أنواع التفاعلات الكيميائية

في العلم الحديث، تميز التفاعلات الكيميائية والنووية التي تحدث نتيجة للتفاعل بين المواد الأولية، والتي تسمى الكواشف. وتنتج هذه المواد الكيميائية الأخرى تسمى المنتجات. تحدث جميع التفاعلات تحت ظروف معينة (درجة الحرارة والضغط، والضوء، الإشعاع، ووجود المحفزات، وما إلى ذلك). النوى من التفاعلات الكيميائية للذرات المواد المتفاعلة لا تتغير. التحولات النووية تشكل نواة وجسيمات جديدة. هناك العديد من الميزات، التي تحدد أنواع التفاعلات الكيميائية.

يمكنك اتخاذ عدد من الأولي وشكلت أساسا لتصنيف المواد. في هذه الحالة، وتنقسم كل أنواع من التفاعلات الكيميائية في خمس مجموعات هي:

1. التوسع (بعض المنعطفات جديدة من مادة واحدة)، على سبيل المثال، والتحلل عن طريق تسخين كلورات البوتاسيوم كلوريد البوتاسيوم والأكسجين: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. المركبات (اثنين أو أكثر من المركبات لتشكيل واحدة جديدة)، والتفاعل مع الماء، يتم تحويل أكسيد الكالسيوم لهيدروكسيد الكالسيوم: H2O + تساو → الكالسيوم (OH) 2.
3. تبديل (عدد من المنتجات مساو لعدد من المواد الأولية، والذي يتم استبدال مع عنصر واحد من الآخر)، كبريتات الحديد، والنحاس، ليحل محل النحاس ويشكل كبريتات الحديدوز: الحديد + CuSO4 → FeSO4 + النحاس.
4. الصرف المزدوج (تبادل جزيء اثنين من المواد التي تترك أجزاء منها)، والمعادن في يوديد البوتاسيوم و ونترات الفضة تبادل مع الأنيونات تشكيل يوديد الفضة عجل والقاضى النترات: KI + AgNO3 → كونا ↓ + KNO3.
5. التحول متعدد الأشكال (انتقال النظر عن شكل بلوري واحد إلى آخر)، يوديد الزئبق الأحمر اللون عندما يتحول ساخنة في يوديد الزئبق الأصفر: HgI2 (الحمراء) ↔ HgI2 (الصفراء).

إذا التحولات الكيميائية واعتبرت على أساس التغيرات في درجة الكواشف أكسدة العناصر، ثم أنواع التفاعلات الكيميائية يمكن أن تقسم إلى مجموعات:

1. مع تغيير في حالة الأكسدة - تفاعلات الأكسدة والاختزال. وكمثال على ذلك، والنظر في تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك: الحديد + HCL → FeCl2 + H2، مما أدى إلى درجة من أكسدة الحديد (عامل مختزل، والإلكترون التبرع) ذهب 0-2، والهيدروجين (أكسدة تقبل الإلكترونات) 1-0 .
2. دون تغيير درجة الأكسدة، على سبيل المثال، رد فعل من التفاعل الحمضي القاعدي من بروميد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم: لا يتم تغيير دورية هارفارد + هيدروكسيد الصوديوم → NaBr + H2O، ونتيجة لهذه التفاعلات لإنتاج الملح والماء، والعناصر الكيميائية حالة الأكسدة المدرجة في المواد الخام.

إذا أخذنا في الاعتبار التوازن الكيميائي ومعدل التدفق في الأمام والاتجاه المعاكس، وجميع أنواع التفاعلات الكيميائية يمكن تقسيمها إلى مجموعتين على النحو التالي:

1. عكسها - تلك التي تحدث في وقت واحد في اتجاهين. معظم ردود الفعل على عكسها. وكمثال على ذلك، حل ثاني أكسيد الكربون في الماء لتشكل حمض الكربونيك غير مستقر، والتي تتحلل إلى مواد البداية: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. لا رجعة فيه - التدفق فقط في الاتجاه إلى الأمام بعد أن يتم الانتهاء من الاستهلاك الكامل للمواد البدء، وبعد ذلك المنتجات الحالية والمادية ابتداء فقط، والتي اتخذت في الزائدة. عادة، واحدة من المنتجات إما عجلت مادة غير قابلة للذوبان عجل أو الغاز. على سبيل المثال، عن طريق تفاعل حامض الكبريتيك وكلوريد الباريوم: H2SO4 + + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl يرسب غير قابلة للذوبان كبريتات الباريوم.

أنواع التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية يمكن تقسيمها إلى أربع مجموعات:

1. تبديل (استبدال واحد يحدث ذرات أو مجموعات من الذرات من جهة أخرى)، على سبيل المثال عن طريق تفاعل هيدروكسيد الصوديوم كلوريد الإيثيل مع شكلت الإيثانول وكلوريد الصوديوم: C2H5Cl + هيدروكسيد الصوديوم → C2H5OH + كلوريد الصوديوم، أي ذرة الكلور الاستعاضة عن ذرة الهيدروجين.
2. انضمام (جزيئين تتفاعل وشكل واحد)، على سبيل المثال، يتم إرفاق البروم في كسر الرابطة المزدوجة في جزيء الايثيلين: BR2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. انشقاق (جزيء الانقسامات في اثنين أو أكثر من الجزيئات)، على سبيل المثال، في ظل بعض الظروف، تتحلل إلى الإثيلين الايثانول والمياه: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. إعادة ترتيب (المماكبة عندما يتم تحويل جزيء واحد إلى آخر، ولكن لم يتم تغيير التكوين النوعي والكمي الذرات فيها)، على سبيل المثال، 3-hloruten-1 (C4H7CL) يتم تحويلها إلى 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). هنا ذرة الكلور تنتقل من ذرة الكربون الثالثة في السلسلة الهيدروكربونية إلى الأول، والرابطة المزدوجة الانضمام إلى ذرات الكربون الأولى والثانية، ومن ثم تصبح ذرات يربط الثانية والثالثة.

وهناك أنواع أخرى من التفاعلات الكيميائية:

1. بواسطة التأثير الحراري: ردود الفعل التي تحدث مع امتصاص (ماص للحرارة) أو إطلاق نار (طارد للحرارة).
2. حسب نوع التفاعل الكواشف أو المنتجات تشكيلها. التفاعل مع الماء - التحلل مع الهيدروجين - الهدرجة، مع الأكسجين - الأكسدة أو حرق. المياه الشق - الجفاف والهيدروجين - الهيدروجين وهلم جرا.
3. تحت التفاعلات: في وجود محفزات (الحفاز) تحت درجة حرارة منخفضة أو مرتفعة، وتغيير الضغط، في ضوء وهلم جرا.
4. على آلية للتفاعل: الأيونية، سلسلة المتطرفة أو سلسلة من ردود الفعل.