دعونا نتحدث عن كيفية تحديد نوع التهجين

دعونا نتحدث عن كيفية تحديد نوع التهجين، وكذلك النظر في الهيكل الهندسي للجزيء.

قصة المدى

في أوائل القرن العشرين واقترح L. Polinglom نظرية هندسة الجزيئات مع الرابطة التساهمية. كأساس لتشكيل اتصال اتخذ تداخل السحب الإلكترون. طريقة أصبح يعرف باسم سندات التكافؤ. كيفية تحديد نوع التهجين من الذرات في المركبات؟ صاحب نظرية اقترح أن تأخذ بعين الاعتبار مزيج من المدارات المهجنة.

تعريف

من أجل فهم كيفية تحديد نوع التهجين في المركبات، ونفسر أن يشير هذا المصطلح.

التهجين هو اختلاط المدارات الإلكترونية. ويرافق هذه العملية من خلال توزيع الطاقة في نفوسهم، وتغيير شكلها. تبعا لمدى سوف تكون مختلطة S- والمدارات، ونوع من التهجين يمكن أن تختلف. قد توجد مركبات الكربون العضوي في س الدولة، SP2، SP3. وهناك أيضا أشكال أكثر تعقيدا تشمل، بالإضافة إلى ليرة سورية، د-المدارات.

قواعد لتحديد جزيئات غير العضوي

التهجين يمكن أن تكشف عن تجسيد للمركبات مع الرابطة الكيميائية التساهمية مع نوع العمل السنوية. أ - ذرة الأساسي، B - يجند، ن - عدد اثنين أو أكثر. في وضع مماثل في التهجين ستدخل فقط المدارات التكافؤ للذرة الرئيسية.

طرق لتحديد

سنتحدث أكثر حول كيفية تحديد نوع التهجين. في فهم الكيميائية يوحي مصطلح الأشكال الطاقة وتغير المدارات. هناك عملية مماثلة في الحالات التي يتم فيها استخدام الإلكترونات التي تنتمي إلى أنواع مختلفة من تشكيل السندات.

لفهم كيفية تحديد نوع التهجين، والنظر في جزيء الميثان. هذه المواد هي أول عضو من السلاسل المتجانسة المشبعة (الحد) الهيدروكربونات. في غضون CH4 جزيء هو رباعي الاسطح. ذرة كربون واحدة تشكل اتصال الهيدروجين الطاقة وطول مماثلة. من أجل تشكيل مثل سحابة الهجين، وهناك ثلاثة فاق ص وإلكترون واحد.

أربعة الغيوم المختلطة، وهناك أربعة متطابقة (هجين) نوع وجود شكل غير منتظم ثمانية. نحن نسمي هذا النوع من SP3 التهجين. جميع الهيدروكربونات في تكوين التي بسيط (واحد) السندات فقط، ويتميز هذا النوع من التهجين من ذرة كربون. زاوية السندات هي 109 درجة 28 دقيقة.

نواصل الحديث عن كيفية تحديد نوع من التهجين. أمثلة على المواد الهيدروكربونية غير المشبعة من سلسلة الاثيلين تعطي فكرة عن SP2 التهجين. على سبيل المثال، في جزيء الإثيلين من أربعة إلكترونات التكافؤ في تشكيل الروابط الكيميائية يستخدم ثلاثة فقط. ما تبقى من غير المختلطة ف الإلكترون يذهب الى تشكيل الرابطة المزدوجة.

الأسيتيلين هو أبسط ممثل الطبقة SpN2p-2. خصوصية هذه الفئة من الهيدروكربونات هي وجود رابطة ثلاثية. من إلكترونات التكافؤ أربعة من ذرة كربون اثنين فقط تغيير شكلها والطاقة، لتصبح الهجين. الإلكترونات المتبقيتين المشاركة في تشكيل اثنين من السندات مزدوجة، تحديد طبيعة غير المشبعة من هذه الفئة من المركبات العضوية.

استنتاج

النظر في مسألة تتعلق الرابطة الكيميائية التساهمية من المواد العضوية وغير العضوية، والنظر في تهجين المدارات الذرية. في هذه الحالة، هناك مواءمة احتياجاتها من الطاقة والشكل. الالكترونية، وتقع بالقرب من نواة الذرة ملزمة، وتتميز مجموعة من المدارات التي تمتلك متطابقة أعداد الكم. معلومات حول نوع من التهجين يجعل من الممكن لتقييم الخصائص الكيميائية للمادة.