الخصائص الكيميائية للأحماض

الأحماض هي مركبات معقدة تشمل ذرات الهيدروجين التي لديها القدرة على أن تحل محلها ذرات معدنية وبقايا حمض.

الأحماض هي الشوارد. يتم تحديد الخصائص الكيميائية للأحماض من خلال تكوينها.

وتصنف الأحماض وفقا لخصائص مختلفة:

1. بواسطة عدد ذرات الهيدروجين.

2. بوجود ذرات الأكسجين.

3. درجة التفكك.

وفقا لعدد ذرات الأكسجين (الخصائص الكيميائية للأحماض تعتمد على هذا)، فإنها تنقسم إلى خالية من الأكسجين (هيدروجين كبريتيد، هيدروكلوريك، الخ) والأكسجين التي تحتوي على (النيتريك، الكبريتيك، السيليسي، وما إلى ذلك)

عدد ذرات الهيدروجين من الحمض هي:

- أحادي الطور، يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة (هيدروكلوريك، نيتريك)؛

- ثنائي القاعدة، يحتوي على ذرات الهيدروجين (الكبريتيك، كبريتيد الهيدروجين)؛

- تريباسيك، تحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين (أورثوفوسفوريك).

وفقا للعلامة الثالثة، وتنقسم الأحماض إلى الشوارد ضعيفة (الفوسفوريك والفحم وغيرها) وشوارد قوية (الهيدروكلوريك، النيتريك، الكبريتيك).

الخصائص الكيميائية للأحماض

ويحدد وجود أيونات الهيدروجين في المحاليل الحمضية بيئتها الحمضية وطعمها الحمضي. ومع ذلك، فإنها لا يمكن اختبارها على اللسان، وحرق كيميائي ممكن .

المؤشرات ليتموس و ميثيلورانج تحت تأثير الأحماض تغيير لونها.

تتفاعل المحاليل الحمضية مع الأكاسيد الأساسية، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء.

الأحماض تتفاعل مع المعادن إلى يسار عنصر الهيدروجين في نطاق الإجهاد المعدني. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل الملح المعدني والهيدروجين.

الأحماض تتفاعل مع القواعد. نتيجة للتفاعل، يتم تشكيل الملح والماء. ويسمى التفاعل بين الأحماض والقلويات (القاعدة) تفاعل التعادل.

الأحماض تتفاعل مع حلول الأملاح، عندما يتم الوفاء بشرط ظهور وتدفق رد فعل التبادل الأيوني إلى النهاية، وهذا هو، يتم إطلاق راسب أو الغاز.

الخصائص الكيميائية للأحماض العضوية لها سماتها الخاصة.

خصائص حمض الفوسفوريك

حامض الفوسفوريك ومحاليله المائية أضعف بكثير من الأحماض مثل حمض النيتريك والكبريتيك. وهو حمض الذي توجد فيه ثلاث ذرات أكسجين. التفكك كهربائيا من حمض الفوسفوريك يحدث خطوة. حمض نموذجي هو حمض الفوسفوريك، يتم تحديد الخصائص الكيميائية من خلال تكوينه.

الأيونات الفوسفات ثنائي الهيدروجين موجودة أساسا في محلول حمض الفوسفوريك. الأيونات، التي تشكلت في المرحلة الثانية من التفكك، هي أصغر بكثير، وأيونات الفوسفات، نتيجة المرحلة الثالثة من التأين، غائبة تقريبا. في المرحلة الأولى، حمض الفوسفوريك هو حمض من قوة متوسطة. وبما أن هناك ثلاثة أنواع من مخلفات الحمض، فإن تفاعل حامض الفوسفوريك مع القلوي ينتج الأملاح التالية: الفوسفات، الهيدروفوسفات وفوسفات الهيدروجين.

ويمكن تمييز حمض الفوسفوريك من حمض آخر عن طريق تفاعله مع نترات الفضة، مما يؤدي إلى تشكيل راسب أصفر. الأحماض الفوسفورية الأخرى، تتفاعل مع نترات الفضة، تشكل راسب أبيض. حمض الفوسفوريك، عند تسخينها، يشطف الماء ويشكل حمض بيروفوسفوريك.

الخصائص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك هو حمض مونوباسيك قوي مع خصائص حمض نموذجية. عديم اللون، السائل التدخين قليلا، وهو حل من كلوريد الهيدروجين في الماء. وتسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك "الكلوريدات".

ويمكن الحصول على حمض الهيدروكلوريك نتيجة لتفاعل حلول الملح المشترك وحمض الكبريتيك، وكذلك حل كلوريد الهيدروجين في الماء. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع القواعد، مما يؤدي إلى تشكيل الأملاح والماء. عند التفاعل مع القلويات، يحدث رد فعل التعادل. ويمكن التحقق من ذلك بواسطة مؤشر. لونه سوف تتغير، مما يؤكد حياد الحل.

رد فعل حمض الهيدروكلوريك ونترات الفضة يؤدي إلى تشكيل ملح كلوريد الفضة غير قابلة للذوبان، الذي يعجل.

حمض الهيدروكلوريك يتفاعل مع المعادن النشطة. إذا تم وضع الزنك في حله، وسوف تبدأ تشكيل نشط وتطور الهيدروجين.

حمض الهيدروكلوريك، كحامض نموذجي، يتفاعل مع القواعد والمعادن والأملاح.