الأمونيا المياه: الحصول، صيغة تطبق

غاز عديم اللون ذو رائحة حادة، والأمونيا NH ₃ ليس فقط للذوبان في الماء بسهولة مع تطور الحرارة. المادة الفعالة يتفاعل مع جزيئات H ₂ O لتشكيل القلويات الضعيفة. تلقت حل العديد من الأسماء، واحد منهم - الماء والأمونيا. المجمع يحتوى على خصائص مثيرة للدهشة، والتي هي في طور التكوين، تكوين و التفاعلات الكيميائية.

تشكيل أيون الأمونيوم

صيغة المياه الأمونيا - NH ₄ OH. تكوين الأمر الموجبة الحالي NH _{4 ^+،} الذي يتكون اللافلزات - النيتروجين والهيدروجين. يستخدم ذرات N في جزيء الأمونيا لتشكيل الروابط التساهمية من القطبية فقط 3 من 5 من الإلكترونات الخارجية، ولا يزال زوج واحد لم يطالب بها أحد. والاستقطاب بقوة جزيء الماء بروتونات الهيدروجين H ⁺ ملزمة فضفاضة مع الأكسجين، واحد منهم يصبح المانحة زوج إلكترون وحيد من النيتروجين (متقبل).

شكلت أيون الأمونيوم ذات شحنة موجبة ونوع خاص من ضعف الرابطة التساهمية - المانحين متقبل. لحجمه، وتهمة، وبعض الميزات الأخرى التي تشبه الموجبة البوتاسيوم ويتصرف مثل الفلزات القلوية. غير عادية من حيث مركب كيميائي يتفاعل مع الأحماض تشكيل الأملاح ذات أهمية عملية كبيرة. الأسماء التي تعكس خصائص وخواص المادة:

• الأمونيا المياه؛
• هيدروكسيد الأمونيوم.
• هيدرات الأمونيا.
• الأمونيا الكاوية.

تدابير وقائية

يجب توخي الحذر عند التعامل مع الأمونيا ومشتقاته. من المهم أن نأخذ في الاعتبار:

1. المياه الأمونيا له رائحة كريهة. يهيج الغاز الهروب من سطح الغشاء المخاطي الأنفي من العين، مما يسبب السعال.
2. عند تخزين الأمونيا في قارورة مغلقة فضفاضة، أمبولات أفرجت الأمونيا.
3. ويمكن الكشف عن دون صكوك، إلا من خلال رائحة حتى كمية صغيرة من الغاز في الحل والهواء.
4. النسبة بين الجزيئات والكاتيونات تتفاوت في درجة الحموضة المختلفة في الحل.
5. بقيمة حوالي 7 يقلل من تركيز الغازات السامة NH ₃ يتم زيادة كمية أقل ضررا للكائنات الحية الكاتيونات NH ₄ ⁺

إعداد هيدروكسيد الأمونيوم. الخصائص الفيزيائية

عندما يذوب في الماء، وتشكيل الأمونيا المياه الأمونيا. صيغة للمادة - NH ₄ OH، ولكن في الواقع كل من أيونات موجودة

NH ₄ ^+، OH ^-، جزيئات NH ₃ و H ₂ O. أيون رد فعل التبادل الكيميائي بين الأمونيا والماء، وهي حالة التوازن. عملية يمكن أن تنعكس من قبل الدائرة، والتي السهام توجه معاكس تشير إلى عكس اتجاه الظواهر.

في إعداد مختبر المياه الأمونيا التي نفذت في التجارب مع المركبات المحتوية على النيتروجين. عند مزجه مع الماء والأمونيا لإعطاء سائل عديم اللون واضح. في الضغوط العالية ذوبان الزيادات الغاز. المياه يعد يرسل حل فيها الأمونيا عند ارتفاع درجات الحرارة. للأغراض الصناعية والزراعة على نطاق صناعي لإعطاء 25٪ مادة الأمونيا عندما يذوب. يستخدم الأسلوب الثاني رد فعل من الغاز فرن فحم الكوك مع المياه.

الخصائص الكيميائية للهيدروكسيد الأمونيوم

عند الاتصال اثنين من السوائل - الماء والأمونيا وحمض الهيدروكلوريك - تغطيها الأندية الدخان الأبيض. وهو يتألف من جسيمات ناتج التفاعل - كلوريد الأمونيوم. مع مثل هذه المواد الطيارة مثل حمض الهيدروكلوريك، فإن رد الفعل يحدث مباشرة في الهواء.

منخفض القلويات الخصائص الكيميائية هيدروكسيد الأمونيوم:

1. المادة تنأى عكسية في الماء لتشكيل الموجبة الأمونيوم وأيون هيدروكسيد.
2. في ظل وجود NH ₄ ⁺ أيون، والفينول حل عديم اللون مصبوغ في اللون البنفسجي كما في القلويات.
3. الكيميائية تحييد مع نتائج الحمض في تشكيل أملاح الأمونيوم والمياه: NH ₄ OH + حمض الهيدروكلوريك = NH ₄ الكلور + H ₂ O.
4. المياه الأمونيا يدخل الصرف رد فعل أيون مع الأملاح المعدنية، والتي تتوافق مع قاعدة ضعيفة، وبالتالي تكوين هيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء: 2NH ₄ OH + ₂ = CuCl 2NH ₄ الكلور + النحاس (OH) _{2 (راسب أزرق).}

المياه الأمونيا: تطبيق في مختلف قطاعات الاقتصاد

يستخدم على نطاق واسع مادة غير عادية في الحياة اليومية، والزراعة والطب والصناعة. الأمونيا هيدرات التقنية المستخدمة في الزراعة، ورماد الصودا، والأصباغ وغيرها من المنتجات. في السماد السائل يحتوي على النيتروجين في النباتات بسهولة شكل سهل الهضم. يعتبر مادة لتكون أرخص وأكثر فعالية لإدراجها في الفترة ما قبل بالنسبة لجميع المحاصيل.

لإنتاج المياه الأمونيا تستهلك الأموال ثلاث مرات أقل من التركيز على قضية الأسمدة النيتروجينية الحبيبية الصلبة. لتخزين ونقل السائل تطبيق الدبابات مغلقة بإحكام هي من الفولاذ. بعض أنواع الدهانات والأدوات اللازمة لالتبييض الشعر المنتجة باستخدام هيدروكسيد الأمونيوم. في كل الاستعدادات مؤسسة طبية هو مع الأمونيا - 10 في المئة من الأمونيا الحل.

أملاح الأمونيوم: خصائص وأهمية عملية

المواد التي يتم إعدادها عن طريق تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع الأحماض، وتستخدم في الأنشطة التجارية. أملاح تتحلل عند تسخينها، ويحل في الماء، تعرض لالتحلل. أنها تدخل في تفاعل كيميائي مع القلويات وغيرها من المواد. استحوذت قيمة العملية الأهم الكلوريدات والنترات والكبريتات والفوسفات، و كربونات الأمونيوم.

من المهم اتباع القواعد والإجراءات الأمنية، والعمل مع المواد التي تتكون من أيون الأمونيوم. عند تخزينها في المستودعات والشركات الزراعية التجارية، يجب أن يكون المزارع الاتصال هذه المركبات مع القلويات والجير. إذا حزم مانعة للتسرب التي تبدأ تفاعل كيميائي مع الافراج عن الغازات السامة. أي شخص لديه للعمل مع الماء والأمونيا والأملاح منها، يجب أن تعرف أساسيات الكيمياء. وفقا لمتطلبات السلامة من المواد المستخدمة لن يضر الناس أو البيئة.