الفسفور الأبيض، الأحمر والأسود - الخصائص والتطبيق

الفوسفور عنصر كيميائي شائع إلى حد ما على كوكبنا. اسمها يترجم على أنها "تحمل"، لأنه في شكله النقي أنه يضيء الزاهية في الظلام. تم اكتشاف هذا العنصر عن طريق الصدفة، الخيميائي هينينغ العلامة التجارية، عندما حاول استخراج الذهب من البول. وهكذا، كان الفوسفور العنصر الأول الذي يمكن للخيميائيين استخراجه بمساعدة تجاربهم.

خصائص الفوسفور

وهو كيميائي نشط جدا، وبالتالي في الطبيعة فإنه يمكن العثور عليها إلا في شكل المعادن - المركبات مع العناصر الأخرى، التي عدد 190 الأنواع. أهم مركب هو فوسفات الكالسيوم (أباتيت المعدنية). الآن العديد من أنواع أباتيتس معروفة، وأكثرها شيوعا هو فلوراباتيت. من أباتيتي الأنواع المختلفة، الصخور الرسوبية - الفوسفوريت - شكل.

بالنسبة للكائنات الحية، الفوسفور مهم جدا، لأنه جزء من البروتين النباتي والحيواني على حد سواء في شكل مركبات مختلفة.

في النباتات، يتم العثور على هذا العنصر أساسا في بروتينات البذور، وفي الكائنات الحيوانية - في مختلف البروتينات من الدم والحليب وخلايا الدماغ والأنسجة العصبية. ويرد كمية كبيرة من الفوسفور في شكل فوسفات الكالسيوم في عظام الفقاريات.

الفوسفور موجود في ثلاثة تعديلات منشط الذهن: الفسفور الأبيض، الأحمر والأسود. دعونا ننظر إليها بمزيد من التفصيل.

ويمكن الحصول على الفسفور الأبيض عن طريق تبريد بخاره بسرعة. ثم يتم تشكيل مادة بلورية صلبة، والتي في شكل نقي هو عديم اللون تماما وشفافة. الفوسفور الأبيض، المعدة للبيع، وعادة ما رسمت مصفر قليلا في اللون ويبدو كثيرا مثل الشمع في المظهر. في البرد، تصبح هذه المادة هشة، وعند درجة حرارة فوق 15 درجة يصبح لينة، ويمكن بسهولة أن تقطع بسكين.

في الماء، الفسفور الأبيض لا يذوب، لكنه يفسح المجال للمذيبات العضوية. في الهواء يتأكسد بسرعة كبيرة (يبدأ في حرق) ويضيء في الظلام. في الواقع، فإن فكرة وجود مادة مضيئة وقصص المباحث عن الكلب من باسكرفيلس ترتبط مع الفوسفور الأبيض. بل هو سم قوي الذي هو مميت حتى في جرعات صغيرة.

الفوسفور الأحمر هو صلبة من اللون الأحمر الداكن، والتي في خصائصه يختلف بشكل لافت للنظر من واحد المذكورة أعلاه. يتأكسد ببطء شديد في الهواء، فإنه لا يتوهج في الظلام، فإنه يضيء فقط عند تسخينها، فإنه من المستحيل أن تذوب في المذيبات العضوية، وأنها ليست سامة. مع التدفئة القوية، التي لا يوجد الوصول إلى الهواء، فإنه لا تذوب في البخار، منها، عند تبريدها، يتم الحصول على الفوسفور الأبيض. عند حرق كل من العناصر، يتم تشكيل أكسيد الفوسفور، مما يثبت وجود نفس العنصر في تكوينها. وبعبارة أخرى، يتم تشكيلها من قبل عنصر واحد - الفوسفور - وهي تعديلات ألوتروبيك لها.

يتم الحصول على الفوسفور الأسود من الأبيض في 200 درجة مئوية تحت ضغط عال. لديها بنية الطبقات، بريق معدني و يشبه الجرافيت. من جميع الأنواع الصلبة من هذه المادة، هو الأقل نشاطا.

تطبيق الفوسفور

الإنتاج الحديث من الفوسفور - حوالي مليون طن سنويا. المنتجين الرئيسيين: الولايات المتحدة الأمريكية، هولندا، كندا، ألمانيا.

ويستخدم الجزء الأكبر من الفوسفور المنتج لإنتاج حامض الفوسفوريك الحراري ، والذي يستخدم في إنتاج الأسمدة والفوسفات. يستخدم الفسفور الأبيض كوسيلة دخنة وحارقة، بما في ذلك الذخيرة التتبع.

ويستخدم الأحمر لجعل سطح الحارقة من مربع الثقاب، وفي إنتاج المصابيح المتوهجة، فإنه بمثابة جتر.

وجد الفسفور تطبيقه في المعادن. يتم استخدامه كمادة مضافة لإنتاج سبائك السبائك، والجنود، والسبائك الناعمة مغناطيسيا ومضادة للانعكاس.