الحديد: بنية الذرة، ومخطط والأمثلة. التركيب الإلكتروني للذرة الحديد

النظر في التركيب الإلكتروني للذرة الحديد، فضلا عن موقعها في الجدول الدوري. تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية الرئيسية للعنصر، ومجال الاستخدام.

الوضع في SS

الحديد هو د-8 مجموعة (مجموعة الانتقالية) عنصر. 26 لديه الرقم المسلسل، الكتلة الذرية النسبية - 56، في ذرة لها يحتوي على 26 البروتونات والإلكترونات 26، و 30 النيوترونات. هذا المعدن لديه تفاعل عالية، والمعارض الحد من الخصائص. نموذجية حالة الأكسدة +2، +3.

ملامح من بنية الذرة

ما هو الالكترونية مخطط لهيكل ذرة من الحديد؟ وإذا نظرنا إلى توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة، ونحن الحصول على تجسيد التالي:

2E. 8E. 14 ه. 2E. مثل هذا هيكل قذيفة الإلكترون من ذرة الحديد يشهد على موقعها في مجموعات فرعية، يؤكد عائلة من عناصر الدكتور.

ويجري في الطبيعة

الحديد هو واحد من العناصر الكيميائية التي تحدث بشكل طبيعي الأكثر شيوعا. في القشرة محتوى نسبتها حوالي 5.1٪. في أكثر في أعماق كوكبنا هناك فقط ثلاثة عناصر: السيليكون والألمنيوم والأكسجين.

تم العثور على خامات الحديد في مناطق مختلفة من الأرض. تم العثور على الكيميائيون مجمع هذا المعدن في التربة. في إنتاج خام الحديد تم تحديده في الذي يتجاوز 30 في المئة المحتوى.

يحتوي على الحديد المغناطيسي حول اثنين وسبعين في المئة من المعدن. تقع الودائع المغنتيت الأساسية في كورسك الشذوذ المغناطيسي، وكذلك في جبال الأورال الجنوبية. في حجر الدم نسبة من الحديد تصل إلى 65 في المئة. تم العثور على الهيماتيت في منطقة Krivoy rog قابل.

قيمة للنباتات والحيوانات

ما هو الدور الذي في الكائنات الحية، ويؤدي الحديد؟ بنية الذرة ويوضح خصائصه التصالحية. هذا العنصر الكيميائي هو جزء من الهيموغلوبين، ويعطيها اللون الأحمر المميز. نحو ثلاثة غرامات من الحديد النقي، ومعظمها يتم إدماجها في الهيموجلوبين، وجدت في جسم الشخص البالغ. والغرض الرئيسي هو نقل إلى أنسجة الرئتين من الأكسجين النشط وسحب ثاني أكسيد الكربون تشكيلها.

يحتاج هذا المعدن والنبات. كجزء من السيتوبلازم، فإنه يأخذ دورا نشطا في عملية التمثيل الضوئي. إذا كان المصنع ليس ما يكفي من الحديد، أوراقها يكون لها لون الأبيض. مع أملاح خلع الملابس الحد الأدنى من مصنع الحديد ويترك يتحول إلى اللون الأخضر.

الخصائص الفيزيائية

استعرضنا بنية الذرة من الحديد. وتؤكد الدوائر أن هذا العنصر البريق المعدني (إلكترونات التكافؤ المتاحة). في معدن عالية نسبيا نقطة انصهار الفضة البيضاء (1539 درجة مئوية). نظرا ليونة جيدة من المعدن يمكن أن يكون المتداول بسهولة، وختم، وتزوير.

القدرة على مغنطة وإزالة المغناطيسية سمة من الحديد، وجعلت من مادة ممتازة لإنتاج النوى الكهربائي قوية في مختلف المركبات والسيارات الكهربائية.

الحديد كيف النشط؟ ويبين هيكل وجود للذرة على المستوى الخارجي من الإلكترونات اللذين سوف تعطى في سياق تفاعل كيميائي. لزيادة صلابته وقوة، وأداء إضافي المعادن صلابة المتداول. لم تقترن هذه العمليات عن طريق إجراء تغيير في بنية الذرة.

أنواع الحديد

التركيب الإلكتروني لل ذرة الحديد، والمخطط الذي نوقش أعلاه، يوضح الخصائص الكيميائية. في المعدن النقي تجاريا، وهو الصلب منخفض الكربون الذي هو الحديد المكون الرئيسي. كما كشفت النجاسة نحو 0.04 في المئة الكربون، كما يحتوي على الفوسفور والنيتروجين والكبريت.

الحديد النقي كيميائيا على المعلمات الخارجية، مماثلة لالبلاتين. لديه مقاومة عالية لعمليات التآكل ومستقرة للأحماض. في أدنى الشوائب يتم تقديمها في المعدن النقي تختفي خصائصها الفريدة.

خيارات

هيكل ذرات الألومنيوم والحديد ينتمون مذبذب تشير إلى مجموعة فرعية الرئيسية للألومنيوم، وإمكانية استخدامه في عملية فصل الحديد من أكاسيد لها. قامت Aluminothermy في درجة حرارة مرتفعة، فإنه يمكن تخصيص المعدن النقي من الخامات الطبيعية. بالإضافة إلى الألومنيوم كعامل مختزل قوي يتم تحديد الهيدروجين، وهو أكسيد الكربون (2) والفحم.

الخصائص الكيميائية خاصة

ما هي خصائص الكيميائية للحديد هو؟ بنية الذرة يفسر النشاط تخفيض لها. للحديد، والتي تتميز تشكيل مجموعتين من المركبات وجود حالة الأكسدة +2، +3.

في الهواء الرطب، هناك الصدأ عملية (التآكل) من المعدن، مما أدى إلى تشكيل هيدروكسيد الحديد (3). مع الأوكسجين ساخنة اسلاك الحديد يتفاعل مع ظهور مسحوق أكسيد الحديد الأسود (2.3)، وتسمى نطاق أكسيد الحديد.

في ارتفاع درجة حرارة المعادن قادرة على التفاعل مع بخار الماء، وبالتالي تكوين أكسيد مختلط. ويرافق هذه العملية من خلال تطور الهيدروجين.

رد فعل مع غير المعادن يحدث فقط في التدفئة الأولية للمكونات الاساسية.

الحديد يمكن حله في الكبريتيك المخفف أو أحماض الهيدروكلوريك دون التسخين الخليط. الكبريتيك المركز وحامض الهيدروكلوريك إيقاف فاعلية هذا المعدن.

ماذا يوجد الكيميائية خصائص الحديد؟ بنية ذرة من عنصر يشير متوسط نشاطها. ويؤكد هذا الموقع الحديد لالهيدروجين (H2) في سلسلة الكهروكيميائية. وبناء على ذلك، فإنه يمكن أن تحل من أملاح جميع المعادن، والتي تقع إلى اليمين في الصف Beketova. وهكذا، ويتم التفاعل مع النحاس (2) تحت التدفئة، هو تخصيص النحاس النقي والحصول على محلول كلوريد الحديديك (2).

تطبيقات

ويستخدم الجزء الأكبر من الحديد الكلي في إنتاج الحديد والصلب. محتوى نسبة الحديد الكربون من 3-4 في المئة في صلب - وليس أكثر من 1.4 في المئة. هذا العنصر اللافلزية يؤدي وظيفة تعزيز قوة الترابط. وعلاوة على ذلك، فإنه يؤثر إيجابيا على خصائص تآكل سبائك يزيد من مقاومة المواد إلى درجة حرارة مرتفعة.

المضافات الفاناديوم الضروري لتحسين القوة الميكانيكية للفولاذ. الكروم يزيد من مقاومة للمواد الكيميائية العدوانية.

جعلت الخصائص المغناطيسية لهذا العنصر الكيميائي من شعبية في التطبيقات الصناعية، بما في ذلك في الكهربائي. وبالإضافة إلى ذلك، وجد الحديد استخدامه في صناعة الهدايا التذكارية. قاعدة لإنتاج مختلف الهدايا التذكارية مثل هذه مغناطيس الملونة على الثلاجة.

قوة وليونة تسمح باستخدام المعادن لإنشاء درع والأسلحة المختلفة.

كلوريد الحديديك (3) المستخدمة لتنقية المياه من الشوائب. في الطب 26 عنصر الجدول الدوري تستخدم في علاج أمراض مثل فقر الدم. في حال وجود نقص في خلايا الدم الحمراء هناك والتعب، والجلد تبدو البشرة شاحبة بشكل غير طبيعي. مستحضرات الحديد تساعد على التخلص من هذا النوع من المشاكل، وعودة الجسم إلى الأنشطة العادية. يوجد الحديد أهمية خاصة لنشاط الغدة الدرقية والكبد. ذلك أن الجسم البشري ليست أي مشاكل خطيرة، وتستهلك ما يكفي يوميا حوالي 20 ملغ من هذا المعدن.