أكاسيد مذبذب. الخواص الكيميائية، وهي عملية لإعداد

أكاسيد مذبذب (وجود خصائص المزدوجة) - في معظم الحالات أكاسيد المعادن التي لها الكهربية منخفضة. اعتمادا على الظروف الخارجية يحمل أي أكسيد الحمضية أو الممتلكات. وتشكل هذه أكاسيد المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية، التي تظهر عادة في حالات التأكسد التالية: ليرة لبنانية، ح ح ح، والوقف.

أمثلة من أكاسيد مذبذب: أكسيد الزنك (أكسيد الزنك)، وأكسيد الكروم ح ح ح (Cr2O3)، وأكسيد الألومنيوم (AL2O3)، وأكسيد يرة لبنانية القصدير (سنو)، وأكسيد القصدير LV (SnO2)، الرائدة أكسيد ليرة لبنانية (منع الرشوة)، يؤدي أكسيد LV (PbO2) ، والوقف أكسيد التيتانيوم (TIO2)، وأكسيد المنغنيز LV (MnO2)، ح ح ح أكسيد الحديد (Fe2O3)، وأكسيد البريليوم (بيو).

ردود فعل نموذجية من أكاسيد مذبذب:

1. قد تتفاعل هذه الأكاسيد مع الأحماض القوية. في هذا النموذج أملاح هذه الأحماض نفسها. ردود الفعل من هذا النوع هي مظهر من مظاهر خصائص نوع الأساسية. على سبيل المثال: أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + H2SO4 (حمض الهيدروكلوريك) → ZnSO4 (كبريتات الزنك) + H2O (الماء).

2. في رد فعل مع أكاسيد مذبذب قلويات قوية، هيدروكسيدات يحمل خصائص حمضية. في هذه الازدواجية من خصائص (أي مذبذب) يتجلى في تكوين اثنين من الأملاح.

في الذوبان من خلال التفاعل مع الملح القلوي يتم تشكيل المتوسط المعتاد، على سبيل المثال:
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) → Na2ZnO2 (عادي يعني الملح) + H2O (الماء).
AL2O3 (الألومينا) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = 2NaAlO2 + H2O (الماء).
2AL (OH) 3 (هيدروكسيد الألومنيوم) + 3SO3 (أكسيد الكبريت) = AL2 (SO4) 3 (كبريتات الألمنيوم) + 3H2O (الماء).

أكاسيد مذبذب حل من خلال التفاعل مع القلويات لتشكيل الملح تعقيدا، على سبيل المثال: AL2O3 (الألومينا) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) + 3H2O (الماء) + 2NA (سورة (OH) 4) (أ الملح معقدة من tetragidroksoalyuminat الصوديوم).

3. كل أي معدن أكسيد مذبذب لديها عدد التنسيق. على سبيل المثال لالزنك (الزنك) - 4، والألمنيوم (آل) - 4 أو 6، لالكروم (الكروم) - 4 (نادرة) أو 6.

4. أكسيد مذبذب لا يتفاعل مع الماء ولا تذوب فيه.

ما ردود الفعل إثبات المعادن مذبذب؟

نسبيا، وهو عنصر مذبذب قد يحمل خصائص كل من المعادن واللافلزات. هذه سمة مميزة موجودة في عناصر ومجموعات: كن (البريليوم)، جورجيا (الغاليوم)، قه (الجرمانيوم)، القصدير (القصدير)، والرصاص، بينالي الشارقة (الأنتيمون)، بي (البزموت)، والبعض الآخر، فضلا عن العديد من العناصر B -groups - والكروم (الكروم)، المنغنيز (المنغنيز)، الحديد (الحديد)، الزنك (الزنك)، الكادميوم (الكادميوم)، وغيرها.

نحن الآن إثبات التفاعلات الكيميائية الكيميائية مذبذب الزنك العنصر التالي (الزنك):

1. الزنك (OH) 2 (هيدروكسيد الزنك) + N2O5 (خماسي أكسيد ثنائي النتروجين) = الزنك (NO3) 2 (نترات الزنك) + H2O (الماء).
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2HNO3 (حمض النتريك) = الزنك (NO3) 2 (نترات الزنك) + H2O (الماء).

ب) الزنك (OH) 2 (هيدروكسيد الزنك) + Na2O (أكسيد الصوديوم) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat الصوديوم) + H2O (الماء).
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat الصوديوم) + H2O (الماء).

في هذه الحالة، إذا كان العنصر مع الخصائص المزدوجة للمجمع لديه الأكسدة التالية، لها مزدوج (مذبذب) خصائص تحدث بشكل ملحوظ في خطوة الأكسدة وسيطة.

كما يمكن الكروم سبيل المثال (الكروم). هذا العنصر لديه التأكسد التالية: 3+، 2+ 6+. في حالة ثلاث خصائص أساسية والحمضية وأعرب بالتساوي تقريبا، في حين تسود الخصائص الأساسية ذ كر +2، والكروم +6 - حامض. وفيما يلي ردود الفعل التي تثبت هذا البيان:

كر + 2 → CRO (أكسيد الكروم +2)، الكروم (OH) 2 → CrSO4.
كر + 3 → Cr2O3 (أكسيد الكروم +3)، الكروم (OH) 3 (هيدروكسيد الكروم) → KCrO2 أو كبريتات الكروم CR2 (SO4) 3؛
كر + 6 → CrO3 (أكسيد الكروم +6)، H2CrO4 → K2CrO4.

في معظم الحالات وجود أكاسيد مذبذب من العناصر الكيميائية في حالة الأكسدة +3 في شكل ميتا. كما يمكن ذكر مثال: الألومنيوم أكسيد هيدروكسيد (الصيغة الكيميائية منظمة العمل العربية (OH) وmetahydroxide الحديد (الصيغة الكيميائية فيو (OH)) ...

كيف هي أكاسيد مذبذب؟

1. الأسلوب الأكثر ملاءمة لإعدادها هو هطول الأمطار من محلول مائي باستخدام هيدروكسيد الأمونيوم، وهذا هو قاعدة ضعيفة. على سبيل المثال:
ص (NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 3 (H2OxNH3) (مائي حل من الأمونيا هيدرات) = ص (OH) 3 (أكسيد مذبذب) + 3NH4NO3 (يتم تنفيذ رد فعل تحت حرارة عشرين درجة).
ص (NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 3 (H2OxNH3) (هيدروكسيد الأمونيوم مائي) = ألو (OH) (أكسيد مذبذب) + 3NH4NO3 + H2O (رد فعل أجريت في 80 ° C)

في رد فعل الصرف من هذا النوع في حالة فائض القلوي هيدروكسيد الألومنيوم لن يعجل. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الألومنيوم يتحول إلى أنيون بسبب خصائصه مزدوجة: سورة (OH) 3 (هيدروكسيد الألومنيوم) + OH- (الزائدة القلويات) = [سورة (OH) 4] - (الألومنيوم هيدروكسيد أنيون).

ومن الأمثلة على هذا النوع من رد الفعل:
ص (NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 4NaOH (الزائد هيدروكسيد الصوديوم) = 3NaNO3 + نا (سورة (OH) 4).
ZnSO4 (كبريتات الزنك) + 4NaOH (الزائد هيدروكسيد الصوديوم) = Na2SO4 + Na2 (الزنك (OH) 4).

الأملاح التي تتشكل في الوقت نفسه، هي المركبات المعقدة. وتشمل هذه الأيونات المعقدة: (سورة (OH 4)) - وآخر (الزنك (OH 4)) 2-. لذلك دعوت الملح: نا (سورة (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat الصوديوم، Na2 (الزنك (OH) 4) - tetragidroksotsinkat الصوديوم. تسمى المنتجات رد فعل من الألومنيوم أو الزنك أكاسيد مع القلويات الصلبة بشكل مختلف: NaAlO2 - dioksoalyuminat الصوديوم وNa2ZnO2 - dioksotsinkat الصوديوم.