أملاح حمض

إذا كان الحمضية واحد أو كل ذرات الهيدروجين الموجبة يحل محله آخر، من هذه المواد الكيميائية تسمى الملح. المعدن أو مجموعة الأمونيوم في جزيء دائما لديه حالة الأكسدة الإيجابية وتسمى الكاتيونات. ويسمى بقايا حمض أنيون. جميع الأملاح شكلت مع المعادن التي تنتمي إلى المجموعة الأولى أ من الجدول الدوري، قابلة للذوبان. وفيما يتعلق أملاح تشكيل معادن مجموعة الداخليين، يختلف ذوبانها.

هناك متوسطة، إذا يتم استبدال كل جزيء الهيدروجين في حمض متعدد القواعد التي الموجبة آخر، وكذلك الأملاح الحمضية، إذا، بالإضافة إلى الكاتيونات المعدنية أو الأمونيوم موجود هيدروجين موجبة الشحنة. وكمثال على ذلك، يمكن الاستشهاد أملاح طبيعية:

- كبريتات المغنيسيوم MgSO4.

- كبريتات الألومنيوم AL2 (SO4) 3؛

- فوسفات الأمونيوم (NH4) 3PO4.

- كربونات الصوديوم Na2CO3.

تفكك الأملاح يحدث المتوسطة في الكاتيونات المعدنية الإيجابية والسلبية الأنيونات بقايا الحمضية. متوسط أملاح تسمية مشتقة من حمض وأسماء الموجبة تشكيل لها.

وتشكل أملاح حمض قبل الاستبدال الجزئي للهيدروجين على مجموعة من المعدن أو الأمونيوم. وبالتالي، فإنها تتكون من المعدن والهيدروجين وبقايا الحمضية. تكونها غير ممكن إلا للأحماض متعدد القواعد. ومن أمثلة هذه المركبات:

- كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3.

- dihydrogenphosphate الصوديوم NaH2PO4.

- hydrogenphosphate الصوديوم Na2HPO4.

- كبريتات الهيدروجين البوتاسيوم KHSO4.

في احلالية عنوان البادئة "المائية" (إذا كان أحد غير المستبدل الموجبة الهيدروجين) أو "ثنائي هيدرو" (إذا كان هناك نوعان من الكاتيونات الهيدروجين المستبدل).

وفصلها في المحاليل المائية للأملاح حمض لالأنيونات السلبية في شكل الأنيونات، فضلا عن نوعين من الكاتيونات الإيجابية (ايونات المعادن والهيدروجين): NaHSO4 ↔ نا + + H + + SO4 ˉ. التحلل أملاح حمضية شكلت مع الأحماض القوية، وسط مائي والرقم الهيدروجيني أقل من 7، ومن هنا جاءت تسميته من هذه الأملاح. التحلل من أملاح حمض مشتقة من الأحماض الضعيفة (مثل، الهيدروجين)، والحل هو محايد أو القلوية، أي الرقم الهيدروجيني من 7 على الأقل.

إذا يمكن الحصول على متوسط الأملاح نتيجة لتفاعل المعدن مع حامض، وغيرها من الأساليب، وإعداد أملاح حامض على أساس رد الفعل مع وجود فائض من:

• حمض متعدد القواعد مع الملح العادي. وهكذا حصلت hydrogensulfate الصوديوم: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4 والمياه القابلة للذوبان الفوسفات ثنائي الأمونيوم (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 أو كربونات الكالسيوم: CO2 + كربونات الكالسيوم CaCO3 + H2O → كاليفورنيا (HCO3) 2.

• حمض متعدد القواعد مع القلويات. على سبيل المثال، على أساس استلام هيدروجين هو الباريوم رد فعل المعادلة: 2H3PO4 + با (OH) 2 → با (H2PO4) 2 + 2H2O. التأثير على أملاح حمض القلوية، لأنها من المنتجات من تحييد غير مكتملة يمكن الحصول على الملح العالية مرة أخرى؛

• أكسيد الحمضية مع القلويات كربونات الكالسيوم التي تم الحصول عليها حتى: 2CO2 + الكالسيوم (OH) 2 → كاليفورنيا (HCO3) 2.

ومن المعروف أن الهيدروكربونات لا وجود لها في العناصر، التي تواجه الحق في المجموعات الداخليين الجدول الدوري، ويتم الحصول على الهيدروكربونات الصلبة فقط لمجموعة العناصر الأولى أ.

ويستخدم الملح على نطاق واسع في مختلف الصناعات، ولكن بعض الاتجاهات العامة لاستخدامها ليس كما كل على حدة. تطبيق هذا النوع من الملح يعتمد على خواص المركبات الكيميائية ويتم تحديدها من قبل الجدوى الاقتصادية.

وهكذا، على سبيل المثال، hydrogenphosphate الأمونيوم (NH4) 2HPO4 تستخدم كسماد المعقدة الفوسفور الأمونيوم في الزراعة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام هذا المركب في مكافحة الحرائق: الوقاية من الحريق أنها معالجة هياكل مختلفة. أيضا، وتستخدم (NH4) 2HPO4 كإضافات في إنتاج درجات معينة من السجائر.

الصوديوم hydrosulfite NaHSO3 تستخدم لتبييض المواد وصور مختلفة.

الكالسيوم بيسلفيت الكالسيوم (HSO3) 2 هو قيمة المواد الخام لإنتاج السليلوز من الخشب.

Bisulfites التي هي أملاح حمضية من حمض الكبريتي، H2SO3، وهي جزء من الادرينالين المخدرات، وتستخدم في علم الأحياء الجزيئي.

وتستخدم Hydrogensulfates KHSO4 وNaHSO4 البوتاسيوم الصوديوم كمادة متدفقة في الصناعات المعدنية غير الحديدية.

الصوديوم hydrogencarbonate NaHCO3 - مادة، أكثر من أملاح الأحماض بالإضافة إلى معروفة. إطلاق سراحه في سترليتاماك (شركة "صودا") وفقا للمواصفات المنصوص عليها في GOST 2156-76. ويستخدم بيكربونات الصوديوم في الصناعات الغذائية والكيميائية والصيدلانية، في الطب والحياة اليومية.