ما هو أول أكسيد الكربون؟ التركيب الجزيئي

أول أكسيد الكربون، ويعرف أيضا باسم أول أكسيد الكربون، لديه التركيب الجزيئي قوي جدا، خاملة إلى الخصائص الكيميائية وغير سيئة للذوبان في الماء. هذا المركب هو أيضا سامة للغاية عندما تطلق في الجهاز التنفسي متصل الهيموغلوبين في الدم، وهذا يتوقف نقل الأكسجين إلى الأنسجة والأعضاء.

الاسم الكيميائي والصيغة

ومن المعروف غاز أول أكسيد الكربون أيضا بأسماء أخرى، بما في ذلك أول أكسيد الكربون II. في الحياة اليومية، فإنه عادة ما يطلق أول أكسيد الكربون. هذا أول أكسيد الكربون وهو غاز سام، عديم اللون والطعم والرائحة. تركيبته الكيميائية - CO، وكتلة جزيء واحد هو 28.01 جم / مول.

آثار على الجسم

أول أكسيد الكربون بربط الهيموجلوبين لتشكيل كربوكسي هيموغلوبين التي لا تحمل الأكسجين القدرات. استنشاق بخار يسبب الضرر CNS (الجهاز العصبي المركزي)، والاختناق. الذي يؤدي إلى الأوكسجين يسبب الصداع، والدوخة، وانخفض معدل ضربات القلب ومعدل التنفس، مما يؤدي إلى فقدان الوعي وفاة ولاحق للكائن الحي.

الغازات السامة

ويتم إنتاج أول أكسيد الكربون من الاحتراق الجزئي للمواد التي تحتوي على الكربون، كما هو الحال في محركات الاحتراق الداخلي. مجمع 1 ويشمل ذرة الكربون ملزمة تساهميا إلى ذرة أكسجين واحدة. أول أكسيد الكربون السام، وأنها هي واحدة من الأسباب الأكثر شيوعا لحالات التسمم القاتل في جميع أنحاء العالم. التعرض يمكن أن يؤدي إلى تلف القلب وغيرها من الأجهزة.

ما هي الفائدة من أول أكسيد الكربون؟

وعلى الرغم من سميتها خطيرة، وأول أكسيد الكربون هو مفيد للغاية - وذلك بفضل التكنولوجيا الحديثة لخلق مجموعة كاملة من المنتجات الحيوية. أول أكسيد الكربون على الرغم من أن اليوم يعتبر ملوثا الحاضر دائما في الطبيعة، ولكن ليس في مبلغ مثل، على سبيل المثال، وثاني أكسيد الكربون.

مخطئ من يعتقد أن هناك أي اتصال من أول أكسيد الكربون في الطبيعة. CO الذائبة في الصخور البركانية المنصهرة في الضغوط العالية في عباءة الأرض. محتوى أكاسيد الكربون في الغازات البركانية يختلف من أقل من 0.01٪ إلى 2٪، اعتمادا على البركان. منذ الطبيعي هذا المركب ليس قيمة ثابتة، لقياس دقيق لانبعاثات غازات الطبيعية غير ممكن.

الخواص الكيميائية

أول أكسيد الكربون (CO صيغة) يتعلق nesoleobrazuyuschim أو أكاسيد غير مبال. ومع ذلك، عند درجة حرارة +200 ^درجة مئوية يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم. وخلال هذه العملية الكيميائية هو تشكيل فورمات الصوديوم:

هيدروكسيد الصوديوم + CO = HCOONa (ملح حامض الفورميك).

خصائص أول أكسيد الكربون على أساس مرونته. أول أكسيد الكربون:

• يمكن أن يتفاعل مع الأكسجين: 2CO + O ₂ = 2CO _2.
• قادرة على التفاعل مع الهالوجينات: CO + الكلور ₂ = رمع الفتح المهبطي ₂ (الفوسجين)؛
• لها خاصية فريدة من نوعها لاستعادة المعادن النقية من أكاسيد لهم: الحديد ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2.
• تشكيل كربونيلات المعدنية: الحديد + 5CO = الحديد (CO ) _5؛
• قابل للذوبان تماما في الكلوروفورم، وحامض الخليك، والإيثانول والبنزين وهيدروكسيد الأمونيوم.

بنية جزيء

ذرتين منها، في الواقع، هو جزيء من غاز أول أكسيد الكربون (CO)، مرتبطة رابطة ثلاثية. تتشكل اثنين منهم عن طريق دمج ف الإلكترونات من ذرات الكربون مع الأكسجين، والثالثة - وذلك بفضل آلية خاصة بسبب 2P خالية من الكربون أزواج المدارية والإلكترون 2P من الأوكسجين. يوفر هذا الهيكل جزيء من قوة عالية.

القليل من التاريخ

وصف أرسطو في اليونان القديمة الأبخرة السامة الناتجة عن حرق الفحم. وكانت آلية جدا من الموت مجهولة. ومع ذلك، كان واحدا من الأساليب القديمة من العقاب تأمين المخالفين للقانون في غرفة البخار، حيث كانت الجمر. الطبيب اليوناني جالينوس اقترح أن في الهواء هناك بعض التغييرات التي تسبب ضررا في حالة استنشاقه.

خلال الحرب العالمية الثانية، وخليط الغاز مع الشوائب من غاز أول أكسيد الكربون، وكان يستخدم كوقود للمركبات في تلك الأجزاء من العالم، حيث كانت هناك كمية محدودة من البنزين ووقود الديزل. الخارجية (مع بعض الاستثناءات) تم إنشاء مولدات الفحم أو الغاز الخشب، ولكن مزيج من النيتروجين في الغلاف الجوي، وأول أكسيد الكربون، وكميات صغيرة من الغازات الأخرى المقدمة إلى خلاط الغاز. وكان هذا هو ما يسمى غاز الخشب.

أكسدة أول أكسيد الكربون

أول أكسيد الكربون التي تنتج في الأكسدة الجزئية من المركبات الكربونية. يتكون CO عند عدم كفاية الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون (CO _2)، على سبيل المثال، أثناء تشغيل الفرن أو محرك الاحتراق الداخلي في مكان مغلق. إذا الأوكسجين هو الحاضر، وكذلك بعض التركيز أخرى في الغلاف الجوي للحروق أول أكسيد الكربون، يشع الضوء الأزرق، وتشكيل غاز ثاني أكسيد الكربون، والمعروفة باسم ثاني أكسيد الكربون.

ويستخدم غاز ثاني أكسيد الكربون على نطاق واسع حتى 1960s من القرن الماضي لمرافق الإضاءة الداخلية والطهي والتدفئة، وقال انه مع جزء من الوقود كمكون أساسي. بعض العمليات في التقنيات الحديثة مثل صهر الحديد ما زالت تنتج أول أكسيد الكربون كمنتج ثانوي. يتأكسد الاتصال نفسها CO إلى CO ₂ في درجة حرارة الغرفة.

هناك CO في الطبيعة؟

إذا كان هناك أول أكسيد الكربون في الطبيعة؟ واحد من المصادر الأصلية الطبيعية هي التفاعلات الكيميائية الضوئية في الغلاف الجوي. ويفترض أن هذه العمليات لتكون قادرة على توليد ما يقرب من 5 × ¹⁰ وكلاء ديسمبر كجم البريد، عدي. ومن بين مصادر أخرى، على النحو المذكور أعلاه، والبراكين، وحرائق الغابات وغيرها من أنواع الاحتراق.

الخصائص الجزيئية

أول أكسيد الكربون لديه الكتلة المولية من 28.0، مما يجعله قليلا أقل كثافة من الهواء. طول الرابطة بين ذرتين - 112.8 ميكرومتر. وهو قريب بما فيه الكفاية لتقديم واحدة من أقوى الروابط الكيميائية. كلا العنصرين بالتزامن مع CO لديها نحو 10 الإلكترونات في غلاف التكافؤ واحد.

وكقاعدة عامة، والكربونيل العضوية مركبات وجود الرابطة المزدوجة. وهناك سمة مميزة للجزيء CO هو ما يحدث بين ذرات قوية الإلكترونات المشتركة رابطة ثلاثية مع 6 3 المدارات الجزيئية المرتبطة بها. منذ أربعة من الإلكترونات المشتركة تنشأ من ذرة أكسجين و 2 فقط من الكربون، واحدة من قبل اثنين من الإلكترونات المدارية المرتبطة من O _{2 المحتلة،} وتشكيل ثنائي القطب أو السندات صيغة المجرور. هذا يسبب C ← O استقطاب جزيئات ذات شحنة صغيرة "-" على الكربون ورسم بسيط "+" على الأكسجين.

واحتلت اثنين من المدارات المرتبطة المتبقية من الجسيمات المشحونة من الكربون والأكسجين واحد. جزيء غير متماثل: الأكسجين لديها كثافة الإلكترون أكبر من الكربون وأيضا موجبة قليلا، مقارنة مع الكربون السلبي.

استقبال

في الصناعة، والحصول على أول أكسيد الكربون CO يتم تنفيذه عن طريق تسخين غاز ثاني أكسيد الكربون دون وصول الهواء أو بخار الماء مع الفحم:

CO ₂ + C = 2CO.

H ₂ O + C = CO + H _2.

هذا الأخير يسمى أيضا كان الخليط الناتج البخار أو الغاز الاصطناعي. تحت ظروف المختبر، وأول أكسيد الكربون II بإخضاع حمض عضوي يتركز حامض الكبريتيك، والذي يعمل كعامل ماء أو الرطوبة:

HCOOH = CO + H ₂ O؛

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

الأعراض الرئيسية والمساعدة مع التسمم بأول أكسيد الكربون

لا التسمم بأول أكسيد الكربون؟ نعم، وقوية جدا. التسمم بأول أكسيد الكربون هو الظاهرة الأكثر شيوعا في جميع أنحاء العالم. الأعراض الأكثر شيوعا هي:

• الشعور بالضعف.
• الغثيان.
• الدوخة.
• التعب.
• التهيج.
• ضعف الشهية.
• الصداع.
• الارتباك.
• عدم وضوح الرؤية.
• القيء.
• الإغماء.
• التشنجات.

التعرض لهذا الغاز السام يمكن أن يسبب أضرارا كبيرة، والتي يمكن أن تؤدي في كثير من الأحيان إلى الحالات المرضية المزمنة على المدى الطويل. أول أكسيد الكربون هو قادرة على التسبب في أضرار خطيرة على الجنين من امرأة حامل. ضحايا، على سبيل المثال، بعد نشوب حريق، ينبغي أن تقدم مساعدة فورية. حاجة ملحة لاستدعاء سيارة إسعاف، منح حق الوصول إلى الهواء الطلق، والملابس النظيفة يعيق التنفس، وتهدئة ودافئة. عادة ما يتم التعامل مع التسمم الحاد إلا تحت إشراف الأطباء في المستشفى.

تطبيق

أول أكسيد الكربون، كما سبق ذكره، هي سامة وخطرة، لكنها واحدة من المركبات الأساسية التي تستخدم في الصناعة الحديثة لالتركيب العضوي. يستخدم CO لإنتاج المعادن النقية، كربونيلات، الفوسجين، كبريتيد الكربون، ميثيل الكحول، الفورماميد، العطرية الألدهيدات، الفورميك حمض. وتستخدم هذه المادة أيضا كوقود. وعلى الرغم من سميتها وسمية، وغالبا ما يتم استخدامه كمادة خام لإنتاج مواد مختلفة في الصناعة الكيميائية.

أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون: ما هو الفرق؟

أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد (CO وCO ₂₎ وغالبا ما تكون خاطئة لبعضهم البعض. كل من الغازات عديمة الرائحة، عديم اللون، وكلاهما يكون لها تأثير سلبي على الجهاز القلبي الوعائي. قد تدخل كل من الغازات في الجسم عن طريق الاستنشاق والجلد والعين. هذه المركبات عندما تتعرض للكائنات الحية تشترك في عدد من الأعراض - الصداع، والدوخة، والتشنجات، والهلوسة. معظم الناس لا يكاد يحدث فرقا ولا يدركون أن أبخرة عوادم السيارات المنبعث في CO، وCO _2. داخل الزيادة في تركيز هذه الغازات يمكن أن تكون خطرة على صحة الإنسان وسلامته، وتخضع لنفوذهم. ما هو الفرق؟

بتركيزات عالية من على حد سواء يمكن أن تكون قاتلة. الفرق يكمن في أن CO ₂ هو الغاز الطبيعي المشترك، الضروري لجميع أشكال الحياة النباتية والحيوانية. CO ليس شائعا. هذا من قبل المنتج احتراق الأكسجين خالية. الفرق الكيميائية الحرج يكون أن CO ₂ ديه ذرة كربون واحدة واثنين من ذرة الأكسجين، في حين ثاني لهم سوى واحدا تلو الآخر. ثاني أكسيد الكربون هو غير قابلة للاشتعال، في حين من المرجح أن تشتعل فيها النيران أول أكسيد.

تم العثور على غاز ثاني أكسيد الكربون بشكل طبيعي في الغلاف الجوي والناس والحيوانات تتنفس الأكسجين وثاني أكسيد الكربون الذى يخرج مع الزفير، أي كائنات يمكن أن تحمل كمية صغيرة. مطلوب هذا الغاز أيضا لعملية التمثيل الضوئي من النباتات. ومع ذلك، لا تحدث غاز أول أكسيد الكربون بشكل طبيعي في الغلاف الجوي، ويمكن أن يسبب مشاكل صحية حتى بتركيزات منخفضة. كل من كثافة الغاز هي أيضا مختلفة. ثاني أكسيد الكربون أثقل وأكثر كثافة من الهواء، في حين أن أول أكسيد الكربون هو أسهل قليلا. يتم أخذ هذه الخصوصية بعين الاعتبار في وضع أجهزة الاستشعار المناسبة في المنازل.