في الماء، تنبعث كميات كبيرة من الحرارة، وإذا لم إضافة تدريجيا، وعلى الفور كمية كبيرة من أكسيد، ثم يمكن أن يحدث انفجار. ثالث أكسيد الكبريت قابل للذوبان بسهولة في حامض الكبريتيك المركز لتشكيل أوليوم. محتوى SO3 تصل إلى 60٪ زيت. لهذا المجمع الكبريت تتميز كافة خصائص أكسيد الحمضية.

أكاسيد أعلى وأدنى من الكبريت

تشكل أكاسيد الكبريت أعلى مجموعة من المركبات الكيميائية مع الصيغة SO3 + x، حيث يمكن أن يكون x 0 أو 1. SO4 أكسيد مونومر تحتوي على peroxo (OO) ويوصف بأنه SO3 أكسيد، ودرجة أكسدة الكبريت +6. يمكن أن تنتج أكسيد الكبريت هذا في درجات حرارة منخفضة (أقل من 78 C) في SO3 رد فعل و الأكسجين الذري أو التحلل الضوئي من SO3 في خليط مع الأوزون.

تشكل أكاسيد الكبريت أقل مجموعة من المركبات الكيميائية التي تتكون من:

• SO (أكسيد الكبريت وS2O2 ديمر به).
• S2O.
• monoxides سنو الكبريت (والمركبات الحلقية التي تتكون من حلقات شكلتها ذرات الكبريت، حيث قد يكون ن 5-10)؛
• S7O2.
• أكاسيد الكبريت البوليمر.

الفائدة في أكاسيد الكبريت الزيادة أقل. ويرجع ذلك إلى الحاجة لدراسة مضمونها في أجواء الكرة الأرضية وخارجها.