جزيء: وزن جزيء. حجم وكتلة الجزيئات

تكوين المواد المعقدة، على الرغم من أن تتشكل من قبل جزيئات صغيرة جدا - ذرات، جزيئات، أيونات. التركيب الجزيئي لديه العديد من السوائل والغازات، وكذلك بعض جسم صلب. تتكون الذرات والأيونات والمعادن، والعديد من الأملاح. كل الجسيمات لها كتلة، وحتى أصغر جزيء. كتلة الجزيء، إذا كان لنا أن التعبير عن ذلك في كيلو، يتلقى قيمة صغيرة جدا. على سبيل المثال، م (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 كجم. هذه الخصائص المهمة للمادة كما وزن وأبعاد المجهرية الدقيقة، منذ فترة طويلة ودرس الفيزياء والكيمياء. وقد وضعت أسس في أعمال ميخائيل لومونوسوف و Dzhona Daltona. النظر في الكيفية التي تغيرت منذ وجهات النظر حول مصغرة.

عرض جامعة "كريات"

على افتراض منفصلة بنية المادة التي عبر عنها علماء اليونان القديمة. ثم أطلق عليه اسم "ذرة" أصغر جسيم لا يتجزأ من الجثث، "لبنات البناء" للكون. الباحث الروسي العظيم كتب M. V. ومونوسوف حول المادية ضئيلة وغير قابلة للتجزئة يعني هيكل جسيم من المادة - كرية. وفي وقت لاحق، في كتابات غيره من العلماء، وكانت تسمى "الجزيء".

يتم تحديد جزيء الشامل وأبعاده خصائص الذرات المكونة لها. لفترة طويلة لم تكن العلماء قادرين على النظر في عمق مصغرة التي تعوق تطور الكيمياء والفيزياء. وحث لومونوسوف مرارا الزملاء للتعلم وفي العمل على أساس بيانات كمية دقيقة - "تدبير والوزن." من خلال عمل الكيميائي الروسي والفيزياء وضعت الأسس التي تقوم عليها عقيدة بنية المادة، التي أصبحت جزءا لا يتجزأ من نظرية الذرية الجزيئية متماسكة.

الذرات والجزيئات - "لبنات بناء الكون"

حتى الأشياء الصغيرة المجهر الصعب العثور عليها، لديهم خصائص مختلفة. الجسيمات مثل الذرات، التي شكلتها الأساسية وطبقات الإلكترونية تختلف في عدد الشحنات الموجبة والسالبة نصف قطرها الوزن. الذرات والجزيئات موجودة في تكوين المواد، وليس في العزلة، تنجذب لهم قوة مختلفة. تأثير أكثر وضوحا من قوى التجاذب في المواد الصلبة، أضعف - في السوائل، لا يكاد يشعر في المواد الغازية.

لم تقترن التفاعلات الكيميائية التي كتبها ذرات الدمار. في معظم الأحيان، هناك إعادة تجميع لهم، وهناك جزيء آخر. جزيء الشامل يعتمد على ما ذرات تشكيلها. ولكن مع كل التغيرات التي طرأت على ذرات غير قابلة للتجزئة كيميائيا. ولكنها يمكن أن تصبح جزءا من جزيئات مختلفة. ذرات تحتفظ خصائص العنصر الذي و. جزيء قبل المتحللة إلى ذرات يحتفظ كل الصفات الجوهرية.

هيكل Microparticle الهيئات - الجزيء. كتلة جزيء

لقياس macrobodies كتلة تستخدم الأجهزة، اقدم التي - المقاييس. يتم تحضير نتيجة القياس مريح في كجم، باعتبارها الوحدة الأساسية للكميات الفيزيائية للنظام الدولي (SI). لتحديد الكتلة الجزيئية في كجم، فمن الضروري وضع أوزانها الذرية على أساس عدد من الجسيمات. للراحة، تم إدخال وحدة خاصة من الكتلة - الطاقة النووية. يمكنك الكتابة في شكل إلكتروني الاختصارات (اتحاد المغرب العربي). هذه الوحدة يناظر احد على اثني عشر من كتلة نوية من الكربون ¹² C.

إذا نعرب عن القيمة الموجودة في الوحدات القياسية، نحصل على 1.66 • 10 ^-27 كجم. هذه المؤشرات الصغيرة للهيئات جماعية تعمل أساسا الفيزياء. والمقالة عبارة عن جدول يمكنك من خلاله معرفة ما هي الجماهير من ذرات العناصر الكيميائية معينة. لمعرفة ما هي كتلة جزيء واحد من الهيدروجين في كجم، ضرب من قبل اثنين من هو مبين في الجدول الكتلة الذرية للعنصر كيميائي. والنتيجة هي جزيئات قيمة الوزن يتكون من ذرتين.

الكتلة الجزيئية النسبية

فمن الصعب أن تعمل في حساب كميات صغيرة جدا، فمن غير مريح، ويؤدي إلى تستغرق وقتا طويلا، عرضة للخطأ. أما بالنسبة للوزن المجهرية الدقيقة، ثم إن الإفراج عن الوضع الصعب استخدام القيم النسبية. يتكون مألوفة لدى الكيميائيين المدى من كلمتين - "الكتلة الذرية"، رمزها - هارون. وقدم مفهوم مماثل لوزن جزيئي (نفس كتلة جزيء). الصيغة المتعلقة بالكميات هما: السيد = م (هدف) / 1/12 م ⁽¹² C).

كثيرا ما كنت تستطيع أن تسمع ما يقولون "الوزن الجزيئي". هذا المصطلح يستخدم عفا عليها الزمن حتى فيما يتعلق الوزن الجزيئي، ولكن بوتيرة أقل. حقيقة أن الوزن - انها كمية فيزيائية مختلفة - قوة الذي يعتمد على الإحداثيات الجغرافية للجسم. في المقابل، فإن كتلة هو سمة ثابتة من الجزيئات التي تشارك في العمليات الكيميائية، ويتم نقل بسرعة طبيعية.

كيفية تحديد الوزن الجزيئي

ويتم تعريف الدقيق للوزن جزيء في الصك - مطياف الكتلة. من أجل حل المشاكل، يمكنك استخدام المعلومات من الجدول الدوري. على سبيل المثال، كتلة جزيء الأكسجين هي 2 • 16 = 32. ونحن أداء العمليات الحسابية البسيطة والعثور على قيمة السيد (H ₂ O) - النسبي الوزن الجزيئي للماء. في الجدول الدوري ويعرف أن كتلة الأكسجين - 16، الهيدروجين - 1. رسم بسيط الحسابات: M _ص (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18، حيث M _ص - الوزن الجزيئي، H ₂ O - جزيء الماء، H - O الهيدروجين عنصر رمز - علامة على الاكسجين الكيماوى.

جماهير النظائر

وتوجد العناصر الكيميائية في الطبيعة والتكنولوجيا وعدة أنواع من الذرات - النظائر. كل واحد منهم لديه وزن الفرد، قد لا تكون قيمتها قيمة كسور. ومع ذلك، فإن الوزن الذري للعنصر كيميائي في كثير من الأحيان هو رقم مع وجود علامات متعددة بعد هذه النقطة. عندما الحسابات تأخذ في الاعتبار انتشار كل نوع من الأنواع في القشرة الأرضية. ولذلك، فإن كتلة الذرات في الجدول الدوري ليست بالضرورة صحيحة. باستخدام هذه القيم لإجراء العمليات الحسابية، نحصل على كتلة الجزيئات، والتي هي أيضا ليست صحيحة. في بعض الحالات، قد تكون قيمة التقريب.

الوزن الجزيئي للهيكل غير الجزيئي للمادة

معظم المركبات غير العضوية ليست التركيب الجزيئي. وتتكون المعادن من الذرات أو الأيونات والإلكترونات الحرة والأملاح - الكاتيونات والأنيونات. بالنسبة للمواد حساب الهياكل الوزن غير الجزيئية أيضا جزيئات المشروطة الصيغة الإجمالية، مما يعكس أبسط هيكل. نجد السيد القيمة للبنية المواد الأيونية - ملح كلوريد الصوديوم التي الصيغة. M _ص = 23 + 35.5 = 55.5. بالنسبة لبعض أنواع الحسابات المطلوبة الكتلة الجزيئية الهواء - خليط الغاز. وبالنظر إلى النسبة المئوية للمواد مختلفة في الغلاف الجوي، والجزيئية كتلة من الهواء هي 29.

حجم وكتلة الجزيئات

يمكن الميكروسكوب الالكتروني من الجزيئات الكبيرة تنظر الذرات الفردية، لكنها صغيرة بحيث المجهر العادي لا يمكن أن ينظر إليه. حجم الجسيمات الخطي من أي مادة مثل الوزن، و- سمة ثابتة. قطر جزيء يعتمد على أنصاف أقطار الذرات المكونة لها، والجذب المتبادل بينهما. أحجام الجسيمات تختلف مع عدد البروتونات ومستويات الطاقة. الهيدروجين ذرة - أصغر في الحجم، نصف قطرها هو 0،5 فقط • 10 ^-8 ذرة اليورانيوم سم ثلاث مرات أكثر من ذرات الهيدروجين .. هذه "عمالقة" للمصغرة - جزيئات المواد العضوية. وهكذا، واحدة من البعد الخطي من الجسيمات البروتين هو 44 • 10 ^-8 سم.

لتلخيص: كتلة الجزيئات - هو مجموع كتل الذرات داخلها. ويمكن الحصول على القيمة المطلقة في كجم بضرب الوزن الجزيئي وجدت في الجدول الدوري، ومبلغ 1،66 • 10 ^-27 كجم.

جزيئات ضئيلة بالمقارنة إلى الهيئات الماكرو. على سبيل المثال، في حجم جزيء الماء H ₂ O يعطي التفاح عدة مرات، كم مرة هذه الفاكهة هو أصغر من كوكبنا.