فئات المركبات غير العضوية

استمرارا منطقيا للقانون الدوري هو تصنيف المركبات غير العضوية. كما تصنيف العناصر نفسها، وتصنيف المركبات الكيميائية ينعكس بصريا في نظام الدوري وهو، بالتالي، على EBP المناسب وموضوعية.

الطبقات الأكثر أهمية في المركبات غير العضوية: الأملاح والأكاسيد، الأحماض والقواعد (هيدروكسيدات).

تصنيف المواد يسهل إلى حد كبير عملية التعلم. بكل بساطة لتوصيف خصائص فرادى الممثلين من فئات مختلفة، إذا كنت تعرف الخصائص الكيميائية نموذجية من الطبقة تحليلها.

فئات المركبات غير العضوية: أكاسيد

أكاسيد - مركبات العناصر مع أكسيجيني، الذي يرد هذا الأخير لذرة العنصر. تقريبا كل العناصر ما عدا خامل ثلاثة - أكاسيد شكل - الأرجون والهيليوم، النيون.

فئات المركبات غير العضوية: أكاسيد هيدرات

الغالبية العظمى من أكاسيد مباشرة أو مباشرة مع الماء لتشكيل المركبات التي تسمى هيدرات أكاسيد أو هيدروكسيدات. تكوين Gidrokisida التي أعرب عنها الصيغة العامة E (OH) س، حيث E - أحد العناصر التي تشكل هيدروكسيد، س - يشير إلى درجة الأكسدة في أكسيد منها.

تبعا لطبيعة الكيميائية من هيدروكسيدات العناصر ينقسم إلى هيدرات أكاسيد الأساسية (القاعدة)، هيدرات أكسيد مذبذب (هيدروكسيدات مذبذب)، هيدرات، أكاسيد حمضية (حمض). هيدروكسيد تنتمي إلى فئة من المركبات المحددة بقعة عنصر التنسيب في نظام الدوري، والذي يسبب المقاومة النسبية للاتصالات بين العنصر وأكسيجيني - من جهة، وبين أكسيجيني هيدروجيني و- من جهة أخرى.

فئات المركبات غير العضوية: الأحماض

وتشمل الأحماض المركبات الكيميائية التي تتكون من عدة ذرات الهيدروجين التي هي قادرة على أن النازحين لتشكيل الأملاح المعدنية. ذرات المجموعة التي تبقى بعد انشقاق بواسطة ذرات الهيدروجين جزيء الحمض المشار بقايا الحمضية.

فئات المركبات غير العضوية: أملاح

أملاح المنتجات تعتبر ذرات الهيدروجين استبدال جزئية أو كاملة إلى ذرات المعدن أو قواعد الجماعات OH على مخلفات حمضية. في بعض الحالات الهيدروجين في الأحماض يمكن استبدالها، والمعادن فحسب، بل أيضا مجموعات أخرى من الذرات التي لها شحنة موجبة (الكاتيونات). اعتمادا على تكوين وخصائص الملح يتم فصل إلى الأنواع التالية: الحمضية، والتعليم الأساسي والمتوسط ومعقدة.

يعني (عادي) الملح تشكلت نتيجة للأحماض استبدال كاملة ذرات الهيدروجين من المعدن (الموجبة)، أو مجموعة الهيدروكسيل على أساس البقايا الحمضية. الدولة أكسدة شحنة المعدن وشاردة حمض يجب أن يعرف من أجل أن تكون قادرة على خلق صيغة أملاح المتوسطة بشكل صحيح. وانضم معا في هذه النسب أن الملح هو محايد كهربائيا.

أملاح حمض حصلت عليها الاستبدال الجزئي للذرات في الأحماض هيدروجيل على المعدن. وتشكل أملاح حمض متعدد القواعد فقط. عملية أملاح حمض الصيغة هي مثل الأملاح المتوسطة: تهمة الموجبة العزم وبقايا الحمضية، وانضم الجسيمات معا في نسبة لا تنتهك مبدأ جزيئات التعادل الكهربائي.

الأملاح الأساسية التي تم الحصول عليها عن طريق الاستبدال الجزئي لمجموعة OH قواعد أو هيدروكسيدات مذبذب على بقايا الحمضية. تتكون صيغة الأملاح الأساسية من بقايا mnogokislotnyh قواعد أو هيدروكسيدات مذبذب التي فقدت جزئيا مجموعات الهيدروكسيل، وبقايا الحمض. كما هو الحال في كافة الإصدارات السابقة يجب أن تلتزم دائما بمبدأ الحياد الكهربائي.