حامض الهيدروكلوريك

غاز كلوريد الهيدروجين حوالي 1.3 مرة أثقل من الهواء. ليس لديه اي لون، ولكن مع الخانقة حاد ورائحة مميزة. عند درجة حرارة 84C ناقص، ويمر الغاز كلوريد الهيدروجين من الحالة السائلة، ويتصلب في 112C ناقص. يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء. لتر واحد من H2O يمكن أن تمتص ما يصل الى 500 مل من الغاز. ويطلق على محلول حمض الهيدروكلوريك لها أو حمض الهيدروكلوريك. حمض الهيدروكلوريك المركز في 20C، وتتميز الحد الأقصى الممكن جزء من كتلة المادة الأساسية لتكون 38٪. الحل - هو حمض أحادي القاعدة قوي (في الهواء "يدخن"، وتوافر الرطوبة عند تشكيل رذاذ الحامض)، كما أن لديها أسماء أخرى: الهيدروكلوريك، وعلى تسمية الأوكرانية - كلوريد الحمضية. يمكن تمثيل الصيغة الكيميائية في هذا النموذج: حمض الهيدروكلوريك. الكتلة المولية هي 36.5 جم / مول. كثافة من حمض الهيدروكلوريك المركز في 20 ° C يساوي 1.19 جم / سم مكعب. هذا هو مادة ضارة الذي ينتمي إلى الطبقة الثانية من الخطر.

في "الجافة" كلوريد الهيدروجين شكل لا يمكن أن تتفاعل مع المعادن النشطة، ولكن في وجود الرطوبة رد فعل العائدات بقوة جدا. هذا حمض الهيدروكلوريك قوي قادر على التفاعل مع جميع المعادن، وهي على يسار الهيدروجين في سلسلة الكهروكيميائية. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يتفاعل مع أكاسيد والقواعد والأملاح الأساسية ومذبذب مع:

• الحديد + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑.
• 2HCl + CUO → CuCl2 + H2O؛
• 3HCl + الحديد (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O.
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑.
• حمض الهيدروكلوريك + AgNO3 → أجكل ↓ + HNO3.

وبالإضافة إلى الخصائص العامة المميزة لكل من حمض قوي، والحد من الخصائص في شكل مركز يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع مجموعة متنوعة من العوامل المؤكسدة، والإفراج عن الكلور الحر. أملاح الكلوريدات الدعوة الحمضية. جميعهم تقريبا قابلة للذوبان في الماء بسهولة وفصل تماما إلى أيونات. قابل للذوبان لماما هي: PbCl2 كلوريد الرصاص، والفضة كلوريد أجكل، أكسيد الزئبق Hg2Cl2 (كالوميل) وكلوريد نحاسي CuCl. كلوريد الهيدروجين قادر على الدخول في إضافة رد فعل على الهيدروكربونات غير المشبعة مع ضعفين أو ثلاثة أضعاف السندات، حيث شكلت المركبات العضوية المكلورة.

في ظروف المختبر يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين عند تعرضها لتجف كلوريد الصوديوم مع حامض الكبريتيك اضرب. يمكن أن يحدث رد فعل في ظل ظروف مختلفة لتشكيل أملاح الصوديوم (أو حمض المتوسطة):

• H2SO4 + كلوريد الصوديوم → NaHSO4 + حمض الهيدروكلوريك
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

في أول رد فعل يمر في درجة حرارة منخفضة، والثانية - عند ارتفاع درجات الحرارة. ولذلك، في كلوريد الهيدروجين مختبر أفضل تلقي الطريقة الأولى، التي يوصى كمية من حمض الكبريتيك لاتخاذ معدل استلام ملح حامض NaHSO4. ثم، عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك. في الصناعة، ويتم الحصول عليه عن طريق حرق في جو من الهيدروجين أو الكلور التي تؤثر الجافة كلوريد الصوديوم (فقط للالثانية معادلة رد فعل) من اضرب حامض الكبريتيك. كما تم الحصول على كلوريد الهيدروجين كمنتج ثانوي في كلورة المركبات العضوية المشبعة. في الصناعة، كلوريد الهيدروجين الحصول عليها عن طريق واحدة من الطرق المذكورة أعلاه تم حله في أبراج الخاصة التي يتم تمريرها السائل من أعلى إلى أسفل، وتزويد الغاز من أسفل إلى أعلى، أي على مبدأ المعاكس.

يتم نقل حامض الهيدروكلوريك في خزانات أو حاويات الشمعي الخاصة، وكذلك في برميل 50 لتر من البلاستيك أو الزجاج زجاجات سعة 20 لترا. عندما تفاعل حمض مع المعادن هناك خطر من خليط من الهيدروجين في الهواء المتفجرة. ولذلك، ينبغي القضاء عليها كليا نتيجة الاتصال تفاعل الهيدروجين شكلت مع الهواء، ولكن أيضا (عن طريق الطلاء المضادة للتأكل) الاتصال حمض مع المعادن. قبل إخراج الأجهزة وخطوط الأنابيب، حيث تم تخزينها أو نقلها، لإصلاح، فمن الضروري إجراء عملية تطهير النيتروجين ورصد حالة الطور الغازي.

يستخدم كلوريد الهيدروجين على نطاق واسع في الإنتاج الصناعي وفي المختبر. فهو يستخدم ل خرط المعادن إعداد الأملاح وكما كاشف في الدراسات التحليلية. ويتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك من قبل الفني GOST 857-95 (نص غير مطابقة للمعيار ISO الدولي 905-78)، كاشف - وفقا لGOST 3118-77. تركيز المنتج الفني يعتمد على نوعية ومتنوعة ويمكن أن تكون 31.5٪، 33٪ أو 35٪، وظهور المنتج هو مصفر بسبب محتوى النجاسة الحديد من الكلور والمواد الكيميائية الأخرى. يجب أن يكون رد الفعل حمض سائل عديم اللون وشفافا مع جزء من كتلة 35-38٪.