تشكيل, علم
كبريتات الكالسيوم. وصف
في الحديث كيمياء غير عضوية تصنيف الأملاح أهمية كبيرة وخصائص العناصر التفاعل ومركباتها كل ما يمكن. وهناك المواد التي، من بين أمور أخرى تحتل مكانا خاصا. هذه المركبات على وجه الخصوص يجب الإشارة كبريتات الكالسيوم. مضمون الصيغة CaSO4.
الرواسب المعدنية وجدت وجود تكوين CaSO4 2 H2O في الظروف الطبيعية. تم العثور على الكالسيوم كبريتات أيضا في البحر (حوالي 1800 000 طن لكل متر مكعب) والمياه العذبة.
CaSO4 أنهيدريد هو كثافة مسحوق أبيض من 2،90-2،99 غرام لكل سنتيمتر مكعب. مركب يمتص بنشاط الرطوبة من الجو. وبسبب هذه الخاصية، وكبريتات الكالسيوم المستخدمة وكيلا التجفيف.
في درجات الحرارة ألف وأربعمائة وخمسون يذوب درجة مادة وتتحلل. وما يزيد من ذوبان المادة في وجود حمض الهيدروكلوريك، HNO3، كلوريد الصوديوم، MgCl2. الكالسيوم كبريتات يتفاعل مع حامض الكبريتيك يتم تخفيض عند تلبد مع الكربون.
ويجري في المياه جنبا إلى جنب مع MgSO4 وMgCl2، CaSO4 صلابة يعطيها ثابت. الكيميائية السائل تليين ممكن مع الكواشف. الحد من صلابة من المياه القائمة على إدخال المواد إثراء الأنيونات لها.
هيدرات لتكوين 2CaSO4 H2O - مرمر (الجبس حرق) - تستخدم في تصنيع المواد الأسمنتية. وتمثل هذه المواد والمركبات pulverulent، منها عند مزجه مع أشكال المياه البلاستيكية لأول مرة، وترسيخ لاحقا في وزن جسم صلب. ويتم إعداد عملية في تكليس الجبس المرمر تحت تأثير درجة حرارة 150-170 درجة مئوية. يتم استخدام هذه الخاصية في صناعة الألواح التقسيم ومجالس وعناصر قوالب، وكذلك في تنفيذ التجصيص.
الجبس الطبيعي يمكن استخدامها كمادة البداية في إعداد الأسمنت وحمض الكبريتيك من طريقة مجتمعة.
ويمكن أيضا أن كبريتات الكالسيوم الطبيعية أن تستخدم المجففة في تحليل المركبات العضوية. مجمع مائي قادر على امتصاص الرطوبة 6.6٪ من الوزن الكلي. ويستخدم الكالسيوم كبريتات أيضا في صناعة المواد العازلة.
Similar articles
Trending Now