الأمونيا - هو نقيض والتناظرية ... الماء؟

ومن المعروف أن رائحة الغاز على الجميع - يمكنك أن تشعر على الفور عند فتح جرة مع الأمونيا. شيئا عن خصائصه، قيل لنا في المدرسة. كما هو معروف، ومع ذلك، أنها واحدة من المنتجات الرئيسية لصناعة الكيماويات وهما: فمن الأسهل لتحويل النيتروجين، والتي لا ترغب في الدخول في التفاعلات الكيميائية. الأمونيا - وهذا هو أول نقطة يمكن من خلالها البدء في إنتاج العديد من مركبات النيتروجين: النتريت المختلفة والنترات، المتفجرات و الأصباغ الأنيلين، والمستحضرات الصيدلانية والمواد البلاستيكية ...

خلفية

اسم مادة مشتقة من «عنق ammoniakos» اليونانية، والتي تترجم إلى الأمونيا. الأمونيا الجزيء هو هرم تشابه معين، والرأس الذي هو ذرة النيتروجين وفي القاع - ثلاث ذرات الهيدروجين. صيغة هذا المركب - NH3. في ظل ظروف طبيعية، والأمونيا - هو غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة حاد. كثافته في -33،35 ° C (درجة حرارة الغليان) يساوي 0.681 جم / سم ^3. ذاب مادة في -77،7 درجة مئوية. الكتلة المولية من الأمونيا هي 17 غراما لكل مول. ضغط 0.9 ميجا باسكال في درجة حرارة الغرفة، يؤدي الأمونيا في الانكماش. الحصول عليها في هذه الصناعة تحت ضغط عن طريق تركيب حفاز من الهيدروجين و الأكسجين. السائل الأمونيا - تبريد الأسمدة عالية التركيز. مع هذه المواد يجب أن نكون حذرين، لأنها سامة ومتفجرة.

حقائق مثيرة للاهتمام

الأمونيا السائلة لديه خصائص غير عادية إلى حد ما. خارجيا يشبه الماء العادي. مثل H ₂ O، فإنه يذوب تماما العديد من العضوية و المركبات غير العضوية. معظم الأملاح تنأى فيه إلى أيونات عندما يذوب. وفي الوقت نفسه، تفاعل كيميائي، على عكس الماء، فإنه يحدث بشكل مختلف تماما.

البيانات الواردة في هذا الجدول يؤدي إلى فكرة أن الأمونيا السائلة - بيئة فريدة من نوعها لبعض ردود الفعل الصرف التي ليست مجدية في المحاليل المائية. على سبيل المثال:

2AgCl + با (NO _{3) 2} = ₃ + 2AgNO بووتون _2.

لأن NH ₃ قوي متقبل البروتون، وحامض الخليك، على الرغم من أن ذلك يعتبر ضعيفا، فإنه prodissotsiiruet تماما، تماما كما يفعل حمض قوي. من أعظم الفائدة الحلول في الأمونيا السائلة الفلزات القلوية. مرة أخرى في عام 1864، وقد لاحظت أن الكيميائيين إذا أعطيت لهم بعض الوقت، يتبخر الأمونيا، وفي الرواسب سيكون المعدن النقي. بكثير وينطبق الشيء نفسه مع المحاليل الملحية المائية. والفرق هو أن الفلزات القلوية، حتى بكميات صغيرة، ولكن مع ذلك كان رد فعل مع الأمونيا، وبالتالي تكوين الأميدات مثل الملح:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

وهذه الأخيرة هي مواد مستقرة جدا، ولكن في اتصال مع الماء ينهار على الفور:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + هيدروكسيد الصوديوم.

في التحقيق في خصائص الكيميائيين الأمونيا السائلة لاحظت أنه عندما المعدن المذاب فيه، وحجم الحل يصبح أكبر. وعلاوة على ذلك، في حين تقل كثافته. هذا هو الفرق آخر يعتبر المذيب بواسطة الماء العادي. فمن الصعب الاعتقاد، ولكن الحل المركزة والمخففة من أي الفلزات القلوية في الأمونيا السائلة لا تختلط مع بعضها البعض، على الرغم من أن هذا المعدن في كل منهما نفسه! بفضل التجارب وجد باستمرار حقائق مفاجئة جديدة. وهكذا، فقد وجد أن جمدت في السائل محلول الأمونيا من الصوديوم هو مقاومة صغيرة جدا، وبالتالي، NH ₃ يمكن استخدامها لإنتاج نظام فائق التوصيل. ليس من المستغرب أن هذا الغاز وحلولها لا تزال ترغب في أذهان كل من الفيزيائيين والكيميائيين.