ملامح هيكل ذرات المعدن

ويضم جدول العناصر الكيميائية والخصائص هنا خمسمائة مواد مختلفة. الجزء الأكبر منهم هو المعدن. وتنتشر هذه المواد الكيميائية على نطاق واسع على هذا الكوكب. المعادن يمكن العثور عليها في المركبات المختلفة في الغلاف الجوي والأرض، وذلك كجزء من الكائنات الحية والنباتات الحية، فضلا عن مياه المحيطات والبحار والبحيرات والأنهار. الخصائص الكيميائية لهذه العناصر هي محددة للغاية. وقد أعلن خصائصها الاختلافات من المواد المجموعات الأخرى. على سبيل المثال، إذا كان العنصر ينتمي إلى فئة من المعدن، ثم يجب بالضرورة أن يلاحظ على قائمة معينة من خصائص:

- وجود بنية بلورية كثيفة.
- لمعان وضوحا.
- القدرة على التوصيل الكهربائي.
- درجة عالية من التوصيل الحراري.
- انخفاض في القدرة على توصيل الكهرباء مع زيادة في النظام الحراري.
- الإلكترونات نكص طفيفة.
- قابلية تطويع وليونة.
- القدرة على تشكيل السبائك المختلفة.

هيكل من المعدن، والذي يعرف المعاصر العالم العلمي، يمثل شعرية الكريستال. عند قاعدته والإلكترونات والأيونات الحرة وجود شحنة موجبة. ويمثل نفسه وضوح الشمس في شكل شعرية وجود الهيكل المكاني. العقد من النظام عن طريق الأيونات والإلكترونات بينهما المحتلة هي وجود قدرة عالية على الحركة. هيكل ذرات المعادن يسمح للجزيئات نشطة تتحرك باستمرار. الإلكترونات تجعل الانتقال بين الذرات، وكذلك تدور حول النواة. يمكن معرفة السمات الهيكلية للذرات المعدن شرح بسهولة وقوع التيار الكهربائي فيها. يبدو تحت تأثير فرق الجهد عندما الإلكترونات التي ليس لها علاقات مع أيونات تبدأ أمرت الحركة في اتجاه واحد.

الميزات الهيكلية للذرات المعدن وتسبب عناصر البيانات الموصلية الحرارية العالية. الإلكترونات التي تجعل من الحركة المستمرة، تبادل الأيونات الطاقة في وقت التصادم مع هذا الأخير. العناصر التي هي في العقد شعرية تنقل الاهتزازات إلى الجزيئات المجاورة هي المقبل، وهلم جرا. ونتيجة لذلك، فإن عملية وضع متوازن حرارة المعدن. ونتيجة لذلك، تصبح درجة حرارة موحدة في جميع أنحاء الجماهيرية.

ملامح هيكل ذرات المعادن هي في وجود بين أن الرابطة التساهمية الحرف. في شعرية الكريستال هي موجودة كقوة قلادة التي تجذب الإلكترونات والأيونات. هذا هو السند المعادن التي توجد بين جزيئات عنصر. هذا النوع من الاتصال هو موجود حتى في وجود حالة سائلة من هذه المسألة. من هذا، فإنه يمكن أن نخلص إلى أن السندات معدنية لا يملك الجزيئات الفردية. انها تملك وحداتهم.

من وجهة نظر الكيمياء، وخاصة هيكل ذرات المعدن الإلكترونات نكص على النحو السلس والانتقال التكافؤ في حين الأيونات. وبالتالي، فإن المادة نفسها تخدم اختزال الطاقة. ويتجلى في القدرة على التخلي عن الإلكترونات في مختلف المعادن في درجات مختلفة. أسهل حدوث هذه العملية، يعتبر أكثر نشاطا عنصرا. وبالتالي تفاعلها مع مواد أخرى كحد أقصى يحدث بقوة. وهناك عدد من الضغوط، التي تم وضعها من قبل ذوي الخبرة Beketov - الكيميائي الروسي. المعادن في هذه القائمة هي في التسلسل الذي يميز اضمحلال قدرة الكيميائية من أجل النشاط. استنادا إلى عدد من الضغوط، يمكننا تحديد خصائص العنصر:

- مع الحد من إمكانات الكهربائي من المعدن يزيد ظيفة بديلتها.
- يمكن أن تحل محل المعادن من المحاليل الملحية تلك العناصر التي يتم التخلص منها بعد في هذه السلسلة الكهروكيميائية.
- المعادن، القابل للتصرف في القائمة على الجهة اليسرى من الهيدروجين النشط، يمكن أن يزيح ذلك من المحاليل الحمضية.